Question

3．下列敘述正確的是  （　　）

• A． 常溫下，pH=5的NaHC₂O₄溶液中：c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
• B． 在0.1mol•L^-1的CH₃COONa溶液中：n（OH^-）+0.1mol＞n（CH₃COOH）+n（H⁺）+n（Na⁺）
• C． 向AgBr的飽和溶液中加入NaCl固體，有白色固體析出，說明AgCl比AgBr更難溶
• D． 10mL0.1mol•L^-1H₂SO₄與10mL 0.01mol•L^-1NaOH溶液充分混合，若混合后的體積為20mL，則溶液的pH=7

Answer 1

分析 A．常溫下，NaHC₂O₄溶液的pH=5，說明草酸氫根離子電離程度大于水解程度；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒和物料守恒判斷；
C．濃度積大于溶度積常數(shù)時(shí)，該物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀；
D．等濃度等體積的硫酸和NaOH混合，二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，但只有一半的硫酸參加反應(yīng)，一半的硫酸剩余，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的硫酸和硫酸鈉．

解答 解：A．常溫下，NaHC₂O₄溶液的pH=5，說明草酸氫根離子電離程度大于水解程度，所以c（C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄），故A正確；
B．任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒和物料守恒，根據(jù)電荷守恒n（OH^-）+n（CH₃COO^-）=n（H⁺）+n（Na⁺），根據(jù)物料守恒得n（Na⁺）=n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH），
則存在n（OH^-）=n（CH₃COOH）+n（H⁺），因?yàn)槿芤后w積未知，無法計(jì)算鈉離子物質(zhì)的量，故B錯(cuò)誤；
C．濃度積大于溶度積常數(shù)時(shí)，該物質(zhì)能產(chǎn)生沉淀，向AgBr的飽和溶液中加入NaCl固體，AlCl的濃度商大于其溶度積常數(shù)，所以有白色固體析出，但不能說明AgCl比AgBr更難溶，故C錯(cuò)誤；
D．等濃度等體積的硫酸和NaOH混合，二者反應(yīng)生成硫酸鈉和水，但只有一半的硫酸參加反應(yīng)，一半的硫酸剩余，溶液中溶質(zhì)為等物質(zhì)的量濃度的硫酸和硫酸鈉，溶液呈酸性，pH＜7，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查離子濃度大小比較，為高頻考點(diǎn)，明確溶液中溶質(zhì)及溶液酸堿性是解本題關(guān)鍵，注意電荷守恒、物料守恒的靈活運(yùn)用，易錯(cuò)選項(xiàng)是C，溶度積常數(shù)大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積常數(shù)小的物質(zhì)，要根據(jù)濃度商與溶度積常數(shù)相對(duì)大小確定是否生成沉淀．