8.取一定量:A:甲烷  B:乙烯   C:乙炔   D:苯分別完全燃燒生成 X mol CO2和 Y mol H2O.若測(cè)得:
(1)X=Y,該烴是B (填選項(xiàng))
(2)X=2Y,該烴是CD (填選項(xiàng))
(3)2X=Y,該烴是A (填選項(xiàng))

分析 各烴分別取一定量的這些烴完全燃燒后,生成X mol CO2和 Y mol H2O,則烴分子中N(C):N(H)=X:2Y,
(1)當(dāng)X=Y時(shí),該烴分子中N(C):N(H)=m:2n=1:2;
(2)當(dāng)X=2Y時(shí),該烴分子中N(C):N(H)=m:2n=1:1;
(3)當(dāng)2X=Y時(shí),該烴分子中N(C):N(H)=m:2n=1:4.

解答 解:各烴分別取一定量的這些烴完全燃燒后,生成X mol CO2和 Y mol H2O,則烴分子中N(C):N(H)=X:2Y,
(1)當(dāng)X=Y時(shí),該烴分子中N(C):N(H)=m:2n=1:2,則乙烯符合,
故答案為:B;
(2)當(dāng)X=2Y時(shí),該烴分子中N(C):N(H)=m:2n=1:1,則乙炔、苯符合,
故答案為:CD;
(3)當(dāng)2X=Y時(shí),該烴分子中N(C):N(H)=m:2n=1:4,則甲烷符合,
故答案為:A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查有機(jī)物分子式確定,題目難度不大,明確烴分子中C、H原子數(shù)目關(guān)系為解答關(guān)鍵,注意熟練掌握常見(jiàn)有機(jī)物分類及組成,試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)中,不能溶于冷的濃H2SO4中的是( 。
A.溴乙烷B.乙醚C.乙醇D.乙烯

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

19.倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”,降低大氣中CO2的含量,有利于解決氣候變暖的環(huán)境問(wèn)題.
(Ⅰ)合成氣由H2、CO和少量CO2組成,已知下列反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol   K1
②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol   K2
③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3    K3
計(jì)算上述△H3=-49kJ/mol;K3=$\frac{{K}_{1}}{{K}_{2}}$(用K1、K2表示)
(Ⅱ)工業(yè)上可用CO2來(lái)生產(chǎn)甲醇,反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.
一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,充入2mol CO2和6mol H2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.
(1)達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率=75%.
(2)從反應(yīng)開(kāi)始到平衡.氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L.min).
(3)容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為5:8.
(4)保持容積不變,下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是CD (填字母).
A.升高溫度                         B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來(lái)         D.再充入1mol CO2和3mol H2
(5)以KOH溶液為電解質(zhì),使用甲醇和氧氣可作燃料電池,則該電池負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
(Ⅲ)以CO2為碳源加氫還可制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=Q kJ/mol(Q>0),
在密閉容器中,按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料,在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如圖2所示:
(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是b(填字母,下同).
(2)在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BC;
A.平衡常數(shù)K不再增大
B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(3)其他條件恒定,若要提高CO2的反應(yīng)速率,同時(shí)提高H2轉(zhuǎn)化率,應(yīng)選擇D;
A.降低溫度  B.充入更多的H2   C.移去乙醇  D.壓縮容器體積
(4)圖2中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=37.5%.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

16.下列依據(jù)熱化學(xué)方程式得出的結(jié)論正確的是( 。
A.已知2H 2(g)+O 2(g)═2H 2O(g);△H=-483.6KJ•mol -1,則氫氣的燃燒熱為241.8kJ•mol -1
B.已知NaOH(aq)+HCl(aq)═NaCl(aq)+H 2O(1);△H=-57.4kJ•mol -1則含 20.0gNaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和,放出小于28.7kJ的熱量
C.已知C(石墨,s)=C(金剛石,s);△H>0,則金剛石比石墨穩(wěn)定
D.己知2C(s)+2O 2(g)═2CO 2(g);△H=akJ•mol -1、2C(s)+O 2(g)═2CO(g);△H=bkJ•mol -1,則a>b

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

3.閱讀材料,回答問(wèn)題:
(1)某無(wú)色液體A,通電時(shí)生成無(wú)色氣體B和C,B能使帶火星的木條著火,C能在空氣中燃燒,發(fā)出淡藍(lán)色火焰且只生成A.則B、C的化學(xué)式分別為O2 、H2
(2)若已知每摩氣體C燃燒后生成A液體時(shí)放出285.8kJ的熱量,試寫(xiě)出其燃燒的熱化學(xué)方程式:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H=-571.6KJ/mol.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

13.HNO2是一種弱酸,且不穩(wěn)定,易分解生成NO和NO2;它能被常見(jiàn)的強(qiáng)氧化劑氧化;在酸性溶液中它也是一種氧化劑,如能把Fe2+氧化成Fe3+.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的化合物.試回答下列問(wèn)題:
(1)人體正常的血紅蛋白含有Fe2+,若誤食亞硝酸鹽(如NaNO2),則導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,服用維生素C可解毒.下列敘述不正確的是D(填字母編號(hào)).
A.亞硝酸鹽被還原                  B.維生素C是還原劑
C.維生素C將Fe3+還原為Fe2+D.亞硝酸鹽是還原劑
(2)下列方法中,不能用來(lái)區(qū)分NaNO2和NaCl的是B(填字母編號(hào)).
A.測(cè)定這兩種溶液的pH                B.分別在兩種溶液中滴加甲基橙
C.在酸性條件下加入KI-淀粉溶液來(lái)區(qū)別  D.用AgNO3和HNO3兩種試劑來(lái)區(qū)別
(3)單質(zhì)鐵與過(guò)量稀硫酸反應(yīng)可以制取FeSO4.若用反應(yīng)所得的酸性溶液,將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+,要求不引入新的雜質(zhì),可選用的最佳試劑是c(填字母編號(hào)).
a.Cl2       b.Fe        c.H2O2       d.HNO3
(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時(shí)生成NaNO3和HCl,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的離子方程式:NO2-+Cl2+H2O=NO3-+2H++2Cl-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.下列互為同素異形體的是(  )
A.168O和188OB.CH3CH3和C6H6C.金剛石和石墨D.NO和 NO2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

17.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,質(zhì)量相同的下列物質(zhì),體積最小的是(  )
A.氫氣B.二氧化碳C.氧氣D.氮?dú)?/td>

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

18.(CN)2,(SCN)2,(OCN)2等皆為擬鹵素的單質(zhì),有關(guān)的性質(zhì)與鹵素性質(zhì)相似,而成為陰離子時(shí),與鹵素陰離子的性質(zhì)也相似.
(1)現(xiàn)將幾滴KSCN溶液加入酸性的Fe3+溶液中,溶液立即變成紅色,該反應(yīng)的離子方程式為Fe3++3SCN-=Fe(SCN)3
(2)將(1)中紅色溶液分成兩份,一份加入酸性KMnO4溶液,紅色褪去,其離子方程式為10Fe(SCN)3+6MnO4-+48H+=15(SCN)2+10Fe3++6Mn2++24H2O
向另一份紅色溶液中通入SO2時(shí)紅色也消失,再滴入酸性KMnO4溶液,其紫色也褪去,有關(guān)的離子方程式
①2H2O+SO2+2Fe(SCN)3=2Fe2++SO42-+6SCN-+4H+②5Fe2++MnO4-+8H+=2Mn2++5Fe3++4H2O③10SCN-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5(SCN)2+8H2O.

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同步練習(xí)冊(cè)答案