【題目】下列實驗中，對應(yīng)的操作、現(xiàn)象及實驗原理或結(jié)論均正確的是

實驗?zāi)康?/span>

操作和現(xiàn)象

實驗原理或結(jié)論

A

驗證AgI和 AgCl的 Ksp大小

向1mL 1mol·L-1NaCl溶液中滴加2滴 2mol·L-1 AgNO3溶液，生成白色沉淀；再滴加 2滴1mol·L-1KI溶液，白色沉淀變成黃色沉淀

AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+ Cl-(aq)

B

比較HClO和 HF溶液的酸性

室溫下，用pH試紙分別測定濃度為0.1mol·L-1NaClO 溶液、0.1mol·L-1NaF 溶液的pH

酸越弱，酸根離子水解程度越大，其鹽溶液堿性越強

C

提純混有少量硝酸鉀的氯化鈉固體

在較高溫度下制得濃溶液再冷卻結(jié)晶、過濾、干燥

氯化鈉溶解度隨溫度升高變化不大，而硝酸鉀溶解度隨溫度升髙顯著增大

D

檢驗?zāi)橙芤褐惺欠窈?/span>CO32-

先滴加鹽酸產(chǎn)生氣泡，將該氣體通入澄清石灰水中，有白色沉淀生成

該溶液中一定含有CO32-

A. AB. BC. CD. D

【答案】A

【解析】

A．結(jié)構(gòu)相似的難溶物，溶度積大的物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為溶度積小的物質(zhì)，在NaCl過量的條件下，先生成AgCl沉淀后轉(zhuǎn)化為AgI沉淀，說明發(fā)生了沉淀的轉(zhuǎn)化，則存在AgCl(s)+I-(aq)AgI(s)+Cl-(aq)，故A正確；

B．NaClO具有強氧化性，能氧化pH試紙，所以不能用pH試紙測定NaClO溶液的pH值，故B錯誤；

C．少量硝酸鉀，NaCl量多，應(yīng)選蒸發(fā)結(jié)晶法分離，故C錯誤；

D．CO32-和HCO3-都能和稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，且能使澄清石灰水變渾濁的氣體還有二氧化硫，所以不能根據(jù)該現(xiàn)象確定溶液中一定含有CO32-，故D錯誤；

故答案為A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】1，2－二溴乙烷可作汽油抗爆劑的添加劑，常溫下它是無色液體，不溶于水，易溶于醇等有機溶劑。實驗室制備1，2－二溴乙烷的反應(yīng)原理如下：

CH3CH2OHCH2=CH2+H2O

CH2=CH2+Br2→BrCH2CH2Br

已知：①乙醇在濃硫酸存在下在140℃脫水生成乙醚

2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3+H2O

②實驗中常因溫度過高而使乙醇和濃硫酸反應(yīng)生成少量SO2和CO2，用12.0g溴和足量的乙醇制備1，2-二溴乙烷，實驗裝置如圖所示：

有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：

類別

乙醇

1，2-二溴乙烷

乙醚

狀態(tài)

無色液體

無色液體

無色液體

密度/g·cm-3

0.79

2.2

0.71

沸點/℃

78.5

132

34.6

熔點/℃

-130

9

-116

回答下列問題：

（1）在此制備實驗中，A中按最佳體積比3﹕1加入乙醇與濃硫酸后，A中還要加入幾粒碎瓷片，其作用是___。要盡可能迅速地把反應(yīng)溫度提高到170℃左右，其最主要目的是___。

（2）裝置B的作用是作安全瓶，瓶中盛水，除了可以防止倒吸以外，還可判斷裝置是否堵塞，若堵塞，B中現(xiàn)象是____。

（3）在裝置C中應(yīng)加入NaOH溶液，其目的是____。

（4）裝置D中小試管內(nèi)盛有液溴，判斷該制備反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束的最簡單方法是___。

（5）將1，2—二溴乙烷粗產(chǎn)品置于分液漏斗中加水，振蕩后靜置，產(chǎn)物應(yīng)在___層(填“上”或“下”)。若產(chǎn)物中有少量未反應(yīng)的Br2，最好用___洗滌除去；若產(chǎn)物中有少量副產(chǎn)物乙醚，可用____（填操作方法名稱）的方法除去。

（6）反應(yīng)過程中應(yīng)用冷水冷卻裝置D，其主要目的是乙烯與溴反應(yīng)時放熱，冷卻可避免溴的大量揮發(fā)；但又不能過度冷卻(如用冰水)，其原因是___。

（7）若實驗結(jié)束后得到9.4g產(chǎn)品，1，2—二溴乙烷的產(chǎn)率為___。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在指定的環(huán)境中一定能大量共存的是( )

A.某無色酸性溶液中：NH、Ca2+、F-、Cl-

B.與金屬鋁反應(yīng)只放出氫氣的溶液：K+、NH、NO、Cl-

C.能使淀粉碘化鉀試紙變藍的溶液中：Na+、NH、S2-、Br-

D.滴加酚酞試液變紅色的溶液：K+、Na+、S2-、Cl-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某種含有少量氧化鈉的過氧化鈉試樣（已知試樣質(zhì)量為1.560g、錐形瓶和水的質(zhì)量為190.720g），利用如圖裝置測定混合物中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)，每隔相同時間讀得電子天平的數(shù)據(jù)如下表：

（1）寫出Na2O2和H2O反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。

（2）計算過氧化鈉質(zhì)量分數(shù)時，除了試樣的質(zhì)量，錐形瓶和水的質(zhì)量，還必需的數(shù)據(jù)是______，不必作第6次讀數(shù)的原因是______。

（3）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，過氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)是_____（保留2位小數(shù)）。

（4）測定上述樣品（1.560g）中Na2O2質(zhì)量分數(shù)的另一種方案，其操作流程如圖：

①操作Ⅰ的名稱是_____。

②需直接測定的物理量是_____。

③操作Ⅱ需要的儀器除了酒精燈，還需要_____（固定、夾持儀器除外）。

④在轉(zhuǎn)移溶液時，如溶液轉(zhuǎn)移不完全，則Na2O2質(zhì)量分數(shù)的測定結(jié)果_____（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】磷酸亞鐵鋰（LiFePO4）電池是新能源汽車的動力電池之一。采用濕法冶金工藝回收廢舊硫酸亞鐵鋰電池正極片中的金屬，其流程如下：

下列敘述錯誤的是

A. 合理處理廢舊電池有利于保護環(huán)境和資源再利用

B. 從“正極片”中可回收的金屬元素有Al、Fe、Li

C. “沉淀”反應(yīng)的金屬離子為Fe3+

D. 上述流程中可用硫酸鈉代替碳酸鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某溫度時，兩個恒容密閉容器中僅發(fā)生反應(yīng)2NO2(g)2NO(g) +O2(g) ΔH > 0。實驗測得：υ正(NO2)＝k正c2(NO2)，υ逆(NO)＝k逆c2(NO)·c(O2)，k正、k逆為化學(xué)反應(yīng)速率常數(shù)，只受溫度影響。

容器

編號

起始濃度(mol·L1)

平衡濃度(mol·L1)

c(NO2)

c(NO)

c(O2)

c(O2)

Ⅰ

0.6

0

0

0.2

Ⅱ

0.6

0.1

0

下列說法不正確的是

A.Ⅰ中NO2的平衡轉(zhuǎn)化率約為66.7%

B.Ⅱ中達到平衡狀態(tài)時，c(O2)＜0.2mol·L1

C.該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)可表示為

D.升高溫度，達到平衡狀態(tài)時 Ⅰ中c(O2)＜0.2mol·L1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論正確的是

選項

實驗操作和現(xiàn)象

結(jié)論

A

將Fe(NO3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加KSCN溶液，溶液變紅

原Fe(NO3)2樣品已變質(zhì)

B

向蛋白質(zhì)溶液中分別加入甲醛和(NH4)2SO4飽和溶液，均有固體析出

蛋白質(zhì)均發(fā)生了變性

C

向2 mL 0.5 mol·L－1 NaHCO3溶液中滴加1 mL 0.5 mol·L－1 CaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀和氣體

白色沉淀和氣體分別為CaCO3和CO2

D

向溶有SO2的BaCl2溶液中通入氣體X，出現(xiàn)白色沉淀

氣體X一定具有強氧化性

A.AB.BC.CD.D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列化學(xué)用語對事實的表述正確的是

A.電解CuCl2溶液：CuCl2=Cu2++2Cl-

B.Mg和Cl形成離子鍵的過程：

C.向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3++3CO32-=Al2(CO3)3↓

D.乙酸與乙醇發(fā)生酯化反應(yīng)：CH3COOH+C2H518OH CH3CO18OC2H5+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】寫出下列有機物的系統(tǒng)命名

（1） ____________________________________________

（2）___________________________________________

（3）___________________________

（4）________________________________________

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