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12．某原電池總反應的離子方程式為：2Fe3++Fe═3Fe2+，能實現該反應的原電池是（　　）
A．正極為Cu，負極為Fe，電解質溶液為FeCl3溶液
B．正極為C，負極為Fe，電解質溶液為FeSO4溶液
C．正極為Fe，負極為Zn，電解質溶液為Fe2（SO4）3溶液
D．正極為Ag，負極為Cu，電解質溶液為CuSO4溶液

分析 根據2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽，據此分析解答．

解答 解：根據2Fe3++Fe=3Fe2+知，鐵易失電子而作負極，不如鐵活潑的金屬或導電的非金屬作正極，鐵離子得電子發(fā)生還原反應，所以電解質溶液為可溶性的鐵鹽，
A．鐵作負極，銅作正極，電解質為可溶性的氯化鐵，則符合題意，故A選；
B．鐵作負極，碳作正極，電解質為FeSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應，不則符合題意，故B不選；
C．Zn作負極，Fe作正極，電解質為可溶性的硫酸鐵，所以不能構成該條件下的原電池，則不符合題意，故C不選；
D．Cu作負極，銀作正極，電解質為CuSO4溶液，不能發(fā)生氧化還原反應，不能構成該條件下的原電池，故D不選；
故選A．

點評 本題考查了原電池中正負極及電解質溶液的判斷，根據得失電子判斷正負極及電解質，難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關于能源和作為能源的物質的敘述中錯誤的是（　�。�
A．化石能源物質內部蘊儲著大量的能量
B．綠色植物進行光合作用時，將太陽能轉化為化學能“貯存”起來
C．物質的化學能可以在不同條件下轉為熱能、電能為人類所利用
D．我國經濟發(fā)展要全部依靠化石能源

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（代號DMP）是一種常用的酯類塑化劑，其蒸氣對氫氣的相對密度為97．工業(yè)上生產DMP的流程如圖所示：

（1）的名稱1，2-二甲苯（或鄰二甲苯），D的核磁共振氫譜有3組峰，DMP的分子式為C10H10O4．
（2）A→B的化學方程式為．
（3）用鄰二甲苯制備DMP的另一種途徑：
其中反應①還有另外一種產物，該產物最可能是H2O，反應②中的另一產物是水，且n（F）：n（H2O）=2：1，則F的結構簡式為CH3OH．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．有機物原子的共線及共面問題比較重要．在分子中，可能處于同一平面上的原子數最多為（　�。�
A．12個B．22個C．16個D．20個

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①～⑨種元素，填寫下列空白：
主族
周期		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0族
2①②③
3④⑤⑥⑦⑧
4⑨
（1）在這些元素中，化學性質最不活潑的是：Ar（填具體元素符號，下同）．
（2）在最高價氧化物的水化物中，酸性最強的化合物的分子式是HClO4，
（3）寫出⑤的最高價氧化物跟⑨的最高價氧化物的水化物在水溶液中反應的離子方程式Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（4）寫出②最低價氫化物跟它的氧化物的水化物形成的所有化合物的化學式NH4NO3、NH4NO2，該化合物中含有的化學鍵有離子鍵和共價鍵．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．某粒子用ZARn+表示，下列關于該粒子的敘述中，正確的是（　�。�
A．所含的質子數=A-nB．所含電子數=Z+n
C．所含的中子數=A-ZD．質量數=Z+A

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列有關熱化學方程式及其敘述正確的是（　�。�
A．氫氣的燃燒熱為-285.5kJ/mo1，則電解水的熱化學方程式為：2H2O（1）=2H2（g）+O2（g）△H=+285.5kJ/mo1
B．1mol甲烷完全燃燒生成CO2和H2O（1）時放出890kJ熱量，則它的熱化學方程式為：$\frac{1}{2}$CH4（g）+O2（g）=$\frac{1}{2}$CO2（g）+H2O（1）△H=-445kJ/mol
C．已知：2C（s）+O2（g）=2CO（g）△H=-221 kJ•mol-1，則C的燃燒熱為-110.5kJ/mo1
D．HF與NaOH溶液反應：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．已知25℃時有關弱電解質的電離平衡常數如表：
弱電解質化學式CH3COOHHCNH2CO3NH3．H2O
電離平衡常數1.8×l0-54.9×l0-10K1=4.3×l0-7K2=5.6×l0-111.8×l0-5
根據表中數據回答下列問題：
（1）CH3COO-、CN-、CO32-結合質子（即H+）的能力大小順序CO32-＞CN-＞CH3COO-；25℃時，有等濃度的①CH3COONa溶液、②NaCN溶液、③NaHCO3溶液，三種溶液的pH由大到小的順序為②＞③＞① （填序號）．
（2）Na2CO3水溶液呈堿性的原因，用離子方程式表示：CO32-+H2O?HCO3-+OH-，溶液中各離子濃度大小順序：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）．
（3）NaCN溶液中通入少量二氧化碳，反應的離子方程式為CO2+CN-+H2O=HCN+HCO3-
（4）室溫下，向盛一定量的稀氨水燒杯中逐滴加入物質的量濃度相同的醋酸，當恰好中和時，溶液的pH等于7（填“大于”、“等于”或“小于”）．
（5）甲、乙兩瓶氨水的濃度分別為1mol•L-1、0.1mol•L-1，則c（OH-）甲﹕c（OH-）乙小于10（填“大于”、“等于”或“小于”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．某無色溶液由Mg2+、Al3+、Cl-、NH4+、SO42-中的若干種離子組成．按以下步驟進行實驗：
（1）取原溶液少量于試管中，向試管中不斷加入氫氧化鈉溶液至過量，有白色沉淀生成而后又完全消失，說明原溶液中一定含有的離子是Al3+（填相應離子符號，下同）．
（2）取實驗①后的溶液于另一試管中，加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，結果試紙變藍，說明原溶液中一定含有的離子是NH4+．
（3）取原溶液加入少量鹽酸使溶液酸化，再加入氯化鋇溶液，產生白色沉淀，說明原溶液中一定含有的離子是SO42-．
（4）取實驗③的溶液加入少量，加入硝酸銀溶液，產生白色沉淀，能否說明原溶液中一定含有的Cl-離子否（是或否）．若要檢測Cl-離子是否存在，正確的操作是取原溶液少量于試管中，用硝酸酸化，再滴加硝酸銀溶液，若有白色沉淀，證明氯離子存在，否則不含氯離子（若前一格填是，這一格不填）．

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