【題目】某二次電池充放電時總反應可表示為Fe+Ni2O3+3H2OFe(OH)2+2Ni(OH)2，下列說法正確的是（ ）

A.該電池可用H2SO4溶液作電解液

B.放電時，當有1molFe(OH)2生成時，電解質溶液中通過的電子數(shù)為2NA

C.放電時，Fe所在的電極發(fā)生還原反應

D.充電時，陽極的電極反應式為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O

【答案】D

【解析】

A．根據(jù)電池反應，產物中有Fe(OH)2和Ni(OH)2，如果電解質溶液是H2SO4，那么Fe(OH)2和Ni(OH)2會與H2SO4反應，與電池反應不符合，A錯誤；

B．Fe的化合價從0升高到＋2價，生成1molFe(OH)2，轉移2mol電子，電子數(shù)為2NA，但是電子不能經過電解質溶液，B錯誤；

C．根據(jù)電池反應，放電時，Fe失去電子生成Fe(OH)2，化合價升高，發(fā)生氧化反應，C錯誤；

D．充電時，陽極發(fā)生氧化反應，則Ni(OH)2中的Ni的化合價從＋2升高到＋3，電極方程式為2Ni(OH)2+2OH--2e-=Ni2O3+3H2O，D正確。

答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是( )

A. 由 圖甲可知，a點Kw的數(shù)值比b點Kw的數(shù)值大

B. 乙表示在相同的密閉容器中，不同溫度下的反應，該反應的ΔH<0

C. 丙表示0.100 0 mol·L－1 NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 0 mol·L－1醋酸溶液的滴定曲線

D. 根據(jù)圖丁，除去CuSO4溶液中的Fe3＋，可加入CuO調節(jié)pH至3～5

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【題目】美托洛爾可治療各型高血壓及作血管擴張劑，它的一種合成路線如下：

已知：++HCl

(1)A的化學名稱是 _________，B的結構簡式為__________，美托洛爾中含氧官能團的名稱是_____________。

(2)A合成B的反應中，加人K2CO3的作用可能是 _________。

(3)B合成C的反應類型是________ 。

(4)F生成G的化學方程式為________ 。

(5)氯甲基環(huán)氧乙烷() 是合成有機化合物的重要原料，實驗室檢驗鹵代烴中氯原子的常用試劑是______。

(6)芳香族化合物M是F的同分異構體．則符合下列條件的M共有___種(不含立體異構)。

①苯環(huán)上只有2個取代基

②1molM與足量 Na 充分反應能生成1mol H2

③能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應。

其中核磁共振氫譜為5組峰同分異構體的結構簡式為_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究氮氧化物與懸浮在大氣中海鹽粒子的相互作用時，同溫度下涉及如下反應：

① 2NO(g)+Cl2(g)2ClNO(g) ΔH1<0 平衡常數(shù)為K1；

② 2NO2(g)+NaCl(s)NaNO3(s)+ClNO(g) ΔH2<0 平衡常數(shù)為K2；

(1)4NO2(g)+2NaCl(s)2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) ΔH3，平衡常數(shù)K的表達式為：_________________。ΔH3=__________(用ΔH1、ΔH2表示)。

(2)①為研究不同條件對反應①的影響，在恒溫條件下，向2L恒容密閉容器中加入0.2mol NO和0.1mol Cl2，10min時反應①達到平衡。測得10min內v(ClNO)=7.5×10-3mol·L-1·min-1，則平衡后n(Cl2)=______mol，NO的轉化率α1=______。

②其他條件保持不變，反應②升高溫度，平衡時NO2的轉化率_____((填“增大”“減小”或“不變”)，平衡常數(shù)K2______(填“增大”“減小”或“不變”)。

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【題目】中華人民共和國國家標準(GB27602011)規(guī)定葡萄酒中SO2最大使用量為0.25g·L－1。某興趣小組用圖1裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中SO2，并對其含量進行測定。

(1)儀器A的名稱是_________，水通入A的進口為________。（a/b）

(2)B中加入300.00 mL葡萄酒和適量鹽酸，加熱使SO2全部逸出并與C中H2O2完全反應，其化學方程式為__________________。

(3)除去C中過量的H2O2，然后用0.0900mol·L－1NaOH標準溶液進行滴定，滴定前排氣泡時，應選擇題圖2中的______ (填序號)；若滴定終點時溶液的pH＝8.8，則選擇的指示劑為_________（酚酞/甲基橙）；若用50 mL滴定管進行實驗，當?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?/span>10”處，則管內液體的體積____(填序號)(①＝10mL，②＝40mL，③<10mL，④>40mL)。

(4)滴定至終點時，消耗NaOH溶液25.00mL，該葡萄酒中SO2含量為_______g·L－1。

(5)該測定結果比實際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進措施_____________________________________________。

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【題目】某溶液中存在NH4+、Cl-、H+、OH-四種離子。下列各離子濃度關系一定不正確的是（ ）

A.c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)

B.c(Cl-)＞c(NH4+)＞c(H+)＞c(OH-)

C.c(NH4+)＞c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)

D.c(NH4+)=c(Cl-)＞c(H+)=c(OH-)

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【題目】我國在太陽能光電催化-化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法正確的是（已知質子交換膜只允許H+通過）（ ）

A.該制氫工藝中光能最終轉化為化學能

B.該裝置工作時，H+由b極區(qū)流向a極區(qū)

C.a極上發(fā)生的電極反應為Fe3++e-=Fe2+

D.a極區(qū)需不斷補充含Fe3+和Fe2+的溶液

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【題目】下列關于溶液的說法中正確的是

A.pH=7的溶液中，Na+、NH4+、CH3COO-、NO3-可以大量共存

B.Ksp（BaSO4）=1.1×10-10，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9，任何條件下二者不可能相互轉化

C.1mol/LNa2SO4溶液中陰離子數(shù)目大于1mol/LNa2CO3溶液中陰離子數(shù)目

D.Na2S溶液與FeC13溶液混合后產生沉淀，該沉淀一定是Fe（OH）3

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【題目】重要的農藥、醫(yī)藥中間體-堿式氯化銅［CuaClb(OH)c·xH2O］，可以通過以下步驟制備。步驟 1：將銅粉加入稀鹽酸中，并持續(xù)通空氣反應生成 CuCl2。已知Fe3+對該反應有催化作用，其催化原理如圖所示。步驟2：在制得的CuCl2溶液中，加入石 灰乳充分反應后即可制備堿式氯化銅。下列有關說法不正確的是

A.圖中M、N分別為Fe2+、Fe3+

B.a、b、c 之間的關系式為：2a=b+c

C.步驟1充分反應后，加入少量CuO是為了除去Fe3+

D.若制備1 mol的CuCl2，理論上消耗標況下11.2 LO2

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