（12分）373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1mol NH3發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 2NH3（g） N2（g）+ 3 H2（g）。其中物質(zhì)H2的物質(zhì)的量變化如下圖所示。

（1）前 20 s內(nèi)NH3（g）的平均反應(yīng)速率為                  
（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為             
（3）若在此平衡體系中再加入 1mol的NH3，與原平衡比較，新平衡時(shí) NH3的轉(zhuǎn)化率   （填“增大”或“減小”，下同）。NH3的平衡濃度                   。
（4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），H2的平衡濃度為NH3的2倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中H2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     
a.升高溫度     b.擴(kuò)大容器的體積      c.加入合適的催化劑      d.再充入N2

（1） 0．01mol/L·s （2） 0.12   （3）減小 增大  （4）吸熱    ab

解析

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?盧灣區(qū)二模）373K時(shí)，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A（g）?2B（g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示．
（1）已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
0.01mol/L?s
0.01mol/L?s
．
（2）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為
c2(B)
c(A)
c2(B)
c(A)
．
（3）若在此平衡體系中再加入a mol的A，反應(yīng)速率
增大
增大
（填“增大”或“減小”，下同），平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
．A的平衡濃度
增大
增大
．
（4）若373K時(shí)B的平衡濃度為A的2倍，473K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)
（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為使該反應(yīng)的平衡常數(shù)變小，可以采取的措施是
c
c
．
a．升高溫度               b．?dāng)U大容器的體積
c．降低溫度               d．將B從體系中抽走
（5）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在甲、乙兩容器都為1L密閉容器，分別加入1mol B；1mol B、0.2mol He，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
c
c
．
a．甲＞乙         b．乙＞甲         c．甲=乙        d．無法確定．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

373K時(shí)，某1L密閉容器中發(fā)生如下可逆反應(yīng)：A （g）?2B （g）．其中物質(zhì)B的物質(zhì)的量變化如圖所示
（1）已知373K時(shí)60s達(dá)到平衡，則前60s內(nèi)A的平均反應(yīng)速率為
0.005mol/（L?s）
0.005mol/（L?s）
．
（2）若373K時(shí)B的平衡濃度為A的3倍，473K時(shí)（其他條件不變），B的平衡濃度為A的2倍，請?jiān)谏蠄D中畫出473K時(shí)A的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化曲線．
（3）若反應(yīng)在373K進(jìn)行，在1L密閉容器中加入1mol B、0.2mol He，達(dá)到平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率應(yīng)
B
B
．
A．等于60%    B．等于40%    C．小于40%    D．介于40%～60%之間
（4）已知曲線上任意兩點(diǎn)之間邊線的斜率表示該時(shí)段內(nèi)B的平均反應(yīng)速率（例如直線EF的斜率表示20s～60s內(nèi)B的平均反應(yīng)速率），試猜想曲線上任意一點(diǎn)的切線斜率的意義
表示該時(shí)刻的即時(shí)反應(yīng)速率
表示該時(shí)刻的即時(shí)反應(yīng)速率
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

373K時(shí)，某1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)：
PCl5 （g）PCl3（g）+Cl2 （g）．其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示．
（1）前20s內(nèi)PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為
0.015mol?L-1?s-1
0.015mol?L-1?s-1

（2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為
0.9mol?L-1
0.9mol?L-1

（3）若在此平衡體系中再加入1mol的PCl5，與原平衡比較，新平衡時(shí)PCl5的轉(zhuǎn)化率
減小
減小
（填“增大”或“減小”，下同）．PCl5的平衡濃度
增大
增大

（4）將原平衡升溫至473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為
吸熱反應(yīng)
吸熱反應(yīng)
（填“放熱反應(yīng)”或“吸熱反應(yīng)”），為增大平衡體系中Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）
ab
ab

a．升高溫度                       b．?dāng)U大容器的體積
c．加入合適的催化劑               d．再充入PCl3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

   （1）前 20 s內(nèi) PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為      

   （2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為       

   （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl5，與原平衡比較，新平衡時(shí) PCl5的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                    。

   （4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為 PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）         ，為增大平衡體系中 Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     

a.升高溫度 b.擴(kuò)大容器的體積

c.加入合適的催化劑 d.再充入 PCl3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

373K時(shí)，某 1L密閉容器中加入1molPCl5發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 其中物質(zhì)PCl3的物質(zhì)的量變化如右圖所示。

   （1）前 20 s內(nèi)PCl5（g）的平均反應(yīng)速率為      

   （2）373K時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的值為       

   （3）若在此平衡體系中再加入 1mol的 PCl5，與原平衡比較，新平衡時(shí) PCl5的轉(zhuǎn)化率    （填“增大”或“減小”，下同）。PCl5的平衡濃度                   。

   （4）將原平衡升溫至 473K，重新達(dá)平衡時(shí)（其他條件不變），PCl3的平衡濃度為 PCl5的3倍，該反應(yīng)的正反應(yīng)為（填“放熱反應(yīng)”或 “吸熱反應(yīng)”）        ，為增大平衡體系中 Cl2的物質(zhì)的量，下列措施正確的是（其它條件相同）     

a.升高溫度                              b.擴(kuò)大容器的體積

c.加入合適的催化劑                      d.再充入 PCl3

 

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