【題目】全固態(tài)鋰硫電池能量密度高、成本低，其工作原理如圖所示，其中電極a常用摻有石墨烯的S8材料，電池反應為：16Li+xS8=8Li2Sx（2≤x≤8）。下列說法錯誤的是（ ）
A.電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g
C.石墨烯的作用主要是提高電極a的導電性
D.電池充電時間越長，電池中的Li2S2量越多

【答案】A
【解析】A.原電池工作時，Li+向正極移動，則a為正極，正極上發(fā)生還原反應，電極反應為xS8+2e-+2Li+=Li2S8 ， 故A錯誤；B.原電池工作時，轉(zhuǎn)移0.02mol電子時，氧化Li的物質(zhì)的量為0.02mol，質(zhì)量為0.14g，故B正確；C.石墨能導電，利用石墨烯作電極，可提高電極a的導電性，故C正確；D.電池充電時間越長，轉(zhuǎn)移電子數(shù)越多，生成的Li越多，則生成Li2S2的量越多，故D正確；答案為A。 【知識點】高考真題

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化合物YX2、ZX2中，X、Y、Z的核電荷數(shù)小于18；X原子最外能層的p能級中有一個軌道充填了2個電子，Y原子的最外層中p能級的電子數(shù)等于前一能層電子總數(shù)，且X和Y具有相同的電子層；Z與X在周期表中位于同一主族．回答下列問題：
（1）X的電子排布式為 ， Y的電子排布圖為；
（2）ZX2的分子式是 ， YX2電子式是；
（3）Y與Z形成的化合物的分子式是 ， 該化合物中化學鍵的種類是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】實驗室可用NaClO3制取ClO2氣體，再由ClO2制得NaClO2 ， 實驗裝置如圖所示：回答下列問題：
（1）儀器a的名稱為；裝置C的作用是 ．
（2）該實驗必須使NaClO3稍微過量，目的是 ．
（3）為使ClO2氣體能被均勻、充分吸收，操作時應注意 ．
（4）NaOH吸收ClO2尾氣，生成物質(zhì)的量之比為1：1的兩種陰離子，一種為ClO2﹣ ， 則另一種為 ．
（5）B中反應的離子方程式為 ．
（6）證明NaClO2具有氧化性的方法是：將B中溶液加熱除去H2O2 ， 加入（填序號，下同）酸化，再加入檢驗． ①稀HNO3②稀H2SO4③K2SO3溶液 ④BaCl2溶液 ⑤FeCl2溶液 ⑥KSCN溶液
（7）預計NaClO3轉(zhuǎn)化為NaClO2的轉(zhuǎn)化率為80%，若要制得28.9g NaClO23H2O（相對質(zhì)量：144.5），至少需g NaClO3（相對質(zhì)量：106.5）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】溫度為T時，在4.0L恒容密閉容器中充入2.0mol PCl5 ， 發(fā)生反應：PCl5（g）PCl3（g）+Cl2（g），反應時間（t）與容器內(nèi)氣體總壓強（p）的數(shù)據(jù)見表：

t/s

0

50

150

250

350

總壓強p/100kPa

100

116

119

120

120


（1）由總壓強p和起始壓強p0計算反應物PCl5的轉(zhuǎn)化率α（PCl5）的表達式為？平衡時PCl5的轉(zhuǎn)化率為多少？
（2）反應在前50s的平均速率v（PCl3）為多少？
（3）該溫度下的平衡常數(shù)為多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】 U是重要的核工業(yè)原料，在自然界的存在很少．的濃縮一直為國際社會關注．下列有關 U說法正確的是（　�。�
A. U原子核中含有92個中子
B. U原子核外有143個電子
C. U與 U互為同位素
D. U與 U互為同素異形體

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關于甲烷分子結(jié)構(gòu)的敘述中，正確的是

A. 甲烷分子中C、H原子間是離子鍵B. 甲烷分子的空間結(jié)構(gòu)是正方體

C. 甲烷的結(jié)構(gòu)式為CH4D. 甲烷分子中4個碳氫鍵完全相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】[化學——選修5：有機化學基礎]（15分） 氟他胺G是一種可用于治療腫瘤的藥物。實驗室由芳香烴A制備G的合成路線如下：

回答下列問題：
（1）A的結(jié)構(gòu)簡式為。C的化學名稱是。
（2）③的反應試劑和反應條件分別是 ， 該反應的類型是。
（3）⑤的反應方程式為。吡啶是一種有機堿，其作用是。
（4）G的分子式為。
（5）H是G的同分異構(gòu)體，其苯環(huán)上的取代基與G的相同但位置不同，則H可能的結(jié)構(gòu)有種。
（6）4-甲氧基乙酰苯胺（ ）是重要的精細化工中間體，寫出由苯甲醚（ ）制備4-甲氧基乙酰苯胺的合成路線（其他試劑任選）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】閱讀、分析下列兩個材料：
材料一：如圖

材料二：如表

物質(zhì)

熔點/℃

沸點/℃

密度/gcm﹣3

溶解性

乙二醇C2H6O2

﹣11.5

198

1.11

易溶于水和乙醇

丙三醇C3H8O3

17.9

290

1.26

跟水、酒精以任意比互溶

根據(jù)上述材料及課本知識，回答下列問題（每空只填一個字母選項，）：
A．蒸餾法 B．萃取法 C．“溶解、結(jié)晶、過濾”的方法 D．分液法
（1）分離汽油和水的最佳方法是；
（2）去除純堿中的少量氯化鈉雜質(zhì)，最好應用；
（3）將乙二醇和丙三醇相互分離的最佳方法是 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】室溫下，將200mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0molL﹣1NaOH溶液，充分反應后溶液中氫氧根離子濃度為0.2molL﹣1（溶液的體積為200mL）．試計算：原混合溶液中鹽酸的物質(zhì)的量濃度為molL﹣1 ．

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