從氫氣、氧氣、碳、鎂、水、一氧化碳、氧化鐵、鹽酸中任意挑選作為反應(yīng)物,按下列要求各寫出一個化學(xué)方程式,并注明反應(yīng)條件:
(1)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng):
 

(2)屬于離子反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 

(3)屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng)、化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng):
 

(4)有氧化還原知識分析反應(yīng)(3),用雙線橋法標(biāo)出元素電子得失、化合價升降和被氧化、被還原的情況
 
,并指出氧化劑、還原劑.反應(yīng)中的氧化劑
 
;還原劑
 
考點:化學(xué)基本反應(yīng)類型
專題:物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題
分析:化合反應(yīng)是指:由兩種或兩種以上的物質(zhì)生成一種新物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng),該類反應(yīng)中可能有元素化合價的變化;
氧化還原反應(yīng)是指:在反應(yīng)前后元素的化合價具有相應(yīng)的升降變化的化學(xué)反應(yīng),該類反應(yīng)中一定有元素化合價的變化;
離子反應(yīng)是指:有離子參加或者生成的反應(yīng);
分解反應(yīng)是指:一種化合物在特定條件下分解成二種或二種以上較簡單的單質(zhì)或化合物的反應(yīng),可能有元素化合價的變化;
復(fù)分解反應(yīng)是指:由兩種化合物互相交換成分,生成另外兩種化合物的反應(yīng),叫做復(fù)分解反應(yīng);該類反應(yīng)中一定沒有化合價的變化;
置換反應(yīng)是指:單質(zhì)和化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的化學(xué)反應(yīng),該類反應(yīng)中一定有元素化合價的變化;
依據(jù)概念分析判斷;
在反應(yīng)Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2,中,CO中的C元素化合價升高,失電子被氧化,F(xiàn)e2O3中的Fe元素化合價降低,得電子被還原,以此解答該題.
解答: 解:(1)既屬于化合反應(yīng),又屬于氧化還原反應(yīng)應(yīng)滿足條件是:反應(yīng)物兩種或者兩種以上生成一種新物質(zhì),且有化合價的變化的反應(yīng),符合條件的反應(yīng)有:C+O2
 點燃 
.
 
CO2或H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O或2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO,
故答案為:C+O2
 點燃 
.
 
CO2或H2+O2
 點燃 
.
 
2H2O或2Mg+O2
 點燃 
.
 
2MgO;
(2)反應(yīng)Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 或 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O都有離子參加,屬于離子反應(yīng),所以符合條件的反應(yīng)有:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 或 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,
故答案為:Mg+2HCl=MgCl2+H2↑或Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O;
(3)Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2,該反應(yīng)有化合價的判斷,但是不屬于四種基本反應(yīng)類型,
故答案為:Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2;
(4)在反應(yīng)Fe2O3+3CO
 高溫 
.
 
2Fe+3CO2,中,CO中的C元素化合價升高,失電子被氧化,F(xiàn)e2O3中的Fe元素化合價降低,得電子被還原,電子轉(zhuǎn)移的方向可數(shù)目可表示為:氧化劑是Fe2O3,還原劑是CO,
故答案為:;Fe2O3;CO.
點評:本題考查了化學(xué)反應(yīng)的分類,氧化還原反應(yīng)基本知識,為高考常見考點,側(cè)重于學(xué)生的分析能力和基本概念的理解和應(yīng)用的考查,注意氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系.
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

20世紀(jì)末,由中國學(xué)者和美國科學(xué)家共同合成了世界上最大的碳?xì)浞肿,其一個分子由1334個碳原子和1146個氫原子構(gòu)成.關(guān)于此物質(zhì),下列說法肯定錯誤的是( 。
A、屬烴類化合物
B、常溫下是氣態(tài)
C、可發(fā)生加成反應(yīng)
D、可發(fā)生氧化反應(yīng)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

在10L容器中,加入2mol的SO2(g)和2mol的NO2(g),保持溫度恒定,發(fā)生反應(yīng):SO2(g)+NO2(g)?SO3(g)+NO(g).當(dāng)達(dá)到平衡狀態(tài)時,測得容器中SO2(g)的轉(zhuǎn)化率為50%.
(1)該溫度下的該反應(yīng)的平衡常數(shù)=
 
(用數(shù)值表示)
(2)該溫度下、該容器中,再繼續(xù)加入1mol的SO2(g),則:
①化學(xué)平衡將向
 
方向移動,NO2的轉(zhuǎn)化率將
 

②經(jīng)計算,當(dāng)達(dá)到新的平衡狀態(tài)時,容器中SO2(g)的濃度是
 
mol/L;
③整個過程中,SO2的轉(zhuǎn)化率由50%變?yōu)?div id="3cwkhdq" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
%,NO2的轉(zhuǎn)化率由
 
%變?yōu)?div id="0z3c5zo" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
%.
④計算結(jié)果給我們的啟示是:增大一種反應(yīng)物物的用量,其轉(zhuǎn)化率將
 
(填“增大”、“不變”或“減小”)另一反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率將
 
(填“增大”、“不變”或“減小”).現(xiàn)實生產(chǎn)中的意義是:可以通過增大
 
的用量,來提高成本較高的反應(yīng)物的利用率.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

一定溫度下,密閉容器中M、N、R三種氣體的初始濃度和平衡濃度如下表所示:
物質(zhì) M N R
初始濃度/mol?L-1 0.20 0.30 0
平衡濃度/mol?L-1 0.02 0.21 0.18
(1)請通過計算寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(2)達(dá)平衡時,N的轉(zhuǎn)化率是多少?
(3)該溫度下的平衡常數(shù).

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

濃度為0.1mol/L的HF溶液加水稀釋的過程中,電離度和Ka保持不變,試判斷c(F-)/c(H+)的變化.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

去年年底到今年初,全國北方和南方各地多個城市都遭遇霧霾天,造成“霧霾天”的主要根源之一是汽車尾氣和燃煤尾氣排放出來的固體小顆粒.
汽車尾氣凈化的主要原理為:2NO(g)+2CO(g)
催化劑
加熱
2CO2+N2.在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時,c(CO2)隨溫度(T)、催化劑的表面積(S)和時間(t)的變化曲線如圖1所示.據(jù)此判斷:
(1)該反應(yīng)為
 
反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”):在T2溫度下,0~2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率:v(N2)=
 

(2)當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時,增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率.若催化劑的表面積S1>S2,在答題卡上畫出c(CO2)在T1、S2條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線.
(3)某科研機構(gòu),在t1℃下,體積恒定的密閉容器中,用氣體傳感器測得了不同時間的NO和CO的濃度(具體數(shù)據(jù)見下表,CO2和N2的起始濃度為0).
時間/s 0 1 2 3 4 5
c(NO)/×10-4mol?L-1 10.0 4.50 2.50 1.50 1.00 1.00
c(CO)/×10-3mol?L-1 3.60 3.05 2.85 2.75 2.70 2.70
t1℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
 

(4)若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行,下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
(填代號).(圖2中v、K、n、m分別表示正反應(yīng)速率、平衡常數(shù)、物質(zhì)的量和質(zhì)量)

(5)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性.常溫下,向10mL 0.01mol?L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
 

(6)CO2在自然界循環(huán)時可與CaCO3反應(yīng),CaCO3是一種難溶物質(zhì),其Ksp=2.8×10-9.CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀,現(xiàn)將等體積的CaCl2溶液與Na2CO3溶液混合,若Na2CO3溶液的濃度為1×10-4mol?L,則生成沉淀所需CaCl2溶液的最小濃度為
 
mol?L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式
(1)Na2O2在潛水艇中作為提供氧氣的來源,其反應(yīng)原理為:
 

(2)氯氣通入NaOH溶液:
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

近年來,國際原油價格大幅上漲,促使各國政府加大生物能源生產(chǎn),其中酒精汽油已進(jìn)入實用化階段.
(1)乙醇在銅或銀作催化劑的條件下,可以被空氣中的氧氣氧化,寫出反應(yīng)方程式(標(biāo)出具體反應(yīng)條件):
 

(2)現(xiàn)有兩瓶無色液體,分別盛有乙醇、乙酸,只用一種試劑就可以鑒別,該試劑可以是
 

(3)現(xiàn)代石油化工采用銀作催化劑,乙烯能被氧氣氧化生成環(huán)氧乙烷(  ),該反應(yīng)的原子利用率為100%,反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某有機物是藥物生產(chǎn)的中間體,其結(jié)構(gòu)簡式如圖.下列有關(guān)敘述正確的是( 。
A、該有機物能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)
B、該有機物與濃硫酸混合加熱可發(fā)生消去反應(yīng)
C、1mol該有機物與足量NaOH溶液反應(yīng)最多消耗3mol NaOH
D、該有機物經(jīng)催化氧化后能發(fā)生銀鏡反應(yīng)

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