Question

【題目】閱讀下列實驗內容，根據(jù)題目要求回答問題：

某學生為測定未知濃度的硫酸溶液，實驗如下：用1.00mL待測硫酸配制100mL稀H2SO4溶液；以0.14 mol·L－1的NaOH溶液滴定上述稀H2SO4 25.00mL，滴定終止時消耗NaOH溶液15.00mL。

（1）堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗導致滴定結果_____________（填“偏小”、“偏大”或“無影響”）。

（2）配制稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是_________________。

（3）計算待測硫酸溶液的物質的量濃度（計算結果保留到小數(shù)點后第二位）___________。

（4）欲配制0.175mol/L醋酸鈉溶液500mL，可采用以下兩種方案：

方案一：用托盤天平稱取_______g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液。

方案二：用體積均為250 mL且濃度均為________的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設混合后的體積等于混合前兩者體積之和）。

Answer 1

【答案】 偏大 100mL容量瓶 4.20mol/L 7.2 0.35mol/L

【解析】(1). 堿式滴定管用蒸餾水潤洗后，未用標準液潤洗，相當于標準液被稀釋，所以消耗的標準液會增多，滴定結果偏大，故答案為：偏大；

(2). 配制100mL溶液必須用到100mL容量瓶，則配制稀H2SO4溶液，必須使用的主要容器是100mL容量瓶，故答案為：100mL容量瓶；

(3).根據(jù)反應2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，稀釋后的硫酸溶液濃度為：c(H2SO4)=（×0.14mol/L×0.015L）÷0.025L=0.042mol/L，則稀釋前待測硫酸的濃度為：0.042mol/L×=4.20mol/L，故答案為：4.20mol/L；

(4). 醋酸鈉的物質的量為：n（CH3COONa）=c×V=0.175mol/L×0.5L=0.0875mol，m（CH3COONa）=0.0875mol×82g/mol=7.175g≈7.2g，所以：方案一：用托盤天平稱取7.2g無水醋酸鈉，溶于適量水中，配成500mL溶液；等體積混合，濃度會減小一半，所以方案二：用體積均為250 mL且濃度均為0.35mol/L的醋酸與氫氧化鈉兩溶液混合而成（設混合后的體積等于混合前兩者體積之和），故答案為：7.2； 0.35mol/L。