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16.下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是( �。�
A.K+、Na+、HCO3、Cl-B.Fe3+、SCN-、Cl-、SO24
C.NH+4、Fe2+、SO24、NO3D.Mg2+、Fe2+、SO24、Cl-

分析 酸性溶液中含大量的氫離子,根據(jù)離子之間不能結合生成沉淀、氣體、水等,不能結合生成絡離子,不能發(fā)生氧化還原反應等,則離子大量共存,以此來解答.

解答 解:酸性溶液中含大量的氫離子,
A.酸溶液中不能大量存在HCO3-,故A錯誤;
B.Fe3+、SCN-結合生成絡離子,不能大量共存,故B錯誤;
C.酸溶液中Fe2+、NO3-發(fā)生氧化還原反應,不能大量共存,故C錯誤;
D.酸溶液中該組離子之間不反應,可大量共存,故D正確;
故選D.

點評 本題考查離子的共存,為高頻考點,把握習題中的信息及常見離子之間的反應為解答的關鍵,側重分析與應用能力的考查,注意復分解反應、氧化還原反應的判斷,題目難度不大.

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

12.現(xiàn)進行如下實驗:在A錐形瓶中放入10g綠豆粒大的CaCO3,在B錐形瓶中放入5g粉末狀的CaCO3,分別加50mL 1mol/L的鹽酸,下列圖象(x表示時間,y表示Ca CO3減少的質量)能正確表示實驗結果的是( �。�
A.B.C.D.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

13.下列事實中,一定能說明X、Y兩種元素為同一主族的是( �。�
A.原子半徑X<YB.均有+3價
C.最外層電子數(shù)均為5D.最外層均有2個電子

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科目:高中化學 來源: 題型:推斷題

4.原子序數(shù)小于36的X、Y、Z、W四種元素,其中X是半徑最小的元素,Y原子基態(tài)時成對電子數(shù)是其未成對電子總數(shù)的2倍,Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子,W原子4s原子軌道上有1個電子,M能層為全充滿的飽和結構.回答下列問題:
(1)Z和X形成的某分子可用作火箭燃料,該分子中Z原子的雜化類型為sp3雜化.
(2)人們已經(jīng)合成了由Y和Z兩種元素形成的晶體,該晶體具有比金剛石更大的硬度,且原子間均以單鍵結合,Z的配位數(shù)是3,該晶體硬度大于金剛石的原因是原子半徑:C>N,鍵長:C-N<C-C,C-N鍵能大,硬度大.
(3)Z和X形成的簡單分子A還能與很多化合物通過配位鍵發(fā)生相互作用.例如:科學家潛心研究的一種可作儲氫材料的化合物 B是A與第二周期另一種元素的氫化物相互作用的產物,B是乙烷的等電子體,化合物B的結構式為(必須標明配位鍵)
(4)最高價氧化物水化物酸性比Z的比Y的強,原因是H2CO3和HNO3可表示為 (HO)2CO和 (HO)NO2,N原子正電性更高,導致N-O-H中的O原子的電子云更向N偏移,越易電離出H+
(5)Y60用做比金屬及其合金更為有效的新型吸氫材料,其分子結構中每一個Y原子皆為SP2雜化,含多個σ鍵和π鍵,36gY60最多可以吸收標準狀況下的氫氣33.6L.
(6)元素W的一種氯化物晶體的晶胞結構如圖所示,它可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應,生成配合物HnWCl3,反應的化學方程式為CuCl+2HCl═H2CuCl3(或CuCl+2HCl═H2[CuCl3]).

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

11.SO2 氣體為無色氣體,有強烈刺激性氣味,大氣主要污染物之一,具有一定的還原性,探究SO2氣體還原Fe3+、I2,可以使用的藥品和裝置如圖所示:

(1)若要從FeCl3溶液中提取晶體,必須進行的實驗操作步驟中沒有用到的玻璃儀器有.
a.酒精燈     b.燒瓶     c.漏斗     d.燒杯     e.玻璃棒
(2)裝置 A 中的現(xiàn)象是溶液顏色由黃色逐漸變?yōu)闇\綠色,寫出 B 中發(fā)生反應的離子方程式:I2+SO2+2H2O=2I-+SO42-+4H+
(3)在上述裝置中通入過量的 SO2,為了驗證A中SO2與 Fe3+發(fā)生了氧化還原反應,取A中的溶液,分成兩份,并設計了如下實驗:
方案①:往第一份試液中加入少量酸性KMnO4溶液,紫紅色褪去.
方案②:往第二份試液中加入 KSCN溶液,不變紅,再加入新制的氯水,溶液變紅.
上述方案中不合理的是①.

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科目:高中化學 來源: 題型:解答題

1.磷和砷元素形成的化合物在生活和生產中有重要的用途,回答下列問題.
(1)三硫化四磷是黃綠色針狀結晶,其結構如圖1所示,不溶于冷水,溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機溶劑.
①Se的簡化電子排布式為[Ar]3d104s24p4;
②第一電離能:Se<As(填“>”“<”或“=”)
③三硫化四磷分子中P原子采取sp3雜化,與PO3-互為等電子體的化合物分子的化學式為SO3
④用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值,0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對數(shù)為NA
⑤純疊氮酸(HN3)在常溫下是一種液體,沸點較高,主要原因是HN3分子間存在氫鍵.
(2)“砒霜”是一種含砷氧化物,其分子結構如圖2所示,該化合物的分子式為As4O6,砷原子采取sp3雜化.

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科目:高中化學 來源: 題型:計算題

8.一定條件下,將a mol N2與17mol H2的混合氣體通入一固定體積為V L的密閉容器中,發(fā)生如下反應:
(1)若反應進行到t min時,n(N2)=2mol,n(NH3)=6mol,計算a的值;此時N2的轉化率是多少?
(2)在t min時,H2的體積百分數(shù)是多少?(要求簡寫解題過程)

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科目:高中化學 來源: 題型:實驗題

5.【物質結構與性質】
元素X位于第四周期,其基態(tài)原子有4個未成對電子.Y原子最外層電子數(shù)是其內層電子總數(shù)的3倍,元素Z基態(tài)原子的3p軌道上有4個電子,W原子的2p軌道上有3個未成對電子.
(1)Y與W、Z可形成多種化合物.
①元素Y與Z中電負性較大的是O(用元素符號描述).
②離子ZY32-的空間構型為三角錐形(用文字描述),中心原子雜化方式sp3
③ZY2空間構型V形,中心原子雜化方式sp2,屬于極性分子(填“極性”或“非極性”).
④元素Y與W中第一電離能較大的是N(用元素符號描述).
(2)Y的氫化物(H2Y)在乙醇中的溶解度大于H2Z,其原因是H2O分子與乙醇分子間可形成氫鍵,而H2S不能.
(3)含X2+的溶液與KCN、氨水反應可得到化合物K3[X(CN)5(NH3)].
①基態(tài)X2+的電子排布式是1s22s22p63s23p63d6
②1mol配合物K3[X(CN)5(NH3)]中含σ鍵的數(shù)目為14mol.
③畫出X原子的價電子排布圖;
④[X(CN)5(NH3)]3-配離子中存在的化學鍵類型有ac(填序號):
a、配位鍵b、氫鍵  c、極性共價鍵d、非極性共價鍵e、離子鍵.

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科目:高中化學 來源: 題型:選擇題

6.在恒溫恒容的密閉容器中,有可逆反應2NO(g)+O2(g)?2NO2(g).下列能說明該反應已達到化學平衡狀態(tài)的是(  )
A.正反應生成NO2的速率和逆反應生成O2的速率相等
B.反應容器中密度不隨時間變化而變化
C.混合氣體顏色深淺保持不變
D.NO2、NO、O2的物質的量濃度之比為2:2:1

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