Question

把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：

3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測(cè)定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯(cuò)誤的是（     ）

A. 5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）

B. Q的轉(zhuǎn)化率為25%

C. Q的平衡濃度為1mol/L

D. x是2

 

Answer 1

【答案】

B

【解析】根據(jù)M的反應(yīng)速率可知，生成M是0.1mol/（L·min）×2L×5min＝1mol，根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比可知，x＝2。生成1molN的同時(shí)，消耗0.5molB，所以B的轉(zhuǎn)化率是20％，B不正確。B的平衡濃度是2mol÷2L＝1mol/L，C正確。反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，因此A正確，答案選B。