7．用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO3═2KCl+3O2↑；②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
③2HgO═2Hg+O2↑；④2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑，
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2：1：2：2．

分析 制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設(shè)得到3molO2，
則：①2KClO3=2KCl+3O2↑～12e-，
              3     12
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑～2e-，
                    3     6
③2HgO=2Hg+O2↑～4e-，
           3     12
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑～4e-，
                  3    12
據(jù)此進(jìn)行計(jì)算制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比．

解答 解：制得相同質(zhì)量的氧氣，可假設(shè)得到3molO2，則
①2KClO3=2KCl+3O2↑～12e-，
              3     12
②2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑～2e-，
                    3     6
③2HgO=2Hg+O2↑～4e-，
           3     12
2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑～4e-，
                  3    12
所以制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為12：6：12：12=2：1：2：2，
故答案為：2：1：2：2．

點(diǎn)評(píng) 本題考查氧化還原反應(yīng)的計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，側(cè)重氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的考查，注意電子守恒的應(yīng)用，明確反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化即可解答．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列離子或分子能夠在指定的分散系中大量共存的是（　�。�
A．c（H+）=10-13mol/L的溶液中：NO3-、S2O32-、K+、Na+
B．酸性高錳酸鉀溶液中：Na+、C2O42-、CH3COO -、NH4+
C．澄清石灰水中：HCO3-、Ba2+、Cl-、NO3-
D．空氣中：SO2、NO、N2、NH3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．下列反應(yīng)的離子方程式錯(cuò)誤的是（　　）
A．向碳酸氫鈣溶液中加過(guò)量氫氧化鈉Ca2++2HCO3-+2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
B．等體積等物質(zhì)的量濃度的氫氧化鋇溶液與碳酸氫銨溶液混合Ba2++OH-+HCO3-═BaCO3↓+H2O
C．氯化鋁與過(guò)量氨水反應(yīng)  Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+
D．過(guò)量CO2通入氫氧化鋇的稀溶液中 CO2+OH-═HCO3-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

15．某細(xì)菌能產(chǎn)生一種“毒性肽”，其分子式是C55H70O19N10，將它徹底水解后只能得到下列四種氨基酸：

（1）該多肽是十肽，連接相鄰兩個(gè)氨基酸之間的化學(xué)鍵的結(jié)構(gòu)式是-CO-NH-．
（2）該多肽進(jìn)行水解，需9個(gè)水分子參與，得到4個(gè)谷氨酸分子．這些氨基酸在結(jié)構(gòu)上的共同特點(diǎn)是都有3連接在同一碳原子上，不同點(diǎn)是在同一個(gè)碳原子上，分別連接了一個(gè)氨基、一個(gè)羧基和一個(gè)氫原子不同．
（3）蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜，經(jīng)加熱、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等會(huì)導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性，其原因主要是破壞了蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu)．
（4）由題中提及的4種氨基酸按一定數(shù)量混合后，在適宜條件下，脫水縮合后形成的含4個(gè)肽鍵的分子最多有1024種．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．將足量的二氧化碳通入含有等物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中，碳酸氫根離子的物質(zhì)的量（n）與二氧化碳的體積（V）之間的關(guān)系正確的是（　�。�
A．B．
C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

12．試根據(jù)鹽類(lèi)水解和沉淀溶解平衡的知識(shí)回答下列問(wèn)題：
（1）明礬常用作凈水劑，原因是明礬溶于水發(fā)生Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+，生成Al（OH）3膠體能吸附水中的懸浮物質(zhì)（用離子方程式和必要的文字解釋?zhuān)?br />（2）把FeCl3溶液蒸干并灼燒，最后得到的主要固體產(chǎn)物是Fe2O3（用化學(xué)式表示）
（3）泡沫滅火器中裝有濃Al2（SO4）2和濃NaHCO3溶液，當(dāng)二者混合時(shí)，產(chǎn)生大量氣體和沉淀．試寫(xiě)出其中發(fā)生的總離子方程式：3HCO3-+Al3+═Al（OH）3↓+3CO2↑
（4）工業(yè)廢水中常含有Cu2+、Cd2+、Pb2+等重金屬離子，可通過(guò)加入過(guò)量的FeS、MnS來(lái)除去，試寫(xiě)用FeS除去Cu2+的方程式FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）
（5）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L通入150mL 1mol/L Na0H溶液中，下列說(shuō)法正確的是A
A．c（HCO3-）＞c（CO32-） B．c（Na+）=2c（CO32-）+c（HCO3-） C．c（OH-）=c（HCO3-）+c（H+）+2c（H2CO3）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

19．把NaOH、AlCl3、FeCl3三種固體組成的混合物熔于足量水中后，有1.07g沉淀，在所得溶液中逐滴加入0.5mol/L鹽酸，加入鹽酸體積與生成沉淀的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試求
（1）混合物中NaOH質(zhì)量是多少克？
（2）混合物中AlCl3質(zhì)量是多少克？
（3）P點(diǎn)所表示的鹽酸體積是多少毫升？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．有科學(xué)家提出“綠色自由”的構(gòu)想：將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品．其構(gòu)想分成3個(gè)步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和水蒸氣．
已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為CO2（g）+4H2（g）=CH4（g）+2H2O（g）△H=-165.6kJ/mol．
（2）若在第②步電解吸收液時(shí)產(chǎn)生11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則第③步中最多可制得5.6L甲烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始CO2的物質(zhì)的量測(cè)定達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如圖所示．則a、c兩點(diǎn)處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是α（a）＜α（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關(guān)系是Ka=Kc＞Kb=Kd．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列關(guān)于膠體的說(shuō)法正確的是（　�。�
A．利用布朗運(yùn)動(dòng)可區(qū)別溶液和膠體
B．溶液中通過(guò)一束光線時(shí)沒(méi)有明顯現(xiàn)象，膠體中通過(guò)一束光線時(shí)出現(xiàn)明顯的光路
C．膠體微粒帶電荷，溶液中溶質(zhì)微粒不帶電荷
D．制備Fe（OH）3膠體的方法是：將飽和FeCl3溶液通入熱的NaOH溶液中并持續(xù)煮沸

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