Question

下列說法正確的是（　�。�

• A、室溫下，pH之和為14的氨水與鹽酸等體積混合，溶液一定呈中性
• B、在0.1 mol/L（NH₄）₂Fe（SO₄）₂溶液中：c（H⁺）+c（NH₄⁺）+c（Fe²⁺）═c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• C、向醋酸溶液中加入適量醋酸鈉，所得酸性溶液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、0.4 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO₂等體積混合，所得溶液中：c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）

Answer 1

考點：離子濃度大小的比較,鹽類水解的應用,酸堿混合時的定性判斷及有關ph的計算

專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題

分析：A．室溫下，pH之和為14的氨水與鹽酸，一水合氨是弱電解質，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合溶液呈堿性；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒判斷；
C．如果溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結合電荷守恒判斷c（Na⁺）、c（CH₃COO^-）相對大小；
D．0.4 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO₂等體積混合，二者的物質的量之比為4：1，二者恰好反應生成AlCl₃和NaCl，且二者的物質的量濃度之比為3：1，鋁離子水解導致溶液呈酸性，再結合物料守恒判斷．

解答： 解：A．室溫下，pH之和為14的氨水與鹽酸，一水合氨是弱電解質，所以氨水濃度大于鹽酸，二者等體積混合時氨水有屬于，一水合氨電離程度大于銨根離子水解程度，所以溶液呈堿性，故A錯誤；
B．任何電解質溶液中都存在電荷守恒，根據電荷守恒得c（H⁺）+c（NH₄⁺）+2c（Fe²⁺）═c（OH^-）+2c（SO₄^2-），故B錯誤；
C．如果溶液呈酸性，則c（H⁺）＞c（OH^-），再結合電荷守恒得c（Na⁺）＜c（CH₃COO^-），故C錯誤；
D．0.4 mol/L HCl與0.1 mol/L NaAlO₂等體積混合，二者的物質的量之比為4：1，二者恰好反應生成AlCl₃和NaCl，且二者的物質的量濃度之比為3：1，鋁離子水解導致溶液呈酸性，但鋁離子水解程度較小，再結合物料守恒得c（Cl^-）＞c（Na⁺）＞c（Al³⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-），故D正確；
故選D．

點評：本題考查離子濃度大小比較，根據溶質的性質再結合守恒思想分析解答，易錯選項是D，能根據方程式進行過量計算，明確溶液中的溶質，再結合溶質特點解答，題目難度不大．