Question

4．（1）表中實線是元素周期表的部分邊界，請在表中用實線補全元素周期表的邊界．

同時在圖中畫出金屬和非金屬的分界線．
（2）畫出⑩元素基態(tài)原子的最外層電子的電子排布圖
（3）寫出基態(tài)時⑧的原子的核外電子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（4）寫出③和⑤形成的原子個數(shù)比為1：2的分子的電子式
（5）③④⑤⑦四種元素位于第二周期，它們原子的第一電離能由小到大的順序是Be＜C＜O＜N；它們的電負性由低到高的順序是Be＜C＜N＜O（均用元素符號排序）
（6）某些不同族元素的性質(zhì)也有一定的相似性，如表中元素⑥和元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)．請寫出元素⑦的氫氧化物與NaOH溶液反應的化學方程式Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O
（7）③元素基態(tài)原子的最外層電子排布如圖：，該電子排布圖錯誤的理由是違背了洪特規(guī)則．

Answer 1

分析 （1）上邊界為短周期元素，一周期有2種元素，位于1、18列，二、三周期有8種元素，位于1、2列及13～18列；最外層電子數(shù)≤周期數(shù)為金屬元素，最外層電子數(shù)＞周期數(shù)為非金屬性元素；
（2）由元素的位置可知，⑩為S，最外層電子數(shù)為6；
（3）⑧為Cr，原子序數(shù)為24；
（4）③和⑤形成的原子個數(shù)比為1：2的分子為CO₂；
（5）金屬性越強，第一電離能越小，非金屬性越強，電負性越大；
（6）元素⑥和元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)．則元素⑦的氫氧化物與NaOH溶液反應生成偏鈹酸鈉、水；
（7）2p電子應優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道．

解答 解：（1）上邊界為短周期元素，一周期有2種元素，位于1、18列，二、三周期有8種元素，位于1、2列及13～18列；最外層電子數(shù)≤周期數(shù)為金屬元素，最外層電子數(shù)＞周期數(shù)為非金屬性元素，補全元素周期表的邊界，并畫出金屬與非金屬的分界線為，
故答案為：；
（2）由元素的位置可知，⑩為S，最外層電子數(shù)為6，基態(tài)原子的最外層電子的電子排布圖為，故答案為：；
（3）⑧為Cr，原子序數(shù)為24，原子的核外電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，故答案為：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹；
（4）③和⑤形成的原子個數(shù)比為1：2的分子為CO₂，電子式為，故答案為：；
（5）金屬性越強，第一電離能越小，非金屬性越強，電負性越大，則③④⑤⑦四種元素位于第二周期，且N的2p電子半滿為穩(wěn)定結(jié)構，它們原子的第一電離能由小到大的順序是Be＜C＜O＜N；它們的電負性由低到高的順序是Be＜C＜N＜O，
故答案為：Be＜C＜O＜N；Be＜C＜N＜O；
（6）元素⑥和元素⑦的氫氧化物有相似的性質(zhì)．則元素⑦的氫氧化物與NaOH溶液反應生成偏鈹酸鈉、水，反應為Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O，
故答案為：Be（OH）₂+2NaOH=Na₂BeO₂+2H₂O；
（7）2p電子應優(yōu)先單獨占據(jù)一個軌道，則中電子排布圖錯誤的理由是違背了洪特規(guī)則，故答案為：違背了洪特規(guī)則．

點評 本題考查元素的位置、結(jié)構與性質(zhì)，為高頻考點，把握周期表的結(jié)構、原子結(jié)構及電子排布等為解答的關鍵，綜合性較強，側(cè)重分析與應用能力的考查，題目難度中等．