15.某細(xì)菌能產(chǎn)生一種“毒性肽”,其分子式是C55H70O19N10,將它徹底水解后只能得到下列四種氨基酸:

(1)該多肽是十肽,連接相鄰兩個氨基酸之間的化學(xué)鍵的結(jié)構(gòu)式是-CO-NH-.
(2)該多肽進(jìn)行水解,需9個水分子參與,得到4個谷氨酸分子.這些氨基酸在結(jié)構(gòu)上的共同特點(diǎn)是都有3連接在同一碳原子上,不同點(diǎn)是在同一個碳原子上,分別連接了一個氨基、一個羧基和一個氫原子不同.
(3)蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜,經(jīng)加熱、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等會導(dǎo)致蛋白質(zhì)變性,其原因主要是破壞了蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu).
(4)由題中提及的4種氨基酸按一定數(shù)量混合后,在適宜條件下,脫水縮合后形成的含4個肽鍵的分子最多有1024種.

分析 分析題圖:圖示表示分子式為C55H70O19N10的多肽徹底水解后得到的四種氨基酸,這四種氨基酸都只含有一個氨基,根據(jù)多肽的分子式中含有十個N可推測出該多肽是十肽,則十肽形成過程中脫去了9個水分子,形成9個肽鍵.四種氨基酸中,只有谷氨酸含有4個O原子,其它三種氨基酸都含有2個O原子,所以以O(shè)原子作為突破口,算出谷氨酸的分子數(shù)目.

解答 解:(1)由于四種氨基酸都只含有一個氨基,根據(jù)多肽的分子式中含有十個N可推測出該多肽是十肽,連接相鄰兩個氨基酸之間的化學(xué)鍵是肽鍵,結(jié)構(gòu)式是-CO-NH-,故答案為:十;-CO-NH-;
(2)根據(jù)圖解可知,谷氨酸含有4個O原子,其它三種氨基酸都含有2個O原子,所以以O(shè)原子作為突破口,設(shè)谷氨酸為X個,則4X+(10-X)×2=19+9,可求出X=4個.因此,該多肽進(jìn)行水解,需9個水分子參與,得到4個谷氨酸分子.設(shè)苯丙氨酸為a個,甘氨基為b個,丙氨酸為c個,根據(jù)C原子守恒,所以9a+2b+3c=55-5×3=40,a+b+c=10-3=7,所以7a+c=26,(a、c為小于6的整數(shù)),所以a=3.即3個苯丙氨酸,每種氨基酸分子至少都有一個氨基和一個羧基,并且都有一個氨基和一個羧基連接在同一個碳原子上,故答案為:9;4;3; 在同一個碳原子上,分別連接了一個氨基、一個羧基和一個氫原子;
(3)蛋白質(zhì)分子結(jié)構(gòu)復(fù)雜,經(jīng)加熱、X射線、強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、重金屬鹽等的作用,引起蛋白質(zhì)的變性,其原因主要是蛋白質(zhì)空間結(jié)構(gòu)發(fā)生變化,故答案為:破壞了蛋白質(zhì)的空間結(jié)構(gòu);
(4)脫水縮合后形成的含四個肽鍵的分子是由5個氨基酸形成,所以最多可有45=1024種,故答案為:1024.

點(diǎn)評 本題結(jié)合多肽的分子式和四種氨基酸的結(jié)構(gòu),考查蛋白質(zhì)的合成--氨基酸脫水縮合,首先要求考生分析四種氨基酸的結(jié)構(gòu)特點(diǎn),找出規(guī)律,明確四種氨基酸都只含有一個氨基,以N原子數(shù)目為突破口,推測該多肽為十肽,題目難度中等.

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

5.我國是個鋼鐵大國,鋼鐵產(chǎn)量為世界第一,高爐煉鐵是最為普遍的煉鐵方法.
I.已知:2CO(g)+O2(g)═2CO2(g),△H=-566kJ•mol-1
2Fe(s)+$\frac{3}{2}$O2(g)═Fe2O3(s),△H=-825.5kJ•mol-1
反應(yīng):Fe2O3(s)+3CO(g)?2Fe(s)+3CO2(g),△H=-23.5 kJ•mol-1
Ⅱ.反應(yīng) $\frac{1}{3}$Fe2O3(s)+CO(g)?$\frac{2}{3}$Fe(s)+CO2(g)在1000℃的平衡常數(shù)等于4.在一個容積為10L的密閉容器中,1000℃時加入Fe、Fe2O3、CO、CO2各1.0mol,反應(yīng)經(jīng)過l0min后達(dá)到平衡.
(1)CO的平衡轉(zhuǎn)化率=60%.
(2)欲提高CO的平衡轉(zhuǎn)化率,促進(jìn)Fe2O3的轉(zhuǎn)化,可采取的措施是d.
a.提高反應(yīng)溫度   b.增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)  c.選取合適的催化劑  d.及時吸收或移出部分CO2    e.粉碎礦石,使其與平衡混合氣體充分接觸
Ⅲ.高爐煉鐵產(chǎn)生的廢氣中的CO可進(jìn)行回收,使其在一定條件下和H2反應(yīng)制備甲醇:
CO(g)+2H2(g)?CH3OH(g).請根據(jù)圖示回答下列問題:
(1)從反應(yīng)開始到平衡,用H2濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(H2)=0.15mol/(L•min).
(2)若在溫度和容器相同的三個密閉容器中,按不同方式投入反應(yīng)物,測得反應(yīng)達(dá)到平衡時的有關(guān)數(shù)據(jù)如表:
則下列關(guān)系正確的是ADE.
容器反應(yīng)物投入的量反應(yīng)物的
轉(zhuǎn)化率
CH3OH的濃度能量變化
(Q1、Q2、Q3均大于0)
1mol CO和2mol H2α1c1放出Q1kJ熱量
1mol CH3OHα2c2吸收Q2kJ熱量
2mol CO和4mol H2α3c3放出Q3kJ熱量
A c1=c2B.2Q1=Q3      C.2α13     D.α12=1
E.該反應(yīng)若生成1mol CH3OH,則放出(Q1+Q2))kJ熱量
(3)若在一體積可變的密閉容器中充入l molCO、2molH2和1molCH3OH,達(dá)到平衡時測得混合氣體的密度是同溫同壓下起始的1.6倍,則該反應(yīng)向正(填“正”、“逆”)反應(yīng)方向移動.
(4)甲醇可與氧氣構(gòu)成燃料電池,該電池用多孔的惰性電極浸入濃氫氧化鉀溶液,寫出該電池的負(fù)極反應(yīng)式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

6.C(s)+H2O(g)?CO(g)+H2(g);△H=+131.3KJ/mol.它表示( 。
A.1mol固態(tài)焦炭與1mol水蒸氣反應(yīng)產(chǎn)生1mol一氧化碳和1mol氫氣,吸收131.3 kJ的熱量
B.碳與水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
C.1mol碳和1mol水反應(yīng)吸收131.3 kJ的熱量
D.固態(tài)碳和氣態(tài)水各1mol反應(yīng),放出131.3 kJ的熱量

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

3.下列敘述正確的是  ( 。
A.常溫下,pH=5的NaHC2O4溶液中:c(C2O42-)>c(H2C2O4
B.在0.1mol•L-1的CH3COONa溶液中:n(OH-)+0.1mol>n(CH3COOH)+n(H+)+n(Na+
C.向AgBr的飽和溶液中加入NaCl固體,有白色固體析出,說明AgCl比AgBr更難溶
D.10mL0.1mol•L-1H2SO4與10mL 0.01mol•L-1NaOH溶液充分混合,若混合后的體積為20mL,則溶液的pH=7

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.25℃時,將0.40mol.L-1HCN溶液與0.20mol.L-1NaOH溶液各100mL混合后,測得溶液的pH=a(a>7).則該溶液中所有離子濃度大小關(guān)系為c(Na+)>c(CN-)>c(OH-)>c(H+),c(HCN)-c(CN-)=2[10 a-14-10-a]mol.L-1(假設(shè)混合后體積等于兩種溶液體積之和)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

20.下列說法正確的是( 。
A.強(qiáng)弱電解質(zhì)的區(qū)別是溶液的導(dǎo)電能力大小
B.溶液與膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)
C.相同條件下,等質(zhì)量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒,后者放出的熱量多
D.約含6.02×1023個Na+的Na2O2投入水中配成1L溶液,Na+的物質(zhì)的量濃度為1mol/L

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

7.用下列方法均可制得氧氣:
①2KClO3═2KCl+3O2↑;②2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2
③2HgO═2Hg+O2↑;④2KMnO4═K2MnO4+MnO2+O2↑,
若要制得相同質(zhì)量的氧氣,反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為2:1:2:2.

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

4.設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA,將1mol的KAl(SO42•12H2O溶于水配成2L溶液,下列說法中不正確的是(  )
A.1L溶液里含有NA個SO42-
B.1L溶液里K+離子數(shù)比SO42-離子數(shù)少NA
C.2L溶液里,陰、陽離子的總數(shù)大于4NA
D.2L溶液里,Al3+離子個數(shù)一定小于NA

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:解答題

12.將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入體積為1L的恒溫密閉容器中,各物質(zhì)濃度隨時間變化的關(guān)系如圖1所示.

請回答:
(1)下列選項(xiàng)中不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是B(填選項(xiàng)字母).
A.容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)不隨時間變化而改變
B.容器內(nèi)混合氣體的密度不隨時間變化而改變
C.容器內(nèi)混合氣體的顏色不隨時間變化而改變
D.容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不隨時間變化而改變
(2)反應(yīng)進(jìn)行到10min時,共吸收熱量11.38kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N2O4(g)?2NO2(g)△H=+56.9kJ/mol;
(3)計(jì)算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.9.
(4)反應(yīng)進(jìn)行到20min時,再向容器內(nèi)充入一定量NO2,10min后達(dá)到新的平衡,此時測得c(NO2)=0.9mol/L.第一次平衡時混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w1,達(dá)到新平衡后混合氣體中NO2的體積分?jǐn)?shù)為w2,則w1>w2(填“>”、“=”或“<”).

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案