Question

【題目】A、B、C、D、E、F代表周期表中五種短周期元素，已知：

、B、C處于相鄰位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外電子數(shù)之和為41。

與C處于周期表中同一周期，中各層電子數(shù)都是個。

、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24，且已知E與A只能形成一種化合物。

是半徑最小的原子。據(jù)此填空下列空白：

寫出各元素的名稱A ______ C ______ E ______

寫出A和D形成化合物的電子式 ______

、C、D三種元素單原子離子的半徑由大到小的順序： ______

、B的氫化物的熔沸點大小并寫出原因： ______

寫出A與B組成的化合物與C單質(zhì)水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： ______ 。

Answer 1

【答案】氧 氯 硅 ；水中有氫鍵

【解析】

A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，中各層電子數(shù)都是個，且為短周期元素，則D是Na元素，C和D處于同一周期、B和C同一周期，則B、C都位于第三周期，A和B同一主族，則A位于第二周期，A、B、C處于相鄰位置，A、B、C核外電子數(shù)之和為41，設(shè)A原子序數(shù)是為正整數(shù)，則B原子序數(shù)為，C原子序數(shù)為為或，，則舍去，，，則A是O元素、B是S元素、C是Cl元素，A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24，則E最外層電子數(shù)，E與A只能形成一種化合物，則E是Si元素；F是半徑最小的原子，應(yīng)為H元素。

由以上分析可知A為氧，C為氯，E為硅。

和D形成化合物為過氧化鈉、氧化鈉。

電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小。

水中含有氫鍵，較一般分子間作用力強(qiáng)。

、B形成的化合物是二氧化硫，C單質(zhì)是氯氣，二氧化硫和氯氣在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl。

A、B、C、D、E代表周期表中五種短周期元素，中各層電子數(shù)都是個，且為短周期元素，則D是Na元素，C和D處于同一周期、B和C同一周期，則B、C都位于第三周期，A和B同一主族，則A位于第二周期，A、B、C處于相鄰位置，A、B、C核外電子數(shù)之和為41，設(shè)A原子序數(shù)是為正整數(shù)，則B原子序數(shù)為，C原子序數(shù)為為或，，則舍去，，，則A是O元素、B是S元素、C是Cl元素，A、B、C、D、E各元素最外層電子數(shù)之和24，則E最外層電子數(shù)，E與A只能形成一種化合物，則E是Si元素；F是半徑最小的原子，應(yīng)為H元素。

由以上分析可知A為氧，C為氯，E為硅。答案為：氧；氯；硅；

和D形成化合物分別為過氧化鈉、氧化鈉，其電子式可分別表示為、；

電子層越多離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，離子半徑隨著原子序數(shù)增大而減小，B、C、D離子分別是、、，硫離子和氯離子有3個電子層、鈉離子有2個電子層，所以離子半徑大小順序是。答案為：；

水中含有氫鍵，較一般分子間作用力強(qiáng)，水的沸點較高。答案為：；水中有氫鍵；

、B形成的化合物是二氧化硫，C單質(zhì)是氯氣，二氧化硫和氯氣在水溶液中發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸和HCl，反應(yīng)方程式為。答案為：。