【題目】下列熱化學(xué)方程式中，△H能正確表示物質(zhì)的燃燒熱的是（ ）
A.CO（g）+ O2（g）═CO2（g）；△H=﹣283.0 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H=﹣110.5 kJ/mol
C.H2（g）+ O2（g）═H2O（g）；△H=﹣241.8 kJ/mol
D.2C8H18（l）+25O2（g）═16CO2（g）+18H2O（l）；△H=﹣11036 kJ/mol

【答案】A
【解析】解：A、CO的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物，△H代表燃燒熱，故A正確；
B、C的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故B錯(cuò)誤；
C、H2的化學(xué)計(jì)量數(shù)為1，但產(chǎn)物不是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故C錯(cuò)誤；
D、C8H18的化學(xué)計(jì)量數(shù)為2，產(chǎn)物是穩(wěn)定氧化物，△H不代表燃燒熱，故D錯(cuò)誤；
故選：A．
燃燒熱表示1mol可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物所放出的熱量，表示燃燒熱的熱化學(xué)方程式中可燃物為1mol，產(chǎn)物為穩(wěn)定氧化物．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】1mol碳完全燃燒后可放出393.5KJ的熱量，下列熱化學(xué)方程式正確的是（ ）
A.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=+393.5 kJ/mol
B.C（s）+ O2（g）=CO（g）△H=﹣393.5 kJ/mol
C.C+O2=CO2△H=﹣393.5 kJ/mol
D.C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=﹣393.5 kJ/mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】提純含有少量泥沙的粗鹽，下列操作順序正確的是

A. 溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶 B. 過(guò)濾、蒸發(fā)、結(jié)晶、溶解

C. 溶解、蒸發(fā)、過(guò)濾、結(jié)晶 D. 溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶、過(guò)濾

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，將10mL pH=1的CH3COOH溶液加水稀釋至100mL后，溶液中的pH值為（ ）
A.2
B.2＜pH＜7
C.1＜pH＜2
D.無(wú)法判讀

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】將2.48 g Na和Na2O2的混合物與足量的水反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下得到672 mL混合氣體，將混合氣體用電火花引燃恰好完全反應(yīng)，則Na和Na2O2的物質(zhì)的量之比為

A．2∶1 B．1∶2 C．1∶1 D．3∶1

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“霧霾”成為人們?cè)絹?lái)越關(guān)心的環(huán)境問(wèn)題．霧霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入顆粒物等污染性物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）汽車(chē)尾氣是霧霾形成的原因之一．尾氣治理可用汽油中揮發(fā)出來(lái)的烴類(lèi)物質(zhì) （CxHy）催化還原尾氣中的NO氣體，該過(guò)程的化學(xué)方程式為 ．
（2）冬季燃煤供暖產(chǎn)生的廢氣也是霧霾的主要來(lái)源之一．經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在 的氣氛下燃燒，能夠降低燃煤時(shí)NO的排放，主要反應(yīng)為： ． 2NO（g）+2CO（g）N2（g）+2CO2 （g）△H
已知：
①N2（g）+O2（g）2NO（g）△H1=+180.5kJmol﹣1
②2CO（g）2C（s）+O2（g）△H2=+221kJmol﹣1
③C（s）+O2（g）CO2（g）△H3=﹣393.5kJmol﹣1
則△H=
（3）某研究小組用NaOH溶液吸收尾氣中的二氧化硫，將得到的Na2SO3溶液進(jìn)行電解，其中陰陽(yáng)膜組合電解裝置如圖一所示，電極材料為石墨．
①a表示離子交換膜（填“陰”或“陽(yáng)”）．A﹣E分別代表生產(chǎn)中的原料或產(chǎn)品．其中C為硫酸，則A表示 ． E表示 ．
②陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為 ．
（4）SO2經(jīng)過(guò)凈化后與空氣混合進(jìn)行催化氧化可制取硫酸，其中SO2發(fā)生催化氧化的 反應(yīng)為：2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）．若在T1℃、0.1MPa條件下，往一密閉容器通入SO2和O2[其中n（SO2）：n（O2）=2：1]，測(cè)得容器內(nèi)總壓強(qiáng)與反應(yīng)時(shí)間如圖二所示．
①圖中A點(diǎn)時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率為 ．
②在其他條件不變的情況下，測(cè)得T2℃時(shí)壓強(qiáng)的變化曲線如圖所示，刻C點(diǎn)的正反應(yīng)
速率vc（正）與A點(diǎn)的逆反應(yīng)速率vc （逆）的大小關(guān)系為vc（正）vc （逆） （填“＞”、“＜”或“=”）
③圖中B點(diǎn)的壓強(qiáng)平衡常數(shù)kp=（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算．分壓=總壓×物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O2（g）2NO2（g）體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）

0

1

2

3

4

n（NO）（mol）

0.020

0.01

0.008

0.007

0.007


（1）寫(xiě)出該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式：K=；若其他條件不變，容器體積縮小為1L，則K值 ． （增大、減小或不變）；若K300°C＞K350°C ， 則該反應(yīng)是熱反應(yīng)．
（2）用O2表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率v=；
（3）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變
c．v逆（NO）=2v正（O2）
d．容器內(nèi)密度保持不變
（4）為使該反應(yīng)的反應(yīng)速率增大，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是
a．及時(shí)分離除NO2氣體
b．適當(dāng)升高溫度
c．增大O2的濃度
d．選擇高效催化劑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】油罐車(chē)上所貼的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是（ ）

A. 易燃液體 B. 劇毒品 C. 氧化劑 D. 遇濕易燃物品

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 蔗糖、果糖和麥芽糖均為雙糖

B. 植物油硬化過(guò)程中發(fā)生了加成反應(yīng)

C. 加熱能殺死流感病毒是因?yàn)榈鞍踪|(zhì)受熱變性

D. 加工后具有吸水性的植物纖維可用作食品干燥劑

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