已知下列反應(yīng)：Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+．現(xiàn)取Cu與Fe2O3的混合物22.4g與過(guò)量的稀硫酸反應(yīng)．若要使固體混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物質(zhì)的量最少，則混合物中銅的質(zhì)量為（　�。�
A、3.2gB、6.4g
C、9.6gD、12.8g
考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算
專題：計(jì)算題
分析：使固體混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物質(zhì)的量最少，則生成CuSO4、FeSO4，由Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，可知Cu與Fe2O3的物質(zhì)的量為1：1，結(jié)合二者質(zhì)量計(jì)算物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算Cu的質(zhì)量．
解答： 解：使固體混合物完全溶解，且所消耗的H2SO4的物質(zhì)的量最少，則生成CuSO4、FeSO4，由Cu+2Fe3+═Cu2++2Fe2+，可知Cu與Fe2O3的物質(zhì)的量為1：1，則Cu的物質(zhì)的量為
22.4g
64g/mol+160g/mol
=0.1mol，故混合物中Cu的質(zhì)量為0.1mol×64g/mol=6.4g，故選B．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算，難度中等，判斷產(chǎn)物確定銅與氧化鐵的物質(zhì)的量關(guān)系是關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

根據(jù)下面的反應(yīng)路線及所給信息填空

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是
 
，名稱是
 
．
（2）①的反應(yīng)類型
 
，③的反應(yīng)類型
 
．
（3）反應(yīng)②的化學(xué)方程式
 

（4）下列有關(guān)有機(jī)物具有的性質(zhì)敘述正確的是
 

A、不能使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B、易溶于水C、1mol該有機(jī)物最多與1molH2發(fā)生加成反應(yīng) D、能使溴水褪色．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

將一塊部分被氧化的金屬鈉投入盛滿水且倒置水槽內(nèi)的容器中，此時(shí)在容器中可收集到448毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體（假定各步反應(yīng)完全，并產(chǎn)生的所有氣本全部被收集到容器中），以電火花引燃容器里的氣體，氣體的體積最終減少到112毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），經(jīng)測(cè)定知，水槽和容器內(nèi)溶液的總體積為800毫升，溶液的pH值為13．求金屬鈉及其各種氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

甲狀腺激素對(duì)于人和高等動(dòng)物具有極其重要的生理作用，下圖是關(guān)于碘及其化合物與甲狀腺素的轉(zhuǎn)化網(wǎng)絡(luò)圖示．

（1）在強(qiáng)酸性條件下，由KI和KIO3反應(yīng)制得I2的離子反應(yīng)方程式：
 
．
（2）上述各反應(yīng)中，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)的過(guò)程有：
 
（填序號(hào)）；
（3）制備KIO3的方法較多，③的原理是I2在一定條件下還原KClO3，反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

某實(shí)驗(yàn)需要240mL、1mol/L的Na2CO3溶液，現(xiàn)通過(guò)如下操作配制：
①把稱量好的質(zhì)量為
 
gNa2CO3固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解．為加快溶解可以使用
 
（填儀器名稱）攪拌．
②把①所得溶液冷卻到室溫后，小心轉(zhuǎn)入
 
（填儀器名稱）
③繼續(xù)加蒸餾水至液面至刻度線1～2cm處，改用
 
（填儀器名稱）小心滴加蒸餾水至溶液凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
④用少量蒸餾水洗滌玻璃棒和燒杯2～3次，每次洗滌的溶液都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻
⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻．
（1）操作步驟正確的順序是
 
（填序號(hào)）．
（2）若所配溶液的密度為1.06g/mL，則該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．
（3）若取出20mL配好Na2CO3的溶液，加蒸餾水稀釋成c（Na+）=0.1mol/L的溶液，則稀釋后溶液的體積為
 
mL．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

漂白液、漂白粉和漂粉精既可用于漂白又可用于消毒，露置于空氣中會(huì)與CO2反應(yīng)而變質(zhì)，所以需要隔絕空氣密封保存．
（1）漂白粉的商品包裝袋上注明保存時(shí)要密封，啟封后要立即使用，切忌長(zhǎng)時(shí)間放置，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示原因：
 
．
（2）市場(chǎng)上銷售的“84”消毒液，商品標(biāo)識(shí)上有如下敘述：①本品為無(wú)色液體，呈堿性；②使用時(shí)加水稀釋；③可對(duì)餐具、衣物進(jìn)行消毒，可漂白淺色衣物．其有效成分可能是
 

A．Cl2  B．SO2C．NaClOD．H2O2．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（1）現(xiàn)有pH相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合恰好中和，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
現(xiàn)有物質(zhì)的量濃度相等、等體積的Ba（OH）2、NaOH和NH3?H2O三種溶液，將它們分別與V1 L、V2 L、V3 L等濃度的鹽酸混合，混合后溶液呈中性，則V1、V2、V3的大小關(guān)系是
 
；
（2）常溫下，將濃度為amol/L的氨水與濃度為bmol/L的鹽酸等體積混合，恰好呈中性（溶液體積變化忽略不計(jì)），則氨水的電離平衡常數(shù)Kb=
 

（3）氨水和NH4Cl等物質(zhì)的量混合配制成的稀溶液，c（Cl-）＜c（NH4+），下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
 

A、氨水的電離作用大于NH4Cl的水解作用
B、氨水的電離作用小于NH4Cl的水解作用
C、氨水的存在抑制了NH4Cl的水解
D、NH4Cl的存在抑制了氨水的電離
E、c（H+）＞c（OH-）                 
F、c（NH3?H2O）＞c（NH4+）
G、c（NH3?H2O）+c（NH4+）=2c（Cl-）      
H、c（NH3?H2O）+c（OH-）=c（Cl-）+c（H+）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖是某學(xué)校實(shí)驗(yàn)室從化學(xué)試劑商店買回的硫酸試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容．據(jù)此下列說(shuō)法正確的是（　　）
A、該試劑的物質(zhì)的量濃度為9.2mol?L-1
B、該硫酸50mL與足量的銅反應(yīng)可得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.46mol氣體
C、配制200mL 4.6mol?L-1的稀硫酸需取該硫酸50mL
D、該硫酸與等體積的水混合所得溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)小于49%

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，用0.125mol?L-1的標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液所得滴定曲線如圖所示，圖中K點(diǎn)代表的pH為（　�。�
A、13B、12C、10D、11

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案