11．下列物質(zhì)中，不能溶于冷的濃H2SO4中的是（　�。�
A．溴乙烷B．乙醚C．乙醇D．乙烯

分析 A、溴乙烷在冷的濃H2SO4中部分水解，生成溴化氫被濃硫酸氧化，利于平衡正向移動，而水解是吸熱過程，濃硫酸溶于水放熱促進水解；
B、乙醚不溶于冷的濃硫酸；
C、乙醇被冷的濃H2SO4氧化而溶解；
D、乙烯與濃硫酸發(fā)生加成反應而溶解．

解答 解：A、溴乙烷在冷的濃H2SO4中部分水解，生成溴化氫被濃硫酸氧化，利于平衡正向移動，而水解是吸熱過程，濃硫酸溶于水放熱促進水解，所以溴乙烷因反應而溶解，故A不選；
B、乙醚不溶于冷的濃硫酸，故B選；
C、乙醇被冷的濃H2SO4氧化而溶解，所以乙醇能溶于冷的濃H2SO4，故C不選；
D、乙烯與濃硫酸發(fā)生加成反應而溶解，所以乙烯溶解，故D不選；
故選B．

點評 本題考查溴乙烷的水解、濃硫酸的化學性質(zhì)、乙醇的還原性質(zhì)，綜合性強，有一定的難度．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．實驗室欲快速制取氫氣，應采取的措施是（　�。�
A．用純鋅和稀硫酸反應B．用含銅等的粗鋅和稀硫酸反應
C．用純鋅和濃硫酸反應D．用含銅等的粗鋅和稀硝酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．將足量的二氧化碳通入含有等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中，碳酸氫根離子的物質(zhì)的量（n）與二氧化碳的體積（V）之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．把NaOH、AlCl3、FeCl3三種固體組成的混合物熔于足量水中后，有1.07g沉淀，在所得溶液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試求
（1）混合物中NaOH質(zhì)量是多少克？
（2）混合物中AlCl3質(zhì)量是多少克？
（3）P點所表示的鹽酸體積是多少毫升？

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．相同條件下，通過相同的電量分別電解CuCl2和AgNO3溶液，若析出64g Cu，則析出Ag的質(zhì)量是（　�。�
A．108gB．54gC．216gD．64g

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．有科學家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品．其構(gòu)想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應的熱化學方程式為CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.6kJ/mol．
（2）若在第②步電解吸收液時產(chǎn)生11.2LO2（標準狀況下），則第③步中最多可制得5.6L甲烷（標準狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始CO2的物質(zhì)的量測定達到平衡時CH4的體積分數(shù)，實驗結(jié)果如圖所示．則a、c兩點處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是α（a）＜α（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，對應的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關(guān)系是Ka=Kc＞Kb=Kd．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

10．以煤為原料，經(jīng)過化學加工使煤轉(zhuǎn)化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產(chǎn)品的工業(yè)叫煤化工．
（1）將水蒸氣通過紅熱的碳即可產(chǎn)生水煤氣．反應為：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）△H=+131.3kJ
•mol-1
①該反應在常溫下不能自發(fā)進行（填“能”與“不能”）；
②一定溫度和壓強下，在一個容積可變的密閉容器中，發(fā)生上述反應，下列能判斷該反應達到化學平衡狀態(tài)的是bd（填字母，下同）
a．容器中的壓強不變
b.1mol H-H鍵斷裂的同時斷裂2mol H-O
c．c（CO）=c（H2）
d．密閉容器的容積不再改變
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如表三組數(shù)據(jù)：
實驗組溫度
℃		起始量/mol平衡量/mol達到平衡所需時間/min
COH2OH2CO
1650421.62.46
2900210.41.63
3900abcdt
①該反應為放（填“吸”或“放”）熱反應；
②若實驗3達平衡時與實驗2平衡狀態(tài)中各物質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)分別相等，且t＜3min，則a、b應滿足的關(guān)系是a=2b且b＞1（用含a、b的數(shù)學式表示）

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

7．研究NO2、SO2、等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學反應方程式為3NO2+H2O=NO+2HNO3．利用反應6NO2+8NH3 $?_{加熱}^{催化劑}$ 7N2+12H2O也可處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ•mol-1
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ•mol-1
則反應NO2（g）+SO2（g）?SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ•mol-1．
一定條件下，將NO2與SO2以體積比1：2置于密閉容器中發(fā)生上述反應，下列能說明反應達到平衡狀態(tài)的是b．
a．體系壓強保持不變            b．混合氣體顏色保持不變
c．SO3和NO的體積比保持不變   d．每消耗1mol SO3的同時生成1molNO2
測得上述反應平衡時NO2與SO2體積比為1：6，則平衡常數(shù)K=$\frac{8}{3}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

8．取一定量：A：甲烷  B：乙烯   C：乙炔   D：苯分別完全燃燒生成 X mol CO2和 Y mol H2O．若測得：
（1）X=Y，該烴是B （填選項）
（2）X=2Y，該烴是CD （填選項）
（3）2X=Y，該烴是A （填選項）

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