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【題目】室溫下，將200mL某鹽酸和硫酸的混合溶液分成兩等分．一份加入過量BaCl2溶液，充分反應后得沉淀4.66g；另一份加入100mL2.0molL﹣1NaOH溶液，充分反應后溶液中氫氧根離子濃度為0.2molL﹣1（溶液的體積為200mL）．試計算：原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為molL﹣1 ．

【答案】1.6
【解析】解：混酸中只有硫酸和氯化鋇反應生成沉淀，4.66g為生成硫酸鋇的質量，

H2SO4+BaCl2=2HCl+

BaSO4↓

1mol

233g

n

4.66g

則：n= =0.02mol，

故每份溶液中所含H2SO4的物質的量為0.02mol；

強酸和氫氧化鈉反應的離子方程式為H++OH﹣=H2O，參加反應OH﹣的物質的量為：2mol/L×0.1L﹣0.2mol/L×0.2L=0.16mol，

則每份混酸中n（H+）=n（OH﹣）=0.16mol，每份中n（HCl）= =1.6mol/L，

溶液具有均一性，則原混合溶液中鹽酸的物質的量濃度為1.6mol/L，

故答案為：1.6．
根據硫酸與氯化鋇的反應化學方程式計算硫酸的物質的量；強酸和氫氧化鈉反應的離子方程式為H++OH﹣=H2O，計算參加反應OH﹣的物質的量，每份混酸中n（H+）=n（OH﹣），再結合每份中硫酸物質的量計算n（HCl），再根據物質的量濃度定義計算鹽酸的濃度.

練習冊系列答案
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A.電池工作時，正極可發(fā)生反應：2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.電池工作時，外電路中流過0.02 mol電子，負極材料減重0.14 g
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A.與硫酸產生氫氣多
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成分

蔗糖

硫酸鉀

阿司匹林

高錳酸鉀

硝酸銀

質量（g）

25.00

0.174

0.17

0.316

0.340


（1）下列“鮮花保鮮劑”的成分中，屬于非電解質的是　 　 ．
A.蔗糖
B.硫酸鉀
C.高錳酸鉀
D.硝酸銀
（2）“鮮花保鮮劑”中K+（阿司匹林中不含K+）的物質的量濃度為 mol/L．
（3）配制上述“鮮花保鮮劑”所需的儀器有：電子天平、藥匙、燒杯、量筒、玻璃棒、、 ． （在橫線上填寫所缺儀器的名稱）
（4）在溶液配制過程中，下列操作對配制結果沒有影響的是　 　 ．
A.定容時俯視容量瓶刻度線
B.容量瓶在使用前未干燥，里面有少量蒸餾水
C.轉移后洗滌燒杯2﹣3次，并把洗滌液倒入容量瓶中
D.定容搖勻后發(fā)現液面低于容量瓶的刻度線，但未做任何處理．

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A. 0.1mol/L B. 0.15mol/L C. 0.2mol/L D. 0.25mol/L

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【題目】(2015·山東）室溫下向10mL0.1 mol·L－1NaOH溶液中加入0.1 mol·L－1的一元酸HA溶液pH的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是（ ）

A.a點所示溶液中c(Na+)>c(A-)>c(H+)>c(HA)
B.a、b兩點所示溶液中水的電離程度相同
C.pH=7時，c(Na+)= c(A-)+ c(HA
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【題目】設NA代表阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是（　　）
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