【題目】設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是( )

A.由與組成的混合物中所含的質(zhì)子總數(shù)為

B.和所含的氫原子數(shù)均為

C.溶液在沸水中生成的膠體粒子數(shù)為

D.乙醇與乙酸在濃硫酸的作用下充分反應(yīng)，生成乙酸乙酯的數(shù)目為

【答案】A

【解析】

A．CO2和N2O的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，1個分子中含有的質(zhì)子數(shù)均為22，則5gCO2和N2O的混合物的質(zhì)量為，質(zhì)子數(shù)為，A選項正確；

B．未指明狀態(tài)為標(biāo)準(zhǔn)狀況，不能準(zhǔn)確計算物質(zhì)的量，B選項錯誤；

C．膠體粒子是多個微粒的聚合體，則溶液在沸水中生成的膠體粒子數(shù)小于，C選項錯誤；

D．乙醇與乙酸在濃硫酸的作用下充分反應(yīng)，反應(yīng)方程式為，由于酯化反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因此生成乙酸乙酯的數(shù)目小于，D選項錯誤；

答案選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在如圖所示的三個容積相同的容器①②③中進行如下反應(yīng)：3A(g)＋B(g) 2C(g) ΔH<0，若起始溫度相同，分別向三個容器中通入3 mol A和1 mol B，則達到平衡時各容器中C物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)由大到小的順序為（ ）

A. ③②①B. ③①②C. ①②③D. ②①③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】從下列實驗事實所得出的相應(yīng)結(jié)論不正確的是( )

選項

實驗事實

結(jié)論

A

其他條件不變,0.01mol·L-1的酸性KMnO4溶液分別與0.1mol·L-1的H2C2O4溶液和0.2mol·L-1的H2C2O4溶液反應(yīng),后者退色時間短

當(dāng)其他條件不變時,增大反應(yīng)物濃度可以使化學(xué)反應(yīng)速率加快

B

其他條件不變,分別將等體積、等物質(zhì)的量濃度的Na2S2O3溶液和硫酸溶液的混合液放在冷水和熱水中,放在熱水中的混合液先出現(xiàn)渾濁

當(dāng)其他條件不變時,反應(yīng)體系的溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率越快

C

一定條件下,分別在容積為1L和容積為2L的兩個密閉容器中加入等量的氫氣和碘蒸氣,相同溫度下發(fā)生如下反應(yīng):H2(g)+I2(g)2HI(g),獲得等量HI(g)時前者需要的時間少

當(dāng)其他條件不變時,純氣態(tài)反應(yīng)體系的壓強越大,化學(xué)反應(yīng)速率越快

D

將少量MnO2粉末加入盛有10%H2O2溶液的錐形瓶內(nèi),在化學(xué)反應(yīng)前后,MnO2的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生變化

催化劑雖然可以加快化學(xué)反應(yīng)的速率,但一定不參與化學(xué)反應(yīng)

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1840年，俄國化學(xué)家蓋斯（G·H·Hess）從大量的實驗事實中總結(jié)出了蓋斯定律。蓋斯定律在生產(chǎn)和科學(xué)研究中有很重要的意義，有些反應(yīng)的反應(yīng)熱雖然無法直接測得，但可以利用蓋斯定律間接計算求得。已知3.6 g碳在6.4 g的氧氣中燃燒，至反應(yīng)物耗盡，并放出X kJ熱量。已知單質(zhì)碳的燃燒熱為Y kJ/mol，則1 mol C與O2反應(yīng)生成CO的反應(yīng)熱△H為

A.－Y kJ/molB.－(5X－0.5Y) kJ/mol

C.－(10X－Y) kJ/molD.＋(10X－Y) kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下圖為硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解的裝置圖。進行皂化反應(yīng)的步驟如下：

（1）在燒瓶中裝入7～8 g硬脂酸甘油酯，然后加入2～3 g的NaOH、5 mL H2O和10 mL酒精。加入酒精的作用是________________________________________________________。

（2）圖中長玻璃導(dǎo)管的作用是_______________________________________。

（3）該反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】依據(jù)如圖判斷，下列說法正確的是(　　)

A. 氫氣的燃燒熱ΔH＝－241.8 kJ·mol－1

B. 2 mol H2(g)與1mol O2(g)所具有的總能量比2 mol H2O(g)所具有的總能量低

C. 液態(tài)水分解的熱化學(xué)方程式為2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)　ΔH＝＋571.6 kJ·mol－1

D. H2O(g)生成H2O(l)時，斷鍵吸收的能量小于成鍵放出的能量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】三氧化鉬()是石油工業(yè)中常用的催化劑，也是搪瓷釉藥的顏料，該物質(zhì)常使用輝鉬礦(主要成分為)通過一定條件來制備。回答下列相關(guān)問題：

⑴已知：①

②

③

則的________(用含、、的代數(shù)式表示)。

⑵若在恒溫恒容條件下，僅發(fā)生反應(yīng)。

①下列說法正確的是________(填字母)。

a.氣體的密度不變，則反應(yīng)一定達到了平衡狀態(tài)

b.氣體的相對分子質(zhì)量不變，反應(yīng)不一定處于平衡狀態(tài)

c.增加的量，平衡正向移動

②達到平衡時的濃度為1.4 mol·L1，充入一定量的，反應(yīng)再次達到平衡，濃度________(填“”“”或“”) 1.4 mol·L1。

⑶在恒容密閉容器中充入和，若僅發(fā)生反應(yīng)：，后反應(yīng)達到平衡，此時容器壓強為起始時的80%，則內(nèi)，的反應(yīng)速率為________。

⑷在恒容密閉容器中，加入足量的和，僅發(fā)生反應(yīng)： 。測得氧氣的平衡轉(zhuǎn)化率與起始壓強、溫度的關(guān)系如圖所示：

①________(填“”“”或“”)0；比較、、的大�。�________。

②若初始時通入，為，則點平衡常數(shù)________(用氣體平衡分壓代替氣體平衡濃度計算，分壓總壓氣體的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，寫出計算式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氯化亞銅(CuCl)可用于冶金、電鍍等行業(yè)，其制備的一種工藝流程如下：

I．溶解：取海綿銅(主要含Cu和CuO)，加入稀硫酸和NH4NO3的混合溶液，控制溶液溫度在60~70℃，不斷攪拌至固體全部溶解，得藍色溶液(過程中無氣體產(chǎn)生)；

II．轉(zhuǎn)化：向藍色溶液中加入(NH4)2SO3和NH4Cl，充分反應(yīng)后過濾，得到CuCl粗品；

III．洗滌：CuCl粗品依次用pH=2硫酸和乙醇洗滌，烘干后得到CuCl產(chǎn)品。

（資料）CuCl固體難溶于水，與Cl-反應(yīng)生成可溶于水的絡(luò)離子[CuCl2]-；潮濕的CuCl固體露置于空氣容易被氧化。

(1)過程I中：

①本工藝中促進海綿銅溶解的措施有________。

②氧化銅溶解的離子方程式是________。

③充分反應(yīng)后NH4+的濃度約為反應(yīng)前的2倍，原因是________。

(2)過程II中：

①(NH4)2SO3的作用是_________。

②NH4Cl的用量對銅的沉淀率的影響如下圖所示。

n(NH4Cl)/n(Cu2+)1.1時，CuCl的沉淀率下降的原因是________(用離子方程式表示)。

(3)過程III中，用乙醇洗滌的目的是________。

(4)產(chǎn)品純度測定：量取CuCl產(chǎn)品a g于錐形瓶中，加入足量的酸性Fe2(SO4)3溶液使其充分溶解，然后用0.1000 mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Fe2+，消耗KMnO4溶液b mL。(本實驗中的MnO4-被還原為Mn2+，不與產(chǎn)品中雜質(zhì)和Cl-反應(yīng))。

①CuCl溶于Fe2(SO4)3溶液的離子方程式是_________。

②產(chǎn)品中CuCl(摩爾質(zhì)量為99g/mol)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】(1)珊瑚礁是珊瑚蟲吸收海水中的鈣和二氧化碳，然后分泌出石灰石，經(jīng)過以后的壓實、石化形成的礁石。珊瑚礁的主要成分是________(填化學(xué)式)，近年來珊瑚礁受海水侵蝕，退化嚴(yán)重，請寫出海水侵蝕珊瑚礁的化學(xué)方程式：_____________________。

(2)下圖為一定量飽和Ca(OH)2溶液中通入CO2氣體后，產(chǎn)生CaCO3白色沉淀的質(zhì)量與通入的CO2體積之間的關(guān)系曲線。請回答：

①OA段曲線所表示的化學(xué)反應(yīng)方程式：_____________，A點處已參加反應(yīng)的CO2與Ca(OH)2的物質(zhì)的量之比為________。

②B處溶液中存在的濃度較大的兩種離子是________和________(填離子符號)，將B處生成的溶液煮沸，可見到的現(xiàn)象是_______________________。

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同步練習(xí)冊答案