Question

已知：①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol．
     ②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol．
現(xiàn)有0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣在氧氣中完全燃燒，共放出55.945kJ熱量，則混合物中C（s）與H₂的物質(zhì)的量之比為（　�。�

• A、1：1
• B、1：2
• C、1：3
• D、1：4

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：物質(zhì)放出的熱量數(shù)值與物質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，依據(jù)C、H₂燃燒的熱化學(xué)方程式分別計(jì)算出各自反應(yīng)放出的熱量結(jié)合0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣在氧氣中完全燃燒，共放出55.945kJ熱量，列關(guān)系式進(jìn)行解答．

解答： 解：設(shè)0.2mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣中碳的物質(zhì)的量為xmol，氫氣的物質(zhì)的量為ymol，
①C（s）+O₂（g）=CO₂（g）；△H=-393.5kJ/mol．
②H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）；△H=-241.8kJ/mol．
xmol碳燃燒放出的熱量為393.5xkJ，ymol氫氣燃燒放出的熱量為241.8ykJ，
由題意得：

393.5xkJ+241.8ykJ=55.945KJ x+y=0.2mol

解得：

x=0.05mol y=0.15mol

則混合物中C（s）與H₂的物質(zhì)的量之比為0.05mol：0.15mol=1：3，
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的計(jì)算，題目較簡(jiǎn)單，注意熱化學(xué)反應(yīng)方程式中物質(zhì)的量與熱量的關(guān)系．