Question

某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的濃度為0.2mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中（不考慮溶液的體積變化），回答下列問題：
（1）原溶液中Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

；
（2）反應后測得Cl^-的物質(zhì)的量濃度為

 

；
（3）若反應后測得Fe²⁺的溶液為0.05mol/L，則反應生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為

 

；
（4）剩余的Cu²⁺的物質(zhì)的量濃度為

 

．

Answer 1

考點：化學方程式的有關(guān)計算

專題：計算題

分析：（1）原溶液中c（Cu²⁺）=

1

2

c（Cl^-）；
（2）反應中氯離子不參加反應，不考慮溶液的體積變化，則氯離子濃度不變；
（3）根據(jù)n=cV計算n（Fe²⁺），再根據(jù)方程式計算反應生成n（Cu），再根據(jù)m=nM計算Cu的質(zhì)量；
（4）根據(jù)電荷守恒有：n（Cl^-）=2n（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺），據(jù)此計算．

解答： 解：（1）原溶液中c（Cu²⁺）=

1

2

c（Cl^-）=

1

2

×0.2mol/L=0.1mol/L，故答案為：0.1mol/L；
（2）反應中氯離子不參加反應，不考慮溶液的體積變化，則氯離子濃度不變，故反應后測得Cl^-的物質(zhì)的量濃度為為0.2mol/L，故答案為：0.2mol/L；
（3）n（Fe²⁺）=0.1L×0.05mol/L=0.005mol，由Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu，可知生成Cu為0.005mol，故生成Cu的質(zhì)量為0.005mol×64g/mol=0.32g，故答案為：0.32g；
（4）根據(jù)電荷守恒有：n（Cl^-）=2n（Fe²⁺）+2c（Cu²⁺），則：0.2mol/L=2×0.05mol/L+2c（Cu²⁺），解得：c（Cu²⁺）=0.05mol/L，故答案為：0.05mol/L．

點評：本題考查溶液濃度計算、化學方程式計算等，難度不大，側(cè)重對基礎(chǔ)知識的鞏固．