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12．下列關于環(huán)境、能源和材料的敘述中，錯誤的是（　　）
A．光導纖維是以二氧化硅為主要原料制成的
B．在西部和沿海地區(qū)興建風力發(fā)電站，解決能源短缺問題
C．糖類、油脂、蛋白質都屬于天然有機高分子化合物
D．鐵質器具表面刷漆或將其置于干燥處保存，均能有效減緩鐵的銹蝕

分析 A．二氧化硅具有良好的光學特性；
B．風力發(fā)電，可解決火力發(fā)電的資源問題；
C．油脂相對分子質量小于10000；
D．金屬腐蝕的條件：潮濕的環(huán)境、氧氣存在；

解答 解：A．二氧化硅具有良好的光學特性，是制造光導纖維主要原料，故A正確；
B．風力發(fā)電是一種清潔能源，建風力發(fā)電站，解決能源短缺問題，故B正確；
C．油脂相對分子質量小于10000，不是高分子化合物，故C錯誤；
D．鐵質器具表面刷漆可以隔絕氧氣，將其置于干燥處保存，與水不接觸，鐵不易生成銹，故D正確；
故選：C．

點評 本題為綜合題，考查了物質的性質與用途、新能源的開發(fā)與利用、高分子化合物判斷、金屬的腐蝕與防護，熟悉相關知識是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　　）
A．一定條件下，2molSO2和1molO2混合在密閉容器中充分反應后容器中的分子數(shù)大于2NA
B．5.6g鐵粉與足量水蒸氣反應生成的H2分子數(shù)目為0.1NA
C．向0.1mol/L的FeBr2溶液中通入適量Cl2，當c （Br-）=0.1mol/L時，消耗Cl2的分子數(shù)為0.1NA
D．在反應Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+SO2中，每生成1molCu，轉移電子的數(shù)目為2NA

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．一氯代物有2種，二氯代物有3種的有機物是（　�。�
A．乙烷B．丙烷C．2-甲基丙烷D．2，2-二甲基丙烷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列表達式正確的是（　　）
A．小蘇打溶液電離：NaHCO3═Na++H++CO32-
B．明礬凈水原理：Al3++3H2O?Al（OH）3↓+3H+
C．稀醋酸呈酸性：CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+
D．重晶石的電離：BaSO4?Ba2++SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

7．化學在生活和工業(yè)生產中有著廣泛的應用，下列對應關系錯誤的是（　　）
A．Al2（SO4）3和小蘇打反應，可用于泡沫滅火器滅火
B．次氯酸鹽具有氧化性，可用于漂白織物
C．鐵比銅金屬性強，可用Fe腐蝕Cu刻制印刷電路板
D．HF與SiO2反應氫氟酸，可用于在玻璃器皿上刻蝕標記

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．實驗室從含碘廢液（除H2O外，還含有CCl4、I2、I-等）中回收碘，其實驗過程如圖：

（1）Na2SO3溶液在空氣中存放，容易被氧化成Na2SO4（填化學式）．檢驗是否存在該雜質的方法是：取少量溶液，加入過量稀鹽酸，再加入BaCl2溶液，若有白色沉淀生成，則說明含有Na2SO4．
（2）操作X的名稱為分液．
（3）通入Cl2發(fā)生反應的離子方程式Cl2+2I-=2I2+2Cl-．
（4）含碘廢液中加入稍過量的Na2SO3溶液，Na2SO3將廢液中的I2還原為I-，這樣做的目的是使CCl4中的碘進入水層．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列指定反應的離子方程式正確的是（　�。�
A．FeCl3溶液滴入沸水中制備Fe（OH）3膠體：$Fe_{\;}^{3+}$+$3OH_{\;}^-$═Fe（OH）3（膠體）
B．Cu溶于稀硝酸：Cu+2$H_{\;}^+$+$NO_3^-$═$Cu_{\;}^{2+}$+NO2↑+H2O
C．向苯酚鈉溶液中通入少量的CO2：C6H5O-+CO2+H2O→C6H5OH+HCO3-
D．氯氣溶于水：Cl2+H2O═2H++$Cl_{\;}^-$+$ClO_{\;}^-$

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

1．為了證明銅和稀硝酸反應產生一氧化氮氣體，某學校學生實驗小組設計了一個實驗，其裝置如圖所示（加熱裝置與固定裝置均已略去），B為一個用金屬絲固定的干燥管，內裝塊狀碳酸鈣固體；E為一個空的蒸餾燒瓶；F是可控制氣體流向，用于鼓入空氣的雙連打氣球．
（1）實驗時，先將B裝置下移，使碳酸鈣與稀硝酸接觸產生氣體，當C處產生白色沉淀時，立刻將B裝置上提，使之與稀硝酸分離．該組學生設計此步操作的目的為用碳酸鈣與稀硝酸反應產生的二氧化碳排出裝置中的空氣，讓整套裝置充滿CO2，防止O2干擾．
（2）將A中銅絲放入稀硝酸中，給裝置A微微加熱，在裝置A中產生無色氣體，其反應的化學方程式為3Cu+8HNO3=2Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O．
（3）裝置E中開始時出現(xiàn)淺紅棕色，用F向E中鼓入空氣后，可觀察到燒瓶E內氣體顏色加深．假設裝置E的體積為66mL，空氣殘留量為10mL，要鼓入130mL的空氣才能將NO全部氧化（設氧氣占空氣體積的$\frac{1}{5}$，且所有氣體都在同溫同壓下）．
（4）一段時間后，C中白色沉淀溶解，其原因是3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO、CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H2O（用離子方程式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

16．硅是重要的無機非金屬材料，工業(yè)上從硅的氧化物制取硅單質的主要反應為SiO2+2C═Si+2CO↑．其中，氧化劑是SiO2（填化學式），被氧化的物質是C（填化學式），若反應中消耗了0.4mol C，則生成0.2mol Si．

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