【題目】(1)①寫出漂白粉的有效成分的化學式_____；

②用系統(tǒng)命名法給有機物CH3CH(CH3)2命名________。

(2)①寫出碳與濃硫酸反應的化學方程式______；

②寫出乙醇與金屬鈉反應的方程式_______。

(3)H2O2和Fe3+都具有氧化性，氧化性強弱關(guān)系為H2O2____Fe3+(填“>”“<”或“=”)，用有關(guān)的離子反應方程式證明以上結(jié)論____。

【答案】Ca(ClO)2 2-甲基丙烷 C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O 2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑ > 2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O

【解析】


(1)①漂白粉的有效成分為次氯酸鈣，其化學式為Ca(ClO)2；

②最長的碳鏈含有3個碳原子，稱為丙烷，從靠近支鏈最近的一端開始編號，同近時要求支鏈的位次和最小，因此一個甲基的位置為2，系統(tǒng)命名為2-甲基丙烷；

(2)①碳與濃硫酸在加熱條件下反應生成二氧化硫、二氧化碳和水，反應的化學方程式為C+2H2SO4（濃）CO2↑+2SO2↑+2H2O；

②乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開羥基上的氫氧鍵，反應方程式為2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑；

(3)根據(jù)氧化還原反應中氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，由反應2Fe2++H2O2+2H+=2Fe2++2H2O可推知氧化性強弱關(guān)系為H2O2>Fe3+。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氨硼烷(NH3·BH3)電池可在常溫下工作，裝置如圖所示。未加入氨硼烷之前，兩極室質(zhì)量相等，電池反應為NH3·BH3＋3H2O2==NH4BO2＋4H2O 。已知H2O2足量，下列說法正確的是(　　)

A. 正極的電極反應式為2H＋＋2e－===H2↑

B. 電池工作時，H＋通過質(zhì)子交換膜向負極移動

C. 電池工作時，正、負極分別放出H2和NH3

D. 工作足夠長時間后，若左右兩極室質(zhì)量差為1.9 g，則電路中轉(zhuǎn)移0.6 mol電子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】我國自主研發(fā)的對二甲苯綠色合成項目取得新進展，其合成過程如圖所示。

下列說法不正確的是

A. 異戊二烯所有碳原子可能共平面

B. 可用溴水鑒別M和對二甲苯

C. 對二甲苯的一氯代物有2種

D. M的某種同分異構(gòu)體含有苯環(huán)且能與鈉反應放出氫氣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)敘述正確的是

A.“神舟六號”飛船返回艙的表層采用高溫時自動燒蝕的耐高溫、抗氧化的新型無機非金屬材料帶走熱量從而保證內(nèi)部溫度不致過高。

B.“加碘食鹽”“含氟牙膏”“富硒營養(yǎng)品”“高鈣牛奶”“加鐵醬油”等等，這里的碘、氟、硒指的是分子，鈣、鐵則分別是鈣離子和鐵離子。

C.下圖是反應物和生成物的能量變化示意圖，則其可能發(fā)生的反應的熱化學方程式可表示為：2A(g)+B(g)=2C(g)；△H=QkJ/mol(Q＞0)

D.已知4P(紅磷，s)=P4(白磷，s)；△H>0，則白磷比紅磷穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】T℃，將2 mol X和1 mol Y充入體積為1L的密閉容器中，已知：2X(s)+Y(g) 2Z(g) △H=－M kJ·mol－1。10 min后達到平衡，生成0.2 mol Z，共放出熱量N kJ，下列說法正確的是

A. 在第10 min時，Z的反應速率為0.02 mol·L－1·min－l

B. 在0～10 min內(nèi)，Y的反應速率為 mol·L－1·min－l

C. 增加X的物質(zhì)的量可以加快反應速率

D. 反應達平衡后，保持T℃，通入稀有氣體增加壓強，則化學反應速率變快

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是（ ）

A. 分子式為C2H6O的有機化合物性質(zhì)相同

B. 相同條件下，等質(zhì)量的碳按a、b兩種途徑完全轉(zhuǎn)化，途徑a比途徑b放出更多熱能途徑a：，途徑b：

C. 在氧化還原反應中，還原劑失去電子總數(shù)等于氧化劑得到電子的總數(shù)

D. 通過化學變化可以直接將水轉(zhuǎn)變?yōu)槠?/span>

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將4molA氣體和2molB氣體置于2L的密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應：2A(g)+ B(g)=2C(g)，若經(jīng)2s后測得C的濃度為1.2mol/L，下列說法符合題意是（ ）

A. 用物質(zhì)A表示的反應速率為1.2 mol/(Ls)

B. 用物質(zhì)B表示的反應速率為0.3mol/(Ls)

C. 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為40%

D. 2s時物質(zhì)B的濃度為0.6mol/L

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知鋅與稀鹽酸反應放熱，某學生為了探究反應過程中的速率變化，用排水集氣法收集反應放出的氫氣。所用稀鹽酸濃度有1.00mol·L-1、2.00mol·L-1兩種濃度，每次實驗稀鹽酸的用量為25.00mL，鋅有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，用量為6.50g。實驗溫度為298K、308K。

（1）完成以下實驗設計（填寫表格中空白項），并在實驗目的一欄中填出對應的實驗編號：

編號

T/K

鋅規(guī)格

鹽酸濃度/mol·L-1

實驗目的

①

298

粗顆粒

2.00

(Ⅰ)實驗①和②探究鹽酸濃度對該反應速率的影響；

(Ⅱ)實驗①和___探究溫度對該反應速率的影響；

(Ⅲ)實驗①和___探究鋅規(guī)格（粗、細）對該反應速率的影響。

②

298

粗顆粒

1.00

③

308

粗顆粒

2.00

④

298

細顆粒

2.00

（2）實驗①記錄如下（換算成標況）：

時間(s)

10

20

30

40

50

60

70

80

90

100

氫氣體積(mL)

16.8

39.2

67.2

224

420

492.8

520.8

543.2

554.4

560

①計算在30s～40s范圍內(nèi)鹽酸的平均反應速率ν(HCl)=___（忽略溶液體積變化）。

②反應速率最大的時間段(如0s～10s......)為___，可能原因是___。

③反應速率最小的時間段為___，可能原因是___。

（3）另一學生也做同樣的實驗，由于反應太快，測量氫氣的體積時不好控制，他就事先在鹽酸溶液中分別加入等體積的下列溶液以減慢反應速率，在不影響產(chǎn)生H2氣體總量的情況下，你認為他上述做法中可行的是___(填相應字母)；

A.蒸餾水 B.NaNO3溶液 C.NaCl溶液 D.CuSO4溶液 E.Na2CO3

（4）某化學研究小組的同學為比較Fe3+和Cu2+對H2O2分解的催化效果，分別設計了如圖甲、乙所示的實驗。請回答相關(guān)問題：

①定性如圖甲可通過觀察___，定性比較得出結(jié)論。甲同學提出將FeCl3改為Fe2(SO4)3更為合理，其理由是___。受甲同學的啟發(fā)乙同學提出了另一種方案，你猜想乙同學的方案是___；

②定量如圖乙所示，實驗時均以生成40mL氣體為準，其它可能影響實驗的因素均已忽略，實驗中需要測量的數(shù)據(jù)是___。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】稀氨水中存在著下列平衡：NH3·H2ONH4+＋OH－，若要使平衡向逆反應方向移動，同時使c(OH－)增大，應加入的物質(zhì)或采取的措施是(　　)

①NH4Cl固體　②硫酸�、�NaOH固體�、芩、菁訜帷、奚倭�MgSO4固體

A. ①②③⑤B. ③C. ③④⑥D. ③⑤

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