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11．往含有少量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，并不斷攪拌．隨著鹽酸的加入，溶液中離子數(shù)目也相應地發(fā)生如圖變化，四條曲線（c和d圖象部分重疊）溶液中離子的對應關系，正確的是（　�。�
A．a：Cl-b：K+     c：CO32-   d：HCO3-
B．a：K+   b：CO32-   c：Cl-     d：HCO3-
C．a：K+   b：CO32-   c：HCO3-  d：Cl-
D．a：K+  b：HCO3-   c：Cl-      d：CO32-

分析 根據(jù)向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，則先后發(fā)生K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，則鉀離子數(shù)目不發(fā)生變化，氯離子的數(shù)目在增加，碳酸根離子的數(shù)目一直在減少，直到為0，碳酸氫根離子的數(shù)目先增大后減小，直到為0，然后結合圖象來分析對應的離子．

解答 解：因向一定量的K2CO3溶液中緩慢地滴加稀鹽酸，先后發(fā)生如下反應，K2CO3+HCl═KCl+KHCO3、KHCO3+HCl═KCl+CO2↑+H2O，則鉀離子的數(shù)目不變，則圖中a為K+離子；
碳酸根離子在減少，直至為0，則圖中b為CO32-離子，碳酸氫根離子先增大后減小，直至為0，則圖中c為HCO3-離子，氯離子先為0，隨鹽酸的加入氯離子的數(shù)目在增多，則d為Cl-離子，
根據(jù)分析可知：a：K+、b：CO32-、c：HCO3-、d：Cl-，
故選C．

點評 本題考查離子反應及其應用，題目難度中等，明確離子反應的實質并學會結合圖象來判斷離子數(shù)目是解答的關鍵，試題培養(yǎng)了學生的分析能力及靈活應用能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．實驗室制備硝基苯的反應原理和實驗裝置如下：，存在的主要副反應有：在溫度稍高的情況下會生成間二硝基苯．有關數(shù)據(jù)列如下表：
　物質　熔點/℃　沸點/℃　密度/g•cm-3　溶解性
　苯　5.5　80　0.88　微溶于水
　硝基苯　5.7　210.9　1.205　難溶于水
　間二硝基苯　89　301　1.57　微溶于水
　濃硝酸　83　1.4　易溶于水
　濃硫酸　338　1.84　易溶于水
取100mL燒杯，用20mL濃硫酸與18mL濃硝酸配制混和酸，將混合酸小心加入B中．把18mL（15.84g）苯加入A中．向室溫下的苯中逐滴加入混酸，邊滴邊攪拌，混和均勻．在50～60℃下發(fā)生反應，直至反應結束．將反應液冷卻至室溫后倒入分液漏斗中，依次用少量水、5%NaOH溶液和水洗滌．分出的產物加入無水CaCl2顆粒，靜置片刻，棄去CaCl2，進行蒸餾純化，收集205～210℃餾分，得到純硝基苯18g．
（1）裝置C的作用是冷凝回流．
（2）為了使反應在50℃～60℃下進行，常用的方法是水浴加熱．
（3）在洗滌操作中，第二次水洗的作用是洗去殘留的NaOH及生成的鹽．
（4）本實驗所得到的硝基苯產率是72%．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．如圖為銅鋅原電池示意圖，下列說法錯誤的是（　�。�
A．銅片表面有氣泡產生B．負極反應為：Cu-2e-=Cu2+
C．鋅為負極，銅為正極D．電子通過鋅片經導線流向銅片

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．已知某化學反應的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{c（C{O}_{2}）•c（{H}_{2}）}{c（CO）•c（{H}_{2}O）}$，在不同的溫度下該反應的平衡常數(shù)如右表：下列有關敘述正確的是（　�。�
t℃70080083010001200
K1.671.111.000.600.38
A．若平衡濃度符合下列關系式：$\frac{c（C{O}_{2}）}{3c（CO）}$=$\frac{c（{H}_{2}O）}{5c（{H}_{2}）}$，則此時的溫度為1000℃
B．上述反應的逆反應是放熱反應
C．該反應的化學方程式是：CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）
D．若在一定體積的密閉容器中通入CO2和H2各1mol，5min后溫度升高到830℃，此時測得CO2為0.4mol時，該反應達到平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．HPE是合成除草劑的重要中間體，其結構簡式如圖所示下列有關HPE的說法正確的是（　�。�
A．1 mol HPE最多可和2 mol NaOH反應
B．HPE不能跟濃溴水反應
C．HPE不能發(fā)生加成反應
D．HPE在核磁共振氫譜中有6個峰

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．某研究性學習小組為了測定某品牌合金中鋁的含量，現(xiàn)設計了如下實驗：

已知：（1）該鋁合金的主要成分為鋁、鎂、銅、硅．
（2）常溫下，硅能和NaOH發(fā)生反應：Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑．
（3）硅酸不溶于水
（4）固體C為Al2O3
請回答下列問題：
（1）固體A在潮濕的空氣中久置可能會發(fā)生一個明顯的變化，這個變化是表面生成綠色的銅銹；發(fā)生反應的化學方程式為2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2（OH）2CO3；
（2）步驟③中洗滌沉淀的實驗操作為將沉淀置于過濾器中，加蒸餾水剛好浸沒沉淀，待水自然流下，重復2到3次；
（3）該樣品中鋁的質量分數(shù)是$\frac{9b}{17a}$×100%（用a、b表示）；
（4）下列因操作不當，會使測定結果偏大的是AC；
A．第③步中沉淀未用蒸餾水洗滌          B．第①步中加入NaOH溶液不足
C．第④步對沉淀灼燒不充分．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．已知體積為2L的恒容密閉容器中發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），請根據(jù)化學反應的有關原理回答下列問題：
（1）一定條件下，充入2.0mol SO2（g） 和1.0mol O2（g），20s后達平衡，測得SO3的體積分數(shù)為50%，則用SO2表示該反應在這20s內的反應速率為0.03 mol/（L•s）．
（2）該反應的平衡常數(shù)K=11.25，若降溫其值增大，則該反應的△H＜0（填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）如圖1，P是可自由平行滑動的活塞，在相同溫度時，向A容器中充入4mol SO3（g），關閉K，向B容器中充入2mol SO3（g），兩容器內分別充分發(fā)生反應．已知起始時容器A和B的體積均為a L．試回答：反應達到平衡時容器B的體積為1.25a L，若打開K，一段時間后重新達到平衡，容器B的體積為2.75aL（連通管中氣體體積忽略不計，且不考慮溫度的影響）．
（4）如圖2表示該反應的速率（v）隨時間（t）的變化的關系：據(jù)圖分析：你認為t1時改變的外界條件可能是升高溫度；t6時保持壓強不變向體系中充入少量He氣，平衡_向左移動．  （填“向左”“向右”或“不”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．NaHCO3在潮濕的空氣中會緩慢分解，Na2CO3會吸收空氣中的水分：
Na2CO3+nH2O=Na2CO3•nH2O（n為平均值，n≤10）．取沒有妥善保管已部分變質的NaHCO3樣品A18.32g，溶于水配成溶液，慢慢滴入稀鹽酸并不停地攪拌，加入鹽酸的體積與生成的CO2的體積（標準狀況）如下表．（不計溶于水的CO2氣體）
鹽酸體積（mL）5152050x120150
生成CO2體積（mL）02244481792448044804480
試求：
（1）當加入鹽酸后，生成CO2體積不再增加時，x的最小值為110．
（2）未變質前NaHCO3的質量．
（3）部分變質后樣品A中的成分及各成分的物質的量．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．氯氣與堿反應
（1）Cl2通入NaOH溶液反應制得漂白液
化學方程式：Cl2+2NaOH═NaCl+NaClO+H2O（實驗室吸收多余氯氣）
離子方程式：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
漂白液的有效成分：NaClO
（2）Cl2通入冷的消石灰反應制得漂白粉或漂白精
化學方程式：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
漂白粉或漂白精的有效成分是：Ca（ClO）2
漂白粉或漂白精的密封保存原因：Ca（ClO）2+H2O+CO2═2HClO+CaCO3↓．

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