15．下列關(guān)于常見有機(jī)物的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．C5H12屬于烷烴且有三種同分異構(gòu)體
B．苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱制取硝基苯是發(fā)生取代反應(yīng)
C．淀粉和纖維素均可用（C6H10O5）n表示，因此它們互為同分異構(gòu)體
D．乙酸、葡萄糖在一定條件下均能與Cu（OH）2反應(yīng)

分析 A、戊烷有三種同分異構(gòu)體；
B、依據(jù)取代反應(yīng)定義判斷即可；
C、淀粉和纖維素分子式中聚合度不同，分子式不同；
D、乙酸具有酸性，和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖含醛基，能被弱氧化劑氧化．

解答 解：A、烷烴的通式為CnH2n+2，故C5H10不屬于烷烴，C5H12符合烷烴的通式，且有正戊烷、異戊烷和新戊烷三種同分異構(gòu)，故A正確；
B、苯與濃硝酸、濃硫酸混合共熱時(shí)，硝基取代了苯環(huán)上的氫形成硝基苯，屬于取代反應(yīng)，故B正確；
C、淀粉和纖維素分子式中聚合度不同，分子式不同，故二者不是同分異構(gòu)體，故C錯(cuò)誤；
D、乙酸具有酸性，和氫氧化銅發(fā)生中和反應(yīng)，葡萄糖含醛基，能被氫氧化銅氧化，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了常見有機(jī)物的性質(zhì)，中等難度．注意淀粉和纖維素雖可用（C6H10O5）n表示，但二者由于聚合度不同，二者不是同分異構(gòu)體．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．天然氣、可燃冰的主要成分都是甲烷，甲烷既是一種清潔能源，又是一種重要的化工原料．
（1）以甲烷為主要原料可以生成合成氣（CO和H2），主要反應(yīng)如下：有研究認(rèn)為甲烷部分氧化的機(jī)理為：
①CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（g）；△H=-802.3kJ•mol-1
②CO（g）+H2O（g）═H2（g）+CO2（g）；△H=-41.2kJ•mol-1
③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）；△H=-566.0kJ•mol-1
則反應(yīng)CH4（g）+CO2（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247.3kJ/mol．
（2）CH4也可以和H2O（g）在催化劑表面反應(yīng)生成合成氣：CH4（g）+H2O（g）═3H2（g）+CO（g），該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)K如下表：
溫度（℃）800100012001400
平衡常數(shù)（K）0.451.92276.51771.5
（1）該反應(yīng)△H＞0（選填“＞”或“＜”）；
（2）已知800℃時(shí)，向1L密閉容器中投入0.5molCH4、0.5mol　H2O、0.5molH2和0.5molCO，則平衡時(shí)向正向移動(dòng)（選填“正向移動(dòng)”、“逆向移動(dòng)”或“不移動(dòng)”．
（3）工業(yè)上利用合成氣在恒容、催化劑和加熱的條件下可以生產(chǎn)甲醇，其熱化學(xué)方程式為：2H2（g）+CO（g）═CH3OH（g）△H=-90.8kJ/mol．
①以下各項(xiàng)能說明該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是AB．
A、混合氣體的平均式量保持不變　　　　　　　　
B、混合氣體的壓強(qiáng)不變
C、混合氣體的密度保持不變　　　　　　　　　　　　　　
D、2v逆（H2）=v正（CH3OH）
②在200℃、230℃和260℃三種不同溫度、2L恒容密閉容器中研究合成甲醇的規(guī)律，如圖是上述三種溫度下不同的H2和C0的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為1mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系，則曲線Z對(duì)應(yīng)的溫度是260℃．由起始達(dá)到 a 點(diǎn)所需時(shí)間為 5min，則 H2的反應(yīng)速率 為0.1mol/（L•min）．
（4）以熔融Li2CO3和K2CO3為電解質(zhì)，向一極通入甲烷，另一極通入空氣和CO2，甲烷可形成燃料電池．負(fù)極的電極反應(yīng)式為CH4-8e-+4CO32-=5CO2+2H2O，若該裝置的電流強(qiáng)度為1.6A，理論上每分鐘應(yīng)向負(fù)極通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體約為2.8mL．（已知：一個(gè)電子所帶電量為1.6×10-19C）

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6．（1）如圖1所示是一個(gè)原電池，回答下列問題：
①Zn電極是負(fù)（填“正”或“負(fù)”）極，其電極反應(yīng)式為Zn-2e-=Zn2+．
②Cu電極的電極反應(yīng)式是Cu2++2e-=Cu．
（2）如圖2所示是一個(gè)電解池，A、B為惰性電極，電解質(zhì)溶液為NaCl溶液，回答下列問題：
①寫出該電解池總反應(yīng)的化學(xué)方程式：2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+Cl2↑+H2↑
②電解過程中陰極（填“陰”或“陽”）附近溶液會(huì)出現(xiàn)紅色．

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3．（1）0.5molCH4的質(zhì)量是8g，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L；含有約1.204×1024個(gè)氫原子．
（2）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.4L的HCl溶于水配成200mL的溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為5mol/L；配制300mL 0.5mol•L-1氯化鈉溶液，需要1.5mol•L-1的氯化鈉溶液的體積是100mL．

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10．下列有關(guān)溶液中粒子濃度關(guān)系的比較中不正確的是（　　）
A．醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿足：c（H+）═c（OH-）+c（CH3COO-）
B．用0.100 0 mol•L-1NaOH滴定未知濃度的CH3COOH溶液，恰好反應(yīng)時(shí)：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
C．pH=2的HA溶液與pH=12的MOH溶液以任意比混合：c（H+）+c（M+）═c（OH-）+c（A-）
D．物質(zhì)的量濃度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO-）+c（CH3COOH）═c（Na+）

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20．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．向氯化亞鐵溶液中通入氯氣：Fe2++Cl2=Fe3++2Cl-
B．將氯氣通入冷的氫氧化鈉溶液中：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
C．鋁片與氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Al+2OH-=AlO2-+H2↑
D．NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+=H2O+CO2↑

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7．下列各組離子在指定溶液中，可能大量共存的是（　�。�
①溶有足量氨氣的無色溶液中：K+、NH4+、Na+、HSO3-、PO43-、MnO4-；
②能使pH試紙變藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、AlO2-、NO3-、S2-、SO32-；
③水電離出的H+濃度c（H+）=10-13mol/L的溶液中：Cl-、CO32-、SO32-、Fe3+、K+；
④加入Al能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、K+、SO42-、Cl-、Br-；
⑤25℃$\frac{{K}_{sp}}{c（{H}^{+}）}$=0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、SO42-、SiO32-、NO3-；
⑥含有大量Fe3+的溶液中：K+、NH4+、Na+、SCN-、I-、Br-．
A．②④⑤B．①③⑥C．①③④D．②⑤⑥

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4．下列各組離子在溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Ag+、Na+、NO3-、Cl-B．H+、Mg2+、SO42-、ClO-
C．Cu2+、Mg2+、SO42-、NO3-D．NH4+、Ba2+、NO3-、OH-

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5．依據(jù)事實(shí)，寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）1mol N2（g）與適量H2（g）起反應(yīng)生成NH3（g），放出92.2kJ熱量N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.2kJ/mol
（2）1mol N2（g）與適量O2（g）起反應(yīng)生成NO2（g），吸收68kJ熱量2N2（g）+O2（g）=2NO2（g）△H=+136KJ/mol
（3）1mol Cu（s）與適量O2（g）起反應(yīng)生成CuO（s），放出157kJ熱量Cu（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CuO（s）△H=-157kJ/mol
（4）1mol C（s）與適量H2O（g）起反應(yīng)生成CO（g）和H2（g），吸收131.5kJ熱量C（S）+H2O （g）?CO （g）+H2 （g）△H=+131.5kJ/mol
（5）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N2H4）作燃料，1mol N2H4（l）在O2（g）中燃燒，生成N2（g）和H2O（l）放出622kJ熱量．N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（l）△H=-622kJ/mol
（6）汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18（l）在O2（g）中燃燒，生成CO2（g）和H2O（l），放出5518kJ熱量．C8H18（l）+$\frac{25}{2}$O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）△H=-5518kJ/mol．

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