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2.將足量的二氧化碳通入含有等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中,碳酸氫根離子的物質(zhì)的量(n)與二氧化碳的體積(V)之間的關(guān)系正確的是( �。�
A.B.
C.D.

分析 碳酸鈉與二氧化碳的反應(yīng)為:Na2CO3+CO2=2NaHCO3,將足量的二氧化碳通入含有等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中,開始時(shí)已經(jīng)含有碳酸氫根離子,則圖象B、D錯(cuò)誤;設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量都是1mol,1mol碳酸鈉完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化成2mol碳酸氫鈉,則最終碳酸氫根離子的物質(zhì)的量為3mol,據(jù)此進(jìn)行判斷.

解答 解:將足量的二氧化碳通入含有等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中,發(fā)生反應(yīng)為Na2CO3+CO2=2NaHCO3,
設(shè)碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量都是1mol,
1mol碳酸鈉與二氧化碳完全反應(yīng)生成2mol碳酸氫根離子,
則反應(yīng)后碳酸氫根離子的總物質(zhì)的量為3mol,
由于通入二氧化碳?xì)怏w前已經(jīng)存在碳酸氫根離子,則圖象B、D錯(cuò)誤;
通入二氧化碳?xì)怏w前的碳酸氫根離子的物質(zhì)的量與反應(yīng)后溶液中碳酸氫根離子的物質(zhì)的量之比為1:3,滿足該條件的圖象為A,
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了離子反應(yīng)的計(jì)算與判斷,題目難度中等,明確發(fā)生反應(yīng)的實(shí)質(zhì)為解答關(guān)鍵,解答時(shí)可通過排除法舍棄CD,然后根據(jù)最初與最終溶液中碳酸氫根離子的物質(zhì)的量關(guān)系得出正確答案.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.某硫酸廠用以下幾種方法處理SO2尾氣.
(1)活性炭還原法反應(yīng)原理:恒溫恒容2C (s)+2SO2(g)═S2(g)+2CO2(g).反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如圖1:
①第一次出現(xiàn)平衡的時(shí)間是第20min;
②0~20min反應(yīng)速率表示為V(SO2)=0.03mol/(L•min);
③30min時(shí),改變某一條件平衡發(fā)生移動(dòng),則改變的條件最有可能是減小CO2的濃度;40min時(shí),平衡常數(shù)值為0.675.
(2)亞硫酸鈉吸牧法:①Na2SO3溶液吸收SO2的離子方程式為SO32-+SO2+H2O=2HSO3-
②常溫下,當(dāng)吸收至pH=6時(shí),吸收液中相關(guān)離子濃度關(guān)系一定正確的是ad(填序號(hào))
a.c(Na+)+c(H+)>c(SO32-)+c(HSO3-)+c(OH-
b.c(Na+)=c(SO32-)+c(HSO3-)+C(H2SO3
c.c(Na+)>c(SO32-)>c(OH-)>c(H+
d.水電離出c(OH)=l×l0-8 mol/L,
(3)電化學(xué)處理法:如圖2所示,Pt(1)電極的反應(yīng)式為SO2-2e-+2H2O=SO42-+4 H+;堿性條件下,用Pt(2)電極排出的S2O42-溶液吸收NO2,使其轉(zhuǎn)化為N2,同時(shí)有SO32-生成.若陽極轉(zhuǎn)移電子6mol,則理論上處理NO2氣體1.5mol.
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

13.在一定溫度下,將2.4molA和1.2molB兩種氣體相混合后于容積為2L的某密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng)A(g)+B(g)?x C(g)+D(g)△H<0,2min末反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),生成了0.8molD,并測(cè)得C的濃度為0.4mol/L,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />(1)x值等于1  2min內(nèi)v(B)=0.2mol/(L.min).
(2)A的轉(zhuǎn)化率為33.3%.
(3)該反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),再向容器中加入1.2molA和0.6molB,再次達(dá)到平衡后,A的轉(zhuǎn)化率不變(填“增大”、“減小”或“不變”).
(4)該反應(yīng)的平衡常數(shù)的表達(dá)式k=cC×cDcA×cB,450℃時(shí)平衡常數(shù)大于500℃時(shí)平衡常數(shù)(填“大于”、“小于”或“等于”).
(5)相同溫度下,若起始時(shí)向該容器中充入0.4mol A、0.4mol B、0.2molC和0.2molD,反應(yīng)達(dá)到平衡前,反應(yīng)速率v>v(填“>”或“<”),達(dá)到平衡時(shí)D的濃度為0.15mol/L.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.25℃時(shí),將0.40mol.L-1HCN溶液與0.20mol.L-1NaOH溶液各100mL混合后,測(cè)得溶液的pH=a(a>7).則該溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),c(HCN)-c(CN-)=2[10 a-14-10-a]mol.L-1(假設(shè)混合后體積等于兩種溶液體積之和)

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.在常溫下,將pH=11的某堿溶液和pH=3的某酸溶液等體積混合后,下列說法不正確的是( �。�
A.若所得溶液呈中性,則生成的鹽可能為強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽
B.若所得溶液呈堿性,則一定是強(qiáng)堿與弱酸溶液反應(yīng)
C.若所得溶液呈酸性,則可能是弱酸與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)
D.若所得溶液的pH=9,則水電離產(chǎn)生的c(OH-)可能為10-9mol/L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.用下列方法均可制得氧氣:
①2KClO3═2KCl+3O2↑;②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
③2HgO═2Hg+O2↑;④2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑,
若要制得相同質(zhì)量的氧氣,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2:1:2:2.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

14.下列說法正確的是②⑥⑨⑩.
①周期表中有7個(gè)橫行就有7個(gè)周期,有16個(gè)縱行就有16個(gè)族;②非金屬元素(不包括稀有氣體元素)全是主族元素;③周期表中第三縱行至第十縱行全是副族元素;④稀有氣體元素原子最外層都是8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu);⑤第IA族元素都是堿金屬元素;⑥副族元素全是金屬元素;⑦短周期元素就是指前20號(hào)元素;⑧周期表中每周期元素都是從第IA族開始,至第VⅡA族結(jié)束;⑨一種核素就是一種原子,也是一種元素;⑩互稱同位素的原子一定是同種元素,肯定不是同種核素.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列物質(zhì)中,不能溶于冷的濃H2SO4中的是(  )
A.溴乙烷B.乙醚C.乙醇D.乙烯

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

19.倡導(dǎo)“低碳經(jīng)濟(jì)”,降低大氣中CO2的含量,有利于解決氣候變暖的環(huán)境問題.
(Ⅰ)合成氣由H2、CO和少量CO2組成,已知下列反應(yīng):
①CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g)△H1=-90.1kJ/mol   K1
②CO(g)+H2O(g)?CO2(g)+H2(g)△H2=-41.1kJ/mol   K2
③CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H3    K3
計(jì)算上述△H3=-49kJ/mol;K3=K1K2(用K1、K2表示)
(Ⅱ)工業(yè)上可用CO2來生產(chǎn)甲醇,反應(yīng)原理為:CO2(g)+3H2(g)?CH3OH(g)+H2O(g)△H<0.
一定溫度下,在體積為2L的恒容密閉容器中,充入2mol CO2和6mol H2,一定條件下發(fā)生上述反應(yīng),測(cè)得CO2和CH3OH的濃度隨時(shí)間變化如圖1所示.
(1)達(dá)到平衡時(shí),CO2的轉(zhuǎn)化率=75%.
(2)從反應(yīng)開始到平衡.氫氣的平均反應(yīng)速率v(H2)=0.225mol/(L.min).
(3)容器內(nèi)的平衡壓強(qiáng)與起始?jí)簭?qiáng)之比為5:8.
(4)保持容積不變,下列措施中能使平衡體系中n(CH3OH)/n(CO2)增大的是CD (填字母).
A.升高溫度                         B.充入He(g),使體系壓強(qiáng)增大
C.將H2O(g)從體系中分離出來         D.再充入1mol CO2和3mol H2
(5)以KOH溶液為電解質(zhì),使用甲醇和氧氣可作燃料電池,則該電池負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O;
(Ⅲ)以CO2為碳源加氫還可制取乙醇:
2CO2(g)+6H2(g)?CH3CH2OH(g)+3H2O(g)△H=Q kJ/mol(Q>0),
在密閉容器中,按CO2與H2的物質(zhì)的量之比為1:3進(jìn)行投料,在5MPa下測(cè)得不同溫度下平衡體系中各種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)(y%)如圖2所示:
(1)表示CH3CH2OH體積分?jǐn)?shù)曲線的是b(填字母,下同).
(2)在一定溫度下反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是BC;
A.平衡常數(shù)K不再增大
B.CO2的轉(zhuǎn)化率不再增大
C.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變
D.反應(yīng)物不再轉(zhuǎn)化為生成物
(3)其他條件恒定,若要提高CO2的反應(yīng)速率,同時(shí)提高H2轉(zhuǎn)化率,應(yīng)選擇D;
A.降低溫度  B.充入更多的H2   C.移去乙醇  D.壓縮容器體積
(4)圖2中曲線a和c的交點(diǎn)R對(duì)應(yīng)物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)yR=37.5%.
闂傚倸鍊搁崐鎼佸磹閹间礁纾归柟闂寸绾惧綊鏌熼梻瀵割槮缁炬儳缍婇弻鐔兼⒒鐎靛壊妲紒鐐劤缂嶅﹪寮婚悢鍏尖拻閻庨潧澹婂Σ顔剧磼閻愵剙鍔ょ紓宥咃躬瀵鏁愭径濠勵吅闂佹寧绻傞幉娑㈠箻缂佹ḿ鍘遍梺闈涚墕閹冲酣顢旈銏$厸閻忕偛澧藉ú瀛橆殽閻愯揪鑰块柟宕囧█椤㈡寰勭€f挻绮撳缁樻媴鐟欏嫬浠╅梺鍛婃煥缁夊爼骞戦姀銈呯妞ゆ柨妲堥敃鍌涚厱闁哄洢鍔岄悘鐘绘煕閹般劌浜惧┑锛勫亼閸婃牠宕濋敃鈧…鍧楀焵椤掑倻纾兼い鏃傚帶椤e磭绱掓潏銊﹀鞍闁瑰嘲鎳橀獮鎾诲箳瀹ュ拋妫滃┑鐘垫暩婵即宕归悡搴樻灃婵炴垯鍩勯弫鍕煕閺囥劌骞楃€规洘鐓¢弻娑㈠焺閸愵亖濮囬梺缁樻尭缁绘﹢寮诲☉銏╂晝闁挎繂娲ㄩ悾娲⒑闂堚晝绋绘俊鐐扮矙瀵鈽夐姀鈩冩珳闂佸憡渚楅崰娑氭兜閳ь剛绱撻崒娆愮グ濡炴潙鎽滈弫顕€鏁撻悩鑼暫闂佸啿鎼幊蹇浰夐崼鐔虹闁瑰鍋涚粭姘舵煟鎼存繂宓嗘慨濠勭帛閹峰懘宕ㄦ繝鍐ㄥ壍闂備焦妞块崜娆撳Χ缁嬭法鏆﹀ù鍏兼綑閸愨偓濡炪倖鎸炬慨瀵哥矈閿曞倹鈷戠痪顓炴噺瑜把呯磼閻樺啿鐏╃紒顔款嚙閳藉濮€閳锯偓閹峰姊洪崜鎻掍簽闁哥姵鎹囬崺濠囧即閻旂繝绨婚梺鍝勫€搁悘婵嬵敂椤撶喐鍙忓┑鐘插鐢盯鏌熷畡鐗堝殗鐎规洏鍔嶇换婵嬪磼濞戞瑧鏆┑鐘垫暩閸庢垹寰婇挊澹濇椽鏁冮埀顒勨€旈崘鈺冾浄閻庯綆鍋呭▍婊堟⒑缂佹ê濮堟繛鍏肩懅濞嗐垽鎮欓悜妯煎幍闂備緡鍙忕粻鎴﹀礉閿曞倹鐓ラ柡鍥╁仜閳ь剙缍婇幃锟犲即閵忥紕鍘搁梺鎼炲劘閸庤鲸淇婃總鍛婄厽闊洦娲栨牎婵烇絽娲ら敃顏堛€侀弴銏℃櫜闊洦鍩冮崑鎾诲锤濡や胶鍘搁柣蹇曞仜婢ц棄煤閹绢喗鐓冮柕澶樺灣閻e灚顨ラ悙宸剰闁宠鍨垮畷鍫曞煛閳ь剚绔熼弴鐘电=闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勩€侀弽顓炲窛妞ゆ牗绋戞惔濠囨⒑閸︻厼顣兼繝銏★耿閹€愁潨閳ь剟寮婚悢鍛婄秶濡わ絽鍟宥夋⒑缁嬪尅鍔熼柛蹇旓耿瀵濡堕崶褎鐎抽梺鍛婎殘閸嬫盯锝為锔解拺闁告稑锕ラ悡銉╂煙鐠囇呯?闁瑰箍鍨归埥澶婎潩閿濆懍澹曞┑鐐村灦閻燂紕绱撳鑸电厽妞ゆ挻绮岄埀顒佹礋濠€浣糕攽閻樿宸ョ紒銊ㄥ亹閼鸿京绱掑Ο闀愮盎闂佸搫娴傛禍鐐电矙閼姐倗纾肩紓浣贯缚缁犳挻銇勯锝囩疄妞ゃ垺锕㈤幃銏ゅ礈闊厽鍩涢梻鍌氬€搁崐鐑芥嚄閸撲礁鍨濇い鏍ㄧ〒娴犳岸姊虹拠鑼缂佺粯鍨块幃鐑藉煛娴g儤娈鹃梺瑙勫婢ф宕愰悜鑺ョ厽闁瑰鍊戝璺虹婵炲樊浜濋悡鐔煎箹缁懓澧查悹鎰ㄢ偓鏂ユ斀妞ゆ梻鍋撻弳顒€鈹戦埄鍐╁唉鐎规洘锕㈤崺锟犲焵椤掑倹宕查柛鈩冪⊕閻撶喖鏌熼柇锕€骞楃紓宥嗗灦缁绘盯骞栭鐐寸亶濡炪們鍔婇崕鐢稿箖濞嗗浚鍟呮い鏃傚帶婢瑰淇婇悙顏勨偓褎淇婇崶銊︽珷婵°倕鎳庣粻姘舵煛閸愩劎澧涢柡鍛叀閺屾盯濡烽埡濠冾棖闁瑰吋娼欓敃顏勵潖婵犳艾纾兼繛鍡樺笒閸橈紕绱撴笟鍥ф珮闁搞劏娉涢悾宄扳攽鐎n偅娅囬梺绋挎湰濮樸劑藝椤撶偐鏀介柣鎰级椤ョ偤鏌熺粙鎸庢喐缂侇喖鐗婂鍕箛椤撶姴甯鹃梻浣稿閸嬪懐鎹㈤崘顔㈠骞樼搾浣烘嚀楗即宕熼鐘靛帒闂備線娼уú銈団偓姘嵆閻涱喖螣閸忕厧纾梺鐑╂櫆鐢洭宕规禒瀣摕婵炴垶顭傞悢鍏兼優閻熸瑥瀚崰鏍ㄤ繆閻愵亜鈧垿宕濇繝鍥х?闁汇垻枪缁犳牗绻涢崱妯诲碍缂佺姷鏁婚弻鐔兼倻濡闉嶅銈嗘煥鐎氭澘顫忓ú顏勭鐟滃繒鏁☉銏$厽婵°倕鍟埢鍫⑩偓娈垮枦椤曆囧煡婢跺á鐔兼煥鐎e灚缍岄梻鍌欑閹诧繝銆冮崼銉ョ;闁绘劗鍎ら崐鍫曟煕椤愩倕鏋旂紒鐘荤畺閹鎮介惂璇茬秺椤㈡挸鐣濋崟顒傚幈濠电偛妫楃换鎰板汲濞嗘劑浜滄い鎰╁灮缁犲鏌熼悡搴gШ鐎规洜鍏橀、姗€鎮崨顖氱哎婵犵數濮甸鏍窗濡ゅ懌鈧啴宕ㄩ鍥ㄧ☉閳诲酣骞橀弶鎴滄偅闂備礁澹婇崑鍛哄鈧崺娑㈠箣閻樼數锛濇繛杈剧悼濞呫垺绗熷☉娆戠闁割偆鍠愰ˉ鍫ユ煛鐏炶濮傜€殿喗鎸虫俊鎼佸Χ婢跺﹣绮i梻鍌欒兌缁垱绗熷Δ鍛獥婵炴垶姘ㄦ稉宥嗙箾閹寸們姘i崼鐔虹闁糕剝锚閻忋儱鈹戦鑺ュ€愰柡宀嬬稻閹棃鏁嶉崟顓熸闂備胶枪妤犵ǹ鐣烽鍐罕闁诲骸鍘滈崑鎾绘煕閺囥劌浜炴い鏂挎閳规垿鎮欓崣澶嗘灆婵炲瓨绮嶇换鍫ュ春濞戙垹绠i柨鏃傛櫕閸樺崬鈹戦悙鏉戠仸闁挎洦鍋婂畷婵嬫偄閾忓湱锛滈梺缁樓瑰▍鏇炵暦瀹€鍕厵妞ゆ梻鐡斿▓鏃€銇勯锝囩疄闁诡喒鍓濋幆鏃堟晬閸曨厽缍侀梻鍌氬€峰ù鍥ь浖閵娧呯焼濞达綀娅i惌鎾绘煟閻旂厧浜伴柛銈嗘礃閵囧嫰寮村Δ鈧禍楣冩倵鐟欏嫭绀冮悽顖涘浮閵堫亝瀵奸弶鎴炪仢闂佸憡鍔︽禍婊呰姳閵夆晜鈷掗柛灞捐壘閳ь剟顥撶划鍫熺瑹閳ь剟鐛弽顓ф晝闁靛牆妫楁禒蹇擃渻閵堝棗濮х紒鐘冲灩婢规洟宕稿Δ浣哄幍闂佽鍨卞妯款暱闂備胶枪椤戝倿寮插⿰鍛床婵炴垶锕╅崯鍛亜閺冨洤鍚归柛鎴濈秺濮婅櫣绱掑Ο璇查瀺缂備礁顑嗛崹鍨耿娓氣偓濮婃椽骞愭惔锝囩暤闂佺懓鍟跨换姗€鐛径鎰濞达絽鎲¢悗顒勬⒑閸撴彃浜濋柟顖氾躬瀵噣宕奸悢铚傛睏闂傚倸鍊搁悧濠勭矙閹邦喖鍨濋悹楦裤€€閺€浠嬫煟閹邦剙绾ч柍缁樻礋閺屾稑鈻庤箛鎾存婵犵鈧磭鎽犵紒妤冨枛閸┾偓妞ゆ巻鍋撴い鏇稻缁傛帞鈧絽鐏氶弲锝夋⒑缂佹ê濮嶆繛浣冲洨宓侀柟鎵閳锋帒霉閿濆懏鍟為柛鐔哄仱閺屾盯寮埀顒勫垂閸喚鏆︽繝闈涙-閸氬顭跨捄渚剰闁逞屽墮閻栧ジ寮诲☉銏╂晝闁绘ɑ褰冩慨鏇㈡⒑缁嬪尅鍔熼柡浣割煼楠炲啫鐣¢幍铏€婚棅顐㈡处閹尖晜绂掗崜褏纾藉ù锝嗗絻娴滈箖姊洪崨濠傚闁哄倸鍊圭粋宥呪堪閸喓鍘繝鐢靛仜閻忔繈宕濋悽鍛婎棅妞ゆ帒顦晶顖涖亜閵婏絽鍔﹂柟顔界懅閹风姾顦堕柛姘煎亰閹鈻撻崹顔界亞缂備緡鍠楅悷鈺呭Υ娴e壊娼ㄩ柍褜鍓熼獮鍐ㄢ枎閹炬惌妫冨┑鐐村灦宀e潡顢欓崶顒佲拻闁稿本鑹鹃埀顒勵棑缁牊绗熼埀顒勭嵁婢舵劖鏅搁柣妯垮皺椤︻噣姊虹涵鍛涧缂佺姵鍨圭划鍫熷緞閹邦剛顔愬┑鐑囩秵閸撴瑦淇婇懖鈺冩/闁诡垎鍛ㄩ梺鍝勮閸旀垿骞冮妶澶婄<婵炴垶锕╂导锟�

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