2．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．銅片表面有氣泡產(chǎn)生B．負極反應(yīng)為：Cu-2e-=Cu2+
C．鋅為負極，銅為正極D．電子通過鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片

分析 鋅銅原電池依據(jù)裝置圖分析，鋅做負極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成鋅離子，銅做正極，溶液中氫離子得到電子生成氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，電子流向從負極沿導(dǎo)線流向正極，溶液中陽離子移向正極，以此解答該題．

解答 解：A．銅作正極，正極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，所以Cu上有氣泡生成，故A正確；
B．負極是鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為Zn-2e-=Zn2+，故B錯誤；
C．鋅比銅活潑，應(yīng)為原電池的負極，銅為正極，故C正確；
D．電子由負極移向正極，電子由鋅片通過導(dǎo)線流向銅，故D正確．
故選B．

點評 本題考查學(xué)生原電池的工作原理，為高頻考點，側(cè)重于雙基的考查，注意把握正負極的判斷及電子的流向，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

12．現(xiàn)有①Na2O  ②SO3  ③鐵  ④蔗糖  ⑤冰醋酸（純醋酸晶體） ⑥KNO3晶體 ⑦氫氧化鈉溶液等物質(zhì)，請?zhí)羁栈卮穑ㄌ钚蛱枺阂陨衔镔|(zhì)在常溫下
（1）能導(dǎo)電的是③⑦；    （2）屬于非電解質(zhì)的是②④；
（3）屬于電解質(zhì)的是①⑤⑥；（4）屬于弱電解質(zhì)的是⑤．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．氫能是一種極具發(fā)展?jié)摿Φ那鍧嵞茉矗蕴柲転闊嵩矗瑹峄瘜W(xué)硫碘循環(huán)分解水是一種高效、無污染的制氫方法．其反應(yīng)過程如圖1所示：

（1）反應(yīng)I的化學(xué)方程式是SO2+2H2O+I2=H2SO4+2HI．
（2）反應(yīng)I得到的產(chǎn)物用I2進行分離．該產(chǎn)物的溶液在過量I2的存在下會分成兩層--含低濃度I2的H2SO4層和含高濃度I2的HI層．
①根據(jù)上述事實，下列說法正確的是ac（選填序號）．
a．兩層溶液的密度存在差異
b．加I2前，H2SO4溶液和HI溶液不互溶
c．I2在HI溶液中比在H2SO4溶液中易溶
②辨別兩層溶液的方法是觀察顏色，顏色深的為HI層，顏色淺的為硫酸層．
③經(jīng)檢測，H2SO4層中c（H+）：c（SO42-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸層中含少量的I，且HI電離出氫離子．
（3）反應(yīng)II：2H2SO4（l）=2SO2（g）+O2（g）+2H2O（g）△H=+550kJ•mol-1
它由兩步反應(yīng)組成：i．H2SO4（l）=SO3（g）+H2O（g）△H=+177kJ•mol-1
ii．SO3（g）分解
L（L1、L2）、X可分別代表壓強或溫度．圖2表示L一定時，ii中SO3（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
①X代表的物理量是壓強．
②判斷L1、L2的大小關(guān)系，并簡述理由：L1＜L2，分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，溫度高，轉(zhuǎn)化率大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．烷烴的同分異構(gòu)體之間，支鏈越多，沸點越低；烷烴均不溶于水，密度均比水�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水（含Cl-、Br-、Na+、Mg2+）的裝置如圖所示（a、b為石墨電極）．
下列說法中，正確的是（　�。�
A．電池工作時，正極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e-═4OH-
B．電解時，a電極周圍首先放電的是Cl-，而不是Br-
C．電解時，電子流動路徑是：負極-→外電路-→陰極-→溶液-→陽極-→正極
D．忽略能量損耗，當(dāng)電池中消耗0.02 g H2時，b極周圍會產(chǎn)生0.02 g H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實驗操作中正確的是（　　）
A．用膠頭滴管向試管中加入液體時，為防止滴在試管外面，應(yīng)將滴管尖嘴處伸入試管口中
B．硫酸必須用棕色試劑瓶保存
C．濃燒堿液沾到皮膚上應(yīng)立即用大量水沖洗，然后涂上稀硼酸溶液
D．蒸餾時，應(yīng)將溫度計的水銀球插入液面以下

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．某氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積是4.48L，質(zhì)量是14.2g，該氣體的摩爾質(zhì)量是（　　）
A．71B．71 g•mol-1C．28.4D．28.4 g•mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．往含有少量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應(yīng)地發(fā)生如圖變化，四條曲線（c和d圖象部分重疊）溶液中離子的對應(yīng)關(guān)系，正確的是（　　）
A．a：Cl-b：K+     c：CO32-   d：HCO3-
B．a：K+   b：CO32-   c：Cl-     d：HCO3-
C．a：K+   b：CO32-   c：HCO3-  d：Cl-
D．a：K+  b：HCO3-   c：Cl-      d：CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

12．用圖示的裝置進行電解，通電一段時間后，發(fā)現(xiàn)Pt電極上有氣泡冒出．
（1）F為電源的正極，通電時銅電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為Cu-2e-=Cu2+．
（2）A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：4Ag++2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$4Ag+O2↑+4H+．
（3）Fe做陰極，Pt做陽極
（4）石墨電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為2H++2e-=H2↑．

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