中文字幕在线看一区视频,91视频污污网站,性欧美丰满熟妇XXXX性久久久

1．

磷和砷元素形成的化合物在生活和生產(chǎn)中有重要的用途，回答下列問(wèn)題．
（1）三硫化四磷是黃綠色針狀結(jié)晶，其結(jié)構(gòu)如圖1所示，不溶于冷水，溶于疊氮酸、二硫化碳、苯等有機(jī)溶劑．
①Se的簡(jiǎn)化電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；
②第一電離能：Se＜As（填“＞”“＜”或“=”）
③三硫化四磷分子中P原子采取sp³雜化，與PO₃^-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為SO₃．
④用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，0.1mol三硫化四磷分子中含有的孤電子對(duì)數(shù)為N_A．
⑤純疊氮酸（HN₃）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，主要原因是HN₃分子間存在氫鍵．
（2）“砒霜”是一種含砷氧化物，其分子結(jié)構(gòu)如圖2所示，該化合物的分子式為As₄O₆，砷原子采取sp³雜化．

分析（1）①Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；
②同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元素大于相鄰元素；
③P₄S₃中P原子成3個(gè)P-S鍵、含有一對(duì)孤對(duì)電子；等電子體要原子總數(shù)相同，價(jià)電子總數(shù)相等；
④根據(jù)圖知，每個(gè)P上1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，每個(gè)S有2對(duì)孤對(duì)電子對(duì)；
⑤HN₃分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)反常的升高；
（2）該分子中，As原子個(gè)數(shù)為4、O原子個(gè)數(shù)為6，據(jù)此判斷其分子式；根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論確定As原子雜化方式．

解答解：（1）①Se是S的下一周期同主族元素，其核外電子排布式為[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴，故答案為：[Ar]3d¹⁰4s²4p⁴；
②同一周期中，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大趨勢(shì)，但第ⅤA族元素大于相鄰元素；第一電離能：Se＜As，故答案為：＜；
③P₄S₃中P原子成3個(gè)P-S鍵、含有一對(duì)孤對(duì)電子，雜化軌道數(shù)為4，P原子采取sp³雜化；與PO₃^-互為等電子體的化合物分子的化學(xué)式為SO₃；
故答案為：sp³；SO₃；
④根據(jù)圖知，每個(gè)P上1對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，每個(gè)S有2對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，1mol共10對(duì)孤對(duì)電子對(duì)，0.1mol含有N_A孤對(duì)電子對(duì)數(shù)，故答案為：N_A；
⑤純疊氮酸（HN₃）在常溫下是一種液體，沸點(diǎn)較高，主要原因是HN₃分子間存在氫鍵，使沸點(diǎn)反常的升高，故答案為：HN₃分子間存在氫鍵；
（2）根據(jù)分子結(jié)構(gòu)可知，分子內(nèi)含有6個(gè)氧原子，4個(gè)砷原子，化學(xué)式為As₄O₆，每個(gè)As原子形成3個(gè)共價(jià)鍵，又因?yàn)橹行脑舆€有1對(duì)孤對(duì)電子，所以采用的是sp³雜化，故答案為：As₄O₆；sp³．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了核外電子排布式、雜化軌道類型、第一電離能、化學(xué)鍵判斷等知識(shí)，注重原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的考查，易錯(cuò)點(diǎn)是（2）分子式確定，綜合性較強(qiáng)，難度較大．

練習(xí)冊(cè)系列答案

寒假學(xué)習(xí)生活系列答案

寒假學(xué)習(xí)園地河南人民出版社系列答案

寒假學(xué)與練系列答案

德華書業(yè)寒假訓(xùn)練營(yíng)學(xué)年總復(fù)習(xí)安徽文藝出版社系列答案

陽(yáng)光假日寒假系列答案

年級(jí)	高中課程	年級(jí)	初中課程
高一	高一免費(fèi)課程推薦！	初一	初一免費(fèi)課程推薦！
高二	高二免費(fèi)課程推薦！	初二	初二免費(fèi)課程推薦！
高三	高三免費(fèi)課程推薦！	初三	初三免費(fèi)課程推薦！
更多初中、高中輔導(dǎo)課程推薦,點(diǎn)擊進(jìn)入>>

相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

17．下列化學(xué)性質(zhì)中，烷烴不具備的是（　　）

	A．	可以在空氣中燃燒
	B．	與C1₂發(fā)生取代反應(yīng)
	C．	可以與溴水中的溴反應(yīng)而使溴水褪色
	D．	能使高錳酸鉀溶液褪色

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列物質(zhì)中約含有6.02×10²³個(gè)氯化氫分子的是（　�。�

	A．	365g 10%的鹽酸		B．	22.4L 氯化氫（已知密度為1.7g/L）
	C．	36.5g HCl氣體．		D．	0.5mol HCl氣體

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

9．把6molA氣體和5molB氣體混合放入4L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A（g）+B（g）?2C（g）+xD（g），經(jīng)5min達(dá)到平衡，此時(shí)生成C為2mol，測(cè)定D的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L•min），計(jì)算
（1）x的轉(zhuǎn)化率
（2）B的轉(zhuǎn)化率
（3）平衡時(shí)A的濃度
（4）恒溫達(dá)平衡時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)與開始時(shí)壓強(qiáng)比．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列各組離子在酸性溶液中能大量共存的是（　�。�

	A．	K⁺、Na⁺、HCO ${\;}_{3}^{-}$ 、Cl^-		B．	Fe³⁺、SCN^-、Cl^-、SO ${\;}_{4}^{2-}$
	C．	NH ${\;}_{4}^{+}$ 、Fe²⁺、SO ${\;}_{4}^{2-}$ 、NO ${\;}_{3}^{-}$		D．	Mg²⁺、Fe²⁺、SO ${\;}_{4}^{2-}$ 、Cl^-

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

	A．	甲烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為-890.3kJ•mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3kJ•mol^-1
	B．	500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ 其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g） $?_{500℃/30MPa}^{催化劑}$ 2NH₃（g）△H=-38.6kJ•mol^-1
	C．	HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3kJ/mol，則1mol稀H₂SO₄和足量KOH反應(yīng)的反應(yīng)熱為△H=2×（-57.3）kJ/mol
	D．	同溫同壓下H₂（g）+Cl₂（g）=2HCl（g），在光照和點(diǎn)燃條件的△H不同

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

13．據(jù)下列合成路線回答有關(guān)問(wèn)題：

（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

，B的名稱是1，2-二溴環(huán)己烷．
（2）②的反應(yīng)類型是消去反應(yīng)．
（3）反應(yīng)③的化學(xué)方程式是

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：推斷題

10．有A、B、C、D四種短周期元素，它們的原子序數(shù)由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的電子層數(shù)，且A的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的兩倍，C燃燒時(shí)呈現(xiàn)黃色火焰，C的單質(zhì)在點(diǎn)燃條件下與B的單質(zhì)充分反應(yīng)，可以得到與D單質(zhì)顏色相同的淡黃色固態(tài)化合物，試根據(jù)以上敘述回答：
（1）元素名稱：A碳 B氧 C鈉 D硫．
（2）寫出AB₂的電子式為

．
（3）用電子式表示化合物C₂D的形成過(guò)程

．

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：計(jì)算題

11．把一根鐵棒插入500L2mol/L的硫酸銅溶液中，反應(yīng)一段時(shí)間后，將鐵棒取出洗凈烘干（設(shè)生成的銅全部附著在鐵棒上）稱重，鐵棒比原來(lái)增重2.0g．
求：（1）反應(yīng)中生成銅的質(zhì)量
（2）反應(yīng)后溶液的體積仍為500mL，則該溶液中各溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案

練習(xí)冊(cè)

高中

初中

小學(xué)