1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng)：3O2
 放電 
.
 
2O3，如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3，則放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是（　�。�
A、17.8B、16
C、18.4D、35.6
考點(diǎn)：物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題：
分析：根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量，根據(jù)m=nM計(jì)算反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量，根據(jù)差量法計(jì)算反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量變化量，進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量，再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量，相同條件下密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比．
解答： 解：反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g，根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知，反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量為32g，
參加反應(yīng)氧氣為1mol×30%=0.3mol
3O2
 放電 
.
 
2O3，物質(zhì)的量減少
3               1
0.3mol          0.1mol
故反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量為1mol-0.1mol=0.9mol
則反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
32g
0.9mol
=
32
0.9
g/mol
故混合氣體相對(duì)氫氣的密度為
32
0.9
g/mol
2g/mol
=17.8，
故選A．
點(diǎn)評(píng)：本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算，難度不大，注意利用差量法計(jì)算，掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鋇（Ba）和鍶（Sr）及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用，它們?cè)诘貧ぶ谐Ｒ粤蛩猁}的形式存在，BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽．工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽．已知：
SrSO4（s）═Sr2+（aq）+SO42-（aq）  Ksp=2.5×10-7
SrCO3（s）═Sr2+（aq）+CO32-（aq）  Ksp=2.5×10-9
（1）將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
 
，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
（填具體數(shù)值）；
（2）對(duì)于上述反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率．判斷在下列兩種情況下，平衡常數(shù)K的變化情況（填“增大”、“減小”或“不變”）：
①升高溫度，平衡常數(shù)K將
 
；
②增大CO32-的濃度，平衡常數(shù)K將
 
；
（3）上述過程達(dá)到平衡后，SO42-的濃度為5×10-3，則CO32-的濃度為
 
；
（4）將濃度為0.01mol/L的SrCl2溶液和濃度為0.02mol/L的Na2CO3等體積混合后溶液中Sr2+的濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑．實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列說法正確的是（　�。�
A、KClO3在反應(yīng)中得到電子
B、H2SO4是該反應(yīng)的氧化劑
C、H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D、1 mol KClO3參加反應(yīng)，有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有50mL密度為1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸：求
（1）此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
（2）這50ml濃鹽酸中所溶解的HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少L？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

25g膽礬（CuSO4?5H2O）的物質(zhì)的量為
 
，其中含有
 
mol 氧原子，含有
 
個(gè)氫原子，含有硫元素的質(zhì)量為
 
，將此25g膽礬加熱失去全部結(jié)晶水，得無水CuSO4的質(zhì)量為
 
，將此膽礬溶于水配成100ml溶液，則CuSO4的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

同溫同壓下，等體積的N2和NH3，具有相同的（　�。�
A、密度B、分子數(shù)
C、氮原子數(shù)D、質(zhì)量

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列電離方程式正確的是（　　）
A、
 
COOH
COOH
?
 
COO-
COO-
+2H+
B、Ba（OH）2?Ba2++2OH-
C、HCO3-+H2O?H2O++CO32-
D、NaHCO3?Na++H++CO32-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

W、X、Y、Z是短周期主族元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu)：
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X原子核外L層上s能級(jí)的電子總數(shù)為p能級(jí)上的電子總數(shù)的一半
Y元素的原子半徑在短周期中最大（除稀有氣體外）
Z原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)等于s能級(jí)上的電子總數(shù)
（1）W和X按1：1形成的化合物的電子式為
 
，晶體Z屬于
 
晶體．
（2）Y元素的單質(zhì)在W和X按2：1形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為
 
．
（3）Z和CO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
（A）移取15.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶，并加入2-3滴酚酞
（B）用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
（C）把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
（D）取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
（E）調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下，記下讀數(shù)
（F）把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，記下滴定管液面的刻度
完成以下填空：
（1）正確操作的順序是（用序號(hào)字母填寫）
（B）-（
 
）-（
 
）-（
 
）-（A）-（
 
）；
（2）三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下：
實(shí)驗(yàn)序號(hào)123
消耗NaOH溶液的體積（mL）20.0520.0019.95
則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
．（保留小數(shù)點(diǎn)后4位）
（3）用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸，下列情況可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是：
 
．
A．配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)稱量的氫氧化鈉固體中混有Na2CO3雜質(zhì)．
B．滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)，俯視滴定管的刻度，其它操作均正確．
C．盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測(cè)液潤(rùn)洗．
D．滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液．
E．堿式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗．

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