【題目】已知液氨的性質(zhì)與水相似。T℃時，NH3＋NH3NH4+＋NH2—，NH4+的平衡濃度為1×10－15 mol·L－1，則下列說法中正確的是

A.在此溫度下液氨的離子積為1×10－17

B.在液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2

C.恒溫下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的離子積減小

D.降溫，可使液氨電離平衡逆向移動，且c(NH4+)＜c(NH2—)

【答案】B

【解析】

A．該溫度下，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)，液氨的離子積常數(shù)K=c(NH4+)c(NH2-)=10-30，故A錯誤；
B．由鈉與水反應(yīng)可推知，2Na+2NH3=2NaNH2+H2↑，所以液氨中放入金屬鈉，可生成NaNH2，故B正確；
C．離子積常數(shù)只與溫度有關(guān)，溫度不變，離子積常數(shù)不變，故C錯誤；
D．弱電解質(zhì)的電離是吸熱反應(yīng)，降低溫度平衡逆向移動，但液體中仍然存在c(NH4+)=c(NH2-)，故D錯誤；
故選：B。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。已知A元素基態(tài)原子的核外電子分占四個原子軌道；B元素基態(tài)原子的成對電子數(shù)是未成對電子數(shù)的6倍；C元素是同周期元素中電負(fù)性最大的元素；D元素基態(tài)原子的L層與M層的電子數(shù)相等，且與s能級的電子總數(shù)相等；E元素可與C元素形成2種常見化合物，其中一種為棕黃色，另一種為淺綠色。

請回答下列問題：

(1)E元素基態(tài)原子的價層電子排布式為________，屬于________區(qū)的元素。

(2)A、B兩元素的氧化物的晶體類型分別為________、________；寫出B元素的最高價氧化物與HF溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________。

(3)元素A的一種氫化物是重要的化工原料，常把它的產(chǎn)量作為衡量石油化工發(fā)展水平的標(biāo)志，該分子中σ鍵和π鍵的數(shù)目分別為________和________。

(4)原子總數(shù)和價電子總數(shù)都相同的分子、離子或基團(tuán)屬于等電子體，由A～E中的元素形成的微粒中，與SO42-互為等電子體的分子是________(填分子式，任寫一種)，SO42-中的鍵角為________。

(5)D元素與最活潑的非金屬元素形成的化合物的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，其中“”代表的微粒是________(用元素符號或離子符號表示)，該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是________(寫出表達(dá)式即可)。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】已知某些元素在周期表中的位置如圖所示：

下列說法正確的是（ ）

A.表中五種元素位于5個不同的區(qū)

B.元素4的基態(tài)原子的價電子排布式為3d104s2與它具有相同最外層電子數(shù)的元素只可能處于ds區(qū)

C.元素1、2、3的基態(tài)原子中，未成對電子數(shù)之比為1：3：5

D.元素5的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】甲醇是一種重要的化工原料，在化工領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用。

（1）甲醇燃料電池由于結(jié)構(gòu)簡單、能量轉(zhuǎn)化率高、對環(huán)境天污染，可作為常規(guī)能源的替代品而越來越受到關(guān)注。其工作原理如如圖所示：

①該電池正極的電極反應(yīng)為___，放電過程中負(fù)極區(qū)域溶液的pH值___(填“變大”或“變小”或“不變”）。

②該電池總反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。

（2）二氧化氯（ClO2）為一種黃綠色氣體，是國際上公認(rèn)的高校、光譜、安全的殺菌消毒劑。目前已開發(fā)出用電解法制取ClO2的新工藝。

①如圖中用石墨作電極，在一定條件下電解飽和食鹽水制取ClO2。則陽極產(chǎn)生ClO2的電極反應(yīng)式為____。

②電解一段時間，當(dāng)陰極產(chǎn)生的氣體體積為112mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況）時，停止電解。通過陽離子交換膜的陽離子的物質(zhì)的量為___mol。

（3）英國《自然》雜志近期報道了一種新型鋁離子電池，以金屬鋁和石墨為電極，用A1Cl4-和有機(jī)陽離子構(gòu)成電解質(zhì)溶液，其放電工作原理如圖所示。

①電池放電時負(fù)極的電極反應(yīng)式為___。

②充電時有機(jī)陽離子向___電極移動（填“鋁”或“石墨”）。

③電池充電時，電路中每轉(zhuǎn)移0.15mol電子，理論上生成___g鋁。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在生產(chǎn)生活和科學(xué)研究中，人們常常根據(jù)需要促進(jìn)或抑制鹽的水解。試回答下列問題：

（1）FeCl2溶液呈____（填“酸”、“中”、“堿”）性，原因是（用離子方程式表示）：____；實驗室在配制FeCl2溶液時，常將FeCl2固體先溶于較濃的鹽酸中，以_____（填“促進(jìn)”、“抑制”）其水解，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度。

（2）用離子方程式表示硫酸鋁溶液和碳酸氫鈉溶液混合時發(fā)生的主要反應(yīng)____。

（3）為證明鹽的水解是吸熱的，四位同學(xué)分別設(shè)計了如下方案，其中正確的是____。

A．甲同學(xué)：在鹽酸中加入氨水，混合液溫度上升，說明鹽類水解是吸熱的。

B．乙同學(xué)：將硝酸銨晶體溶于水，水溫降低，說明鹽類水解是吸熱的。

C．丙同學(xué)：在氨水加入氯化銨固體，溶液的pH變小，說明鹽類水解是吸熱的。

D．丁同學(xué)：在醋酸鈉溶液中滴加2滴酚酞試劑，加熱后紅色加深，說明鹽類水解是吸熱的。

（4）把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某同學(xué)設(shè)計了蔗糖與濃硫酸反應(yīng)的改進(jìn)裝置，并對氣體產(chǎn)物進(jìn)行檢驗，實驗裝置如圖所示。下列結(jié)論中正確的是（ ）

選項

現(xiàn)象

結(jié)論

A.

Ⅰ中注入濃硫酸后，可觀察到試管中白色固體變?yōu)楹谏?/span>

體現(xiàn)了濃硫酸的吸水性

B.

Ⅱ中觀察到棉球a、b都褪色

均體現(xiàn)了SO2的漂白性

C.

Ⅱ中無水硫酸銅變藍(lán)

說明反應(yīng)產(chǎn)物中有H2O

D.

Ⅲ中溶液顏色變淺，Ⅳ中澄清石灰水變渾濁

說明有CO2產(chǎn)生

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】電解法轉(zhuǎn)化CO2可實現(xiàn)CO2資源化利用。電解CO2制甲酸鹽的裝置如圖所示。下列說法中錯誤的是（ ）

A.b是電源負(fù)極

B.K+由乙池向甲池遷移

C.乙池電極反應(yīng)式為：CO2+HCO3-+2e-=HCOO-+CO32-

D.兩池中KHCO3溶液濃度均降低

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】二氧化碳捕獲技術(shù)用于去除氣流中的二氧化碳或者分離出二氧化碳作為氣體產(chǎn)物，其中CO2催化合成甲酸是原子利用率高的反應(yīng)，且生成的甲酸是重要化工原料。下列說法不正確的是（ ）

A. 二氧化碳的電子式:

B. 在捕獲過程，二氧化碳分子中的共價鍵完全斷裂

C. N(C2H5)3能夠協(xié)助二氧化碳到達(dá)催化劑表面

D. CO2催化加氫合成甲酸的總反應(yīng)式：H2+CO2=HCOOH

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】一定溫度下，用水吸收SO2氣體時，溶液中水的電離平衡________移動(填“向左”“向右”或“不”)；若得到pH=4的H2SO3溶液，試計算溶液中=________；SO2可用足量小蘇打溶液吸收，反應(yīng)的離子方程式是_________。(已知該溫度下，H2SO3的電離常數(shù)：Ka1=4.5×10-2，Ka2=2.5×10-7，H2CO3的電離常數(shù)：Ka1=8.4×10-7，Ka2=1.2×10-10)

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