19．弱電解質(zhì)在水溶液里達(dá)到電離平衡時(shí)，溶液中已電離的電解質(zhì)分子數(shù)占原總分子總數(shù)的百分?jǐn)?shù)叫做該電解質(zhì)的電離度．現(xiàn)欲粗略測(cè)定一未知濃度的醋酸溶液中醋酸的電離度，應(yīng)做的實(shí)驗(yàn)和所需的試劑（或試紙）是（　　）
A．中和滴定、pH試紙B．蒸餾、Na2CO3溶液
C．電解、NaOH溶液D．酯化反應(yīng)、石蕊試液

分析 確定醋酸的電離度，根據(jù)CH3COOH?CH3COO-+H+，應(yīng)分別確定CH3COOH的物質(zhì)的量和H+的物質(zhì)的量，可用滴定法確定CH3COOH的物質(zhì)的量，用pH試紙可粗略確定H+的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算電離度．

解答 解：A．用滴定法確定CH3COOH的物質(zhì)的量，用pH試紙可粗略確定H+的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算電離度，故A正確；
B．醋酸酸性比碳酸強(qiáng)，醋酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，無(wú)法確定H+的物質(zhì)的量，不能計(jì)算電離度，故B錯(cuò)誤；
C．醋酸與NaOH溶液發(fā)生中和反應(yīng)，無(wú)法確定CH3COOH和H+的物質(zhì)的量，不能計(jì)算電離度，故C錯(cuò)誤；
D．石蕊試液只能確定溶液呈酸性，不能確定H+的物質(zhì)的量，另外酯化反應(yīng)屬于可逆反應(yīng)，不能確定CH3COOH的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查弱電解質(zhì)的電離，題目難度中等，注意根據(jù)電離度的定義確定實(shí)驗(yàn)方案，掌握實(shí)驗(yàn)基本操作是解題關(guān)鍵．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．現(xiàn)有A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．已知A與C，B 與D分別是同族元素，且B、D兩元素的質(zhì)子數(shù)之和是A、C兩元素的質(zhì)子數(shù)之和的兩倍．其中有一種元素的單質(zhì)易溶于CS2溶劑中．請(qǐng)寫出：
（1）A元素的名稱氫，B元素的符號(hào)O．
（2）C元素的單質(zhì)與A2B反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（3）用電子式表示：A、B、C三種元素形成的化合物形成過(guò)程：．
（4）寫出兩種均含有這四種元素的化合物相互反應(yīng)的離子方程式：HSO3-+H+=SO2↑+H2O．
（5）用一個(gè)方程式說(shuō)明B的非金屬性比D的非金屬性強(qiáng)的事實(shí)是：2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）A中所含官能團(tuán)的名稱是_羧基_、溴原子_；
（2）A可能發(fā)生的反應(yīng)有_①②③④（填序號(hào)）；
①取代反應(yīng)  ②消去反應(yīng)   ③水解反應(yīng)     ④酯化反應(yīng)
（3）將A與氫氧化鈉的乙醇溶液混合并加熱，再讓得到的主要產(chǎn)物發(fā)生加聚反應(yīng)，生成了某聚合物，該聚合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

7．硝酸被稱為“國(guó)防工業(yè)之母”是因?yàn)樗侵迫≌ㄋ幍闹匾希铝袑?shí)驗(yàn)事實(shí)與硝酸性質(zhì)不相對(duì)應(yīng)的一組是（　�。�
A．濃硝酸使紫色石蕊試液先變紅后褪色--酸性和強(qiáng)氧化性
B．不能用稀硝酸與鋅反應(yīng)制氫氣--強(qiáng)氧化性
C．要用棕色瓶盛裝濃硝酸--穩(wěn)定性
D．能使滴有酚酞的氫氧化鈉溶液紅色褪去--強(qiáng)氧化性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．在下列反應(yīng)中，反應(yīng)物中每個(gè)原子都參加氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A．2KNO3+3C+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2S+N2↑+3CO2↑B．2NaCl $\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Na+Cl2↑
C．2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑D．2KMnO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

4．（1）表中實(shí)線是元素周期表的部分邊界，請(qǐng)?jiān)诒碇杏脤?shí)線補(bǔ)全元素周期表的邊界．

同時(shí)在圖中畫出金屬和非金屬的分界線．
（2）畫出⑩元素基態(tài)原子的最外層電子的電子排布圖
（3）寫出基態(tài)時(shí)⑧的原子的核外電子排布式1s22s22p63s23p63d54s1；
（4）寫出③和⑤形成的原子個(gè)數(shù)比為1：2的分子的電子式
（5）③④⑤⑦四種元素位于第二周期，它們?cè)拥牡谝浑婋x能由小到大的順序是Be＜C＜O＜N；它們的電負(fù)性由低到高的順序是Be＜C＜N＜O（均用元素符號(hào)排序）
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑥和元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請(qǐng)寫出元素⑦的氫氧化物與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式Be（OH）2+2NaOH=Na2BeO2+2H2O
（7）③元素基態(tài)原子的最外層電子排布如圖：，該電子排布圖錯(cuò)誤的理由是違背了洪特規(guī)則．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．以下化學(xué)用語(yǔ)正確的是（　�。�
A．苯的最簡(jiǎn)式：C6H6B．甲醛的結(jié)構(gòu)式：
C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：CH2CH2D．乙醇的分子式：CH3CH2OH

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

8．工業(yè)利用制溴母液制備食用氯化鎂（MgCl2•6HO）流程如下：

已知制溴母液中主要含有：Mg2+、Fe3+、SO42-、Cl-、H+、Na+和K+等離子．
回答下列問(wèn)題：
（1）蒸發(fā)操作中需要用到的含硅酸鹽的儀器有酒精燈、玻璃棒和蒸發(fā)皿．操作1依次為冷卻、過(guò)濾、洗滌干燥．
（2）除硫過(guò)程中的離子方程式為Ca2++SO42-+2H2O=CaSO4•2H2O↓，選用氯化鈣不選用氯化鋇的理由是鋇離子有毒．
（3）①除鐵試劑X可選用BC（填入序號(hào)）
A．NaOH B．MgO C．MgCO3 D．KOH
②25℃時(shí)除鐵，溶液pH應(yīng)調(diào)節(jié)至2.7時(shí)，可使Fe3+剛好沉淀完全．
（25℃，Ksp[Fe（OH）3]=1.0×10-39，體積變化忽略不計(jì)）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

9．下列說(shuō)法正確是（　�。�
A．4.6g有機(jī)物C2H6O的分子結(jié)構(gòu)中含有的C-H鍵數(shù)目一定為0.5Na
B．用惰性電極電解足量氯化鈉溶液，當(dāng)陰極生成氣體質(zhì)量為2g時(shí)，溶液中轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2Na
C．一定溫度下，若用Kw表示水的離子積，Kb表示一水合氨的電離常數(shù)，則該溫度下水解平衡常數(shù)K=$\frac{{K}_{W}}{{K}_}$
D．已知如表所示數(shù)據(jù)：
共價(jià)鍵Si-ClH-HH-ClSi-Si
鍵能Kj．mol-1360436431176
則反應(yīng) SiCl4（g）+2H2（g）?4HCl（g）+Si（s）的焓變?yōu)椤鱄=[K（4x360+2x436）-（4 x431+176）]kJ•mol-1

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