Question

下列敘述正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H₂O＞HF＞H₂S    
②熔點(diǎn)：Al＞Na＞K
③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子具有相同的核外電子排布
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素都是金屬元素
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性就越強(qiáng)
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1則氫氣的燃燒熱為285.8kJ?mol^-1
⑦因?yàn)槌�溫下白磷可自燃，而氮�(dú)忭氃诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)，所以非金屬性：P＞N．

• A、只有②④⑥
• B、只有①⑥⑦
• C、只有②③④
• D、只有③⑤⑦

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律的作用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：①元素的非金屬性越強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)；
②第ⅠA族元素金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，所以Na＞K，但是金屬鋁的熔點(diǎn)高于金屬鈉；
③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子不具有相同的核外電子排布；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素為過(guò)渡金屬元素，都是金屬元素；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性就越強(qiáng)；
⑥在25℃，101 kPa時(shí)，1 mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱；
⑦氮?dú)庵泻�有氮氮三鍵，鍵能很大，所以氮?dú)庑再|(zhì)比較穩(wěn)定．

解答： 解：①元素的非金屬性越強(qiáng)，氣體氫化物的穩(wěn)定性越強(qiáng)，非金屬性：S＜O＜F，故熱穩(wěn)定性：HF＞H₂O＞H₂S，故①錯(cuò)誤；
②第ⅠA族元素金屬的熔點(diǎn)逐漸降低，所以Na＞K，但是金屬鋁的熔點(diǎn)高于金屬鈉，故熔點(diǎn)：Al＞Na＞K＞，故②正確；
③ⅠA、ⅡA族元素的陽(yáng)離子與同周期稀有氣體元素的原子不具有相同的核外電子排布，如鋰離子核外有2個(gè)電子，同周期的氖原子核外有10個(gè)電子，故③錯(cuò)誤；
④元素周期表中從ⅢB族到ⅡB族10個(gè)縱行的元素為過(guò)渡金屬元素，都是金屬元素，故④正確；
⑤元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性就越強(qiáng)，故⑤錯(cuò)誤；
⑥已知2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H=-571kJ?mol^-1則氫氣的燃燒熱為

571kJ?mol-1

2

=285.8kJ?mol^-1，故⑥正確；
⑦元素的非金屬性與單質(zhì)的活潑性無(wú)必然的聯(lián)系，非金屬性：P＜N，氮?dú)庵泻�有氮氮三鍵，鍵能很大，所以氮?dú)庑再|(zhì)比較穩(wěn)定，故⑦錯(cuò)誤；
故敘述正確的是②④⑥，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查元素周期律和燃燒熱的相關(guān)知識(shí)，難度中等．要注意基礎(chǔ)知識(shí)的積累．