7．硝酸被稱(chēng)為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾希铝袑?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（　�。�
A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強(qiáng)氧化性
B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣--強(qiáng)氧化性
C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸--穩(wěn)定性
D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強(qiáng)氧化性

分析 A．濃硝酸為酸，且具有強(qiáng)氧化性；
B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性；
C．濃硝酸見(jiàn)光分解；
D．硝酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)．

解答 解：A．濃硝酸為酸，且具有強(qiáng)氧化性，則濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故A正確；
B．稀硝酸具有強(qiáng)氧化性，則不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣，二者反應(yīng)生成硝酸鋅、NO和水，故B正確；
C．濃硝酸見(jiàn)光分解，則要用棕色瓶盛裝濃硝酸，故C正確；
D．硝酸與NaOH發(fā)生中和反應(yīng)，則使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去，與酸性有關(guān)，而與強(qiáng)氧化性無(wú)關(guān)，故D錯(cuò)誤；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查硝酸的化學(xué)性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，把握性質(zhì)與發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，注重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意現(xiàn)象與結(jié)論的判斷，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．（1）在濃硝酸中放入銅片，開(kāi)始時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為Cu+4HNO3（濃）═Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O；待反應(yīng)停止后，再加入少量質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%的稀硫酸，這時(shí)銅片上又有氣泡產(chǎn)生，其原因是（用離子方程式表示）3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O．
（2）常溫下，將鐵棒置于濃硫酸中，無(wú)明顯現(xiàn)象，課本上解釋為發(fā)生了鈍化，但有人認(rèn)為未發(fā)生反應(yīng)．為驗(yàn)證此過(guò)程，某同學(xué)經(jīng)過(guò)思考，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)：將經(jīng)濃硫酸處理過(guò)的鐵棒洗凈后置于CuSO4溶液中，若鐵棒表面無(wú)明顯現(xiàn)象，則發(fā)生了鈍化；若鐵棒表面會(huì)有紫紅色的銅析出，則未發(fā)生反應(yīng)．
（3）制取硫酸銅有兩種方法：方法一：2Cu+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO，CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，方法二：Cu+2H2SO4（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O，方法一與方法二相比，其優(yōu)點(diǎn)是（至少答兩點(diǎn)）：無(wú)污染、節(jié)約硫酸．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．CaF2的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，在晶胞中，Ca2+的配位數(shù)為（　�。�
A．4B．6C．8D．12

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列排序正確的是（　　）
A．沸點(diǎn)：PH3＜NH3＜H2OB．堿性：Ba（OH）2＜Ca（OH）2＜KOH
C．熔點(diǎn)：MgBr2＜SiCl4＜BND．酸性：H2CO3＜HClO＜HNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．有機(jī)物M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖所示．
（1）該有機(jī)物的分子式為：C15H18．
（2）有機(jī)物M的苯環(huán)上的二氯代物有6種．
（3）1mol M與足量溴的CC14溶液混合，消耗Br2的質(zhì)量為320g．
（4）1mol M與足量H2加成，消耗H25mol．
（5）下列有關(guān)M的說(shuō)法中不正確的是D
A．在催化劑的作用下，M可與液溴發(fā)生取代反應(yīng)
B．M使溴水褪色的原理與乙烯使溴水褪色的原理相同
C．M能使酸性KMnO4溶液褪色
D．M和甲苯互為同系物．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)原子核外電子排布的說(shuō)法中不正確的是（　　）
A．電子總是先排布在能量最低的電子層里
B．每個(gè)電子層最多能容納的電子數(shù)為2n2
C．最外層電子數(shù)不超過(guò)8個(gè)（K為最外層時(shí)不超過(guò)2個(gè)）
D．S2-的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度．現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）是（　�。�
A．中和滴定、pH試紙B．蒸餾、Na2CO3溶液
C．電解、NaOH溶液D．酯化反應(yīng)、石蕊試液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．已知碳化鋁（Al4C3）與水反應(yīng)生成氫氧化鋁和甲烷．為了探究甲烷性質(zhì)，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下兩組實(shí)驗(yàn)方案；甲方案探究甲烷與氧化劑反應(yīng)（如圖1所示）；乙方案探究甲烷與氯氣反應(yīng)的條件（如圖2所示）

甲實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：溴水無(wú)顏色變化，澄清石灰水變渾濁，無(wú)水硫酸銅變藍(lán)色．乙實(shí)驗(yàn)操作過(guò)程：通過(guò)排飽和食鹽水的方法收集兩瓶甲烷與氯氣（體積比為1：4）混合氣體（Ⅰ、Ⅱ），Ⅱ瓶用預(yù)先準(zhǔn)備好的黑色紙?zhí)滋咨希琁瓶放在光亮處（不要放在日光直射的地方，以免引起爆炸）．按圖2安裝好裝置，并夾緊彈簧夾a和b．
（1）寫(xiě)出碳化鋁與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式Al4C3+6H2SO4=2Al2（SO4）3+3CH4↑．
（2）實(shí)驗(yàn)甲中濃硫酸的作用是干燥CH4，集氣瓶中收集到的氣體能否直接排入空氣中？否（填“能”或“否”）．
（3）下列對(duì)實(shí)驗(yàn)甲有關(guān)現(xiàn)象與結(jié)論的敘述都正確的是A
A．酸性高錳酸鉀溶液不褪色，結(jié)論是通常條件下，甲烷不能與強(qiáng)氧化劑反應(yīng)
B．硬質(zhì)試管里黑色粉末無(wú)顏色變化，結(jié)論是甲烷不與氧化銅反應(yīng)
C．硬質(zhì)試管里黑色粉末變紅色，推斷氧化銅與甲烷反應(yīng)只生成水和二氧化碳
D．甲烷不能與溴水反應(yīng)，推知甲烷不能與鹵素單質(zhì)反應(yīng)
（4）寫(xiě)出硬質(zhì)試管里可能發(fā)生的化學(xué)方程式2CH4+7CuO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$7Cu+CO+CO2+4H2O，（按甲烷與氧化銅物質(zhì)的量之比2：7）
（5）過(guò)一段時(shí)間，打開(kāi)圖2的a、b彈簧夾，Ⅰ、Ⅱ中觀察到現(xiàn)象是顏色逐漸變淺，且有油狀液體產(chǎn)生，出現(xiàn)白霧，且可以看見(jiàn)水倒吸入I瓶中．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列關(guān)于鈉及其化合物的說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）
A．鈉、過(guò)氧化鈉、氫氧化鈉、碳酸鈉灼燒時(shí)火焰呈黃色
B．切開(kāi)的金屬鈉暴露在空氣中，光亮的表面變暗發(fā)生2Na+O2═Na2O2反應(yīng)
C．過(guò)氧化鈉在潮濕空氣放一段時(shí)間變成白色粘稠物的反應(yīng)主要是：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑
D．過(guò)氧化鈉投入硫酸銅溶液可產(chǎn)生氫氧化銅沉淀和氧氣

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