Question

把3mol P和2.5mol Q置于2L密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3P（g）＋Q（g）xM（g）＋2N（g），5min后達(dá)到平衡生成1mol N，經(jīng)測定這5min內(nèi) M的平均速率是0.1mol/（L·min），下列敘述錯誤的是

A. 5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.15mol/（L·min）   B. Q的平衡濃度為1mol/L

C. Q的轉(zhuǎn)化率為25%                              D. x是2

 

Answer 1

【答案】

C

【解析】考查可逆反應(yīng)的有關(guān)計算。M的平均速率是0.1mol/（L·min），則生成M是0.1mol/（L·min）×2L×5min＝1mol。根據(jù)變化量之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比可知，x＝2；反應(yīng)速率之比是相應(yīng)的化學(xué)計量數(shù)之比，所以5min內(nèi)P的平均反應(yīng)速率為0.1mol/（L·min）×3÷2＝0.15mol/（L·min）；消耗Q是0.5mol，所以Q的轉(zhuǎn)化率是0.5÷2.5＝0.2，C不正確，B正確，答案選C。