16．下列物質(zhì)：①稀HNO3．②NaHCO3溶液；③KI溶液；④NaAlO2溶液；⑤KSCN溶液；⑥酸性K2Cr2O7溶液，與Fe2（SO4）3不反應(yīng)的是（　�。�
A．①⑥B．④⑥C．③④D．①④⑥

分析 稀硝酸不與硫酸鐵反應(yīng)；碳酸氫鈉與硫酸鐵電離出的鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；碘離子能夠被鐵離子氧化；偏鋁酸根離子與鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)；鐵離子與硫氰根離子發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)；酸性K2Cr2O7溶液不與硫酸鐵反應(yīng)，據(jù)此進(jìn)行判斷．

解答 解：Fe2（SO4）3在溶液中電離出鐵離子和硫酸根離子，
①稀HNO3：稀硝酸不與鐵離子和硫酸根離子反應(yīng)；
②NaHCO3溶液：碳酸氫根離子與鐵離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鐵沉淀和二氧化碳?xì)怏w；
③KI溶液：碘離子與鐵離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
④NaAlO2溶液：鐵離子與偏鋁酸根離子發(fā)生雙水解反應(yīng)生成氫氧化鋁和氫氧化鐵沉淀；
⑤KSCN溶液與鐵離子發(fā)生反應(yīng)生成硫氰化鐵；
⑥酸性K2Cr2O7溶液具有強(qiáng)氧化性，但是不與硫酸鐵反應(yīng)；
根據(jù)分析可知，與Fe2（SO4）3不反應(yīng)為：①⑥，
故選A．

點(diǎn)評 本題考查了離子反應(yīng)及其應(yīng)用，題目難度中等，明確離子反應(yīng)發(fā)生條件為解答關(guān)鍵，注意掌握常見元素化合物性質(zhì)，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列敘述正確的是（　�。�
A．將 CO2 通入次氯酸鈣溶液可生成次氯酸
B．鈉在氧氣中燃燒主要生成Na2O
C．Na2O、Na2O2 組成元素相同，與 CO2 反應(yīng)產(chǎn)物也相同
D．新制氯水顯酸性，向其中滴加少量紫色石蕊試液，充分振蕩后溶液呈紅色

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列化合物中，核磁共振氫譜只出現(xiàn)兩組峰且峰面積之比為3：2的有（　�。�
①②③④
A．0種B．1種C．2種D．3種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

4．工業(yè)合成氨（化學(xué)方程式）N2+3H2$?_{高溫高壓}^{催化劑}$2NH3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．下列關(guān)于濃硝酸和濃硫酸的敘述，正確的是（　�。�
A．常溫下都能用鋁制容器貯存
B．露置在空氣中，容器內(nèi)酸液的質(zhì)量都減輕
C．常溫下都能與銅較快地反應(yīng)
D．露置在空氣中，容器內(nèi)溶質(zhì)的濃度都升高

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

1．黃酮醋酸（F）具有獨(dú)特抗癌活性，它的合成路線如下：已知：RCN在酸性條件下發(fā)生水解反應(yīng)RCH$\stackrel{H_{2}O，H+}{→}$RCOOH

（1）寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式．
（2）E在酸性條件下水解的產(chǎn)物可通過縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，該高分子化合物的結(jié)構(gòu)簡式為．
（3）鑒別B和C最合適的試劑是B．
A．酸性高錳酸鉀溶液    B．FeCl3 溶液    C．NaHCO3溶液    D．銀氨溶液
（4）寫出符合下列條件的D的兩種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式．
①分子中有4種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子
②可以發(fā)生水解反應(yīng)，且一種水解產(chǎn)物能與FeCl3 發(fā)生顯色反應(yīng)，另一種水解產(chǎn)物能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．海水是巨大的化學(xué)資源寶庫．
Ⅰ．從海水中可以提取氯、溴、碘等鹵族元素．
已知：X2 （g）+H2（g）?2HX（g）  （X2表示Cl2、Br2和I2）． 圖1表示平衡常數(shù)K與溫度t的關(guān)系．
（1）△H 表示X2與H2反應(yīng)的焓變，△H＜0（填＞、＜或=）．
（2）曲線a表示的是Cl2（填“Cl2”、“Br2”或“I2”）與H2反應(yīng)時K與t的關(guān)系．
Ⅱ．海水淡化具有廣泛的應(yīng)用前景，淡化前需對海水進(jìn)行預(yù)處理．
（1）通常用明礬[KAl（SO4）2•12H2O]作混凝劑，降低濁度．
（2）用圖2所示NaClO的發(fā)生裝置對海水進(jìn)行消毒和滅藻處理．
①裝置中由NaCl轉(zhuǎn)化為NaClO的化學(xué)方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑，2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O．
②海水中含有Ca2+、Mg2+、HCO3-等雜質(zhì)離子，處理過程中裝置的陰極易產(chǎn)生水垢，其主要成分是Mg（OH）2和CaCO3．生成CaCO3的離子方程式是Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．化合物HIn在水溶液中因存在以下電離平衡，故可用作酸堿指示劑：
HIn （溶液）?H+（溶液）+In-（溶液）
紅色                  黃色
濃度為0.02mol/L的下列溶液 （1）鹽酸  （2）NaOH溶液  （3）NaHSO4溶液 （4）NaHCO3溶液（5）氨水，其中能使指示劑顯紅色的是（　�。�
A．（1）（4）（5）B．（2）（5）C．（1）（3）D．（2）（3）（5）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列反應(yīng)不屬于可逆反應(yīng)的是（　�。�
A．SO2溶于水和H2SO3分解
B．H2跟I2化合成HI和HI分解
C．SO2跟O2化合成SO3和SO3分解
D．NH3與HCl化合生成NH4Cl和NH4Cl受熱分解生成NH3和HCl

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