1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng):3O2
 放電 
.
 
2O3,如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3,則放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是( 。
A、17.8B、16
C、18.4D、35.6
考點(diǎn):物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算
專題:
分析:根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量等于反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量,根據(jù)m=nM計(jì)算反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量,根據(jù)差量法計(jì)算反應(yīng)后混合氣體物質(zhì)的量變化量,進(jìn)而計(jì)算反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量,再根據(jù)M=
m
n
計(jì)算混合氣體的平均摩爾質(zhì)量,相同條件下密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比.
解答: 解:反應(yīng)前氧氣的質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g,根據(jù)質(zhì)量守恒定律可知,反應(yīng)后混合氣體的質(zhì)量為32g,
參加反應(yīng)氧氣為1mol×30%=0.3mol
3O2
 放電 
.
 
2O3,物質(zhì)的量減少
3               1
0.3mol          0.1mol
故反應(yīng)后混合氣體總物質(zhì)的量為1mol-0.1mol=0.9mol
則反應(yīng)后混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為
32g
0.9mol
=
32
0.9
g/mol
故混合氣體相對(duì)氫氣的密度為
32
0.9
g/mol
2g/mol
=17.8,
故選A.
點(diǎn)評(píng):本題考查混合物計(jì)算、化學(xué)方程式計(jì)算,難度不大,注意利用差量法計(jì)算,掌握相對(duì)分子質(zhì)量的計(jì)算方法.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

鋇(Ba)和鍶(Sr)及其化合物在工業(yè)上有著廣泛的應(yīng)用,它們?cè)诘貧ぶ谐R粤蛩猁}的形式存在,BaSO4和SrSO4都是難溶性鹽.工業(yè)上提取鋇和鍶時(shí)首先將BaSO4和SrSO4轉(zhuǎn)化成難溶弱酸鹽.已知:
SrSO4(s)═Sr2+(aq)+SO42-(aq)  Ksp=2.5×10-7
SrCO3(s)═Sr2+(aq)+CO32-(aq)  Ksp=2.5×10-9
(1)將SrSO4轉(zhuǎn)化成SrCO3的離子方程式為
 
,該反應(yīng)的平衡常數(shù)為
 
(填具體數(shù)值);
(2)對(duì)于上述反應(yīng),實(shí)驗(yàn)證明增大CO32-的濃度或降低溫度都有利于提高SrSO4的轉(zhuǎn)化率.判斷在下列兩種情況下,平衡常數(shù)K的變化情況(填“增大”、“減小”或“不變”):
①升高溫度,平衡常數(shù)K將
 

②增大CO32-的濃度,平衡常數(shù)K將
 
;
(3)上述過程達(dá)到平衡后,SO42-的濃度為5×10-3,則CO32-的濃度為
 
;
(4)將濃度為0.01mol/L的SrCl2溶液和濃度為0.02mol/L的Na2CO3等體積混合后溶液中Sr2+的濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑.實(shí)驗(yàn)室可通過以下反應(yīng)制得ClO2:2KClO3+H2C2O4+H2SO4
  △  
.
 
2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O.下列說法正確的是( 。
A、KClO3在反應(yīng)中得到電子
B、H2SO4是該反應(yīng)的氧化劑
C、H2C2O4在反應(yīng)中被還原
D、1 mol KClO3參加反應(yīng),有2mol電子轉(zhuǎn)移

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

現(xiàn)有50mL密度為1.18g/mL、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸:求
(1)此濃鹽酸的物質(zhì)的量濃度
(2)這50ml濃鹽酸中所溶解的HCl氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積是多少L?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

25g膽礬(CuSO4?5H2O)的物質(zhì)的量為
 
,其中含有
 
mol 氧原子,含有
 
個(gè)氫原子,含有硫元素的質(zhì)量為
 
,將此25g膽礬加熱失去全部結(jié)晶水,得無水CuSO4的質(zhì)量為
 
,將此膽礬溶于水配成100ml溶液,則CuSO4的物質(zhì)的量濃度為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

同溫同壓下,等體積的N2和NH3,具有相同的( 。
A、密度B、分子數(shù)
C、氮原子數(shù)D、質(zhì)量

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

下列電離方程式正確的是(  )
A、
 
COOH
COOH
?
 
COO-
COO-
+2H+
B、Ba(OH)2?Ba2++2OH-
C、HCO3-+H2O?H2O++CO32-
D、NaHCO3?Na++H++CO32-

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

W、X、Y、Z是短周期主族元素,它們的核電荷數(shù)依次增大.下表列出它們的性質(zhì)和結(jié)構(gòu):
元素編號(hào)元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
W原子電子層數(shù)與核外電子數(shù)相等
X原子核外L層上s能級(jí)的電子總數(shù)為p能級(jí)上的電子總數(shù)的一半
Y元素的原子半徑在短周期中最大(除稀有氣體外)
Z原子核外p能級(jí)上的電子總數(shù)等于s能級(jí)上的電子總數(shù)
(1)W和X按1:1形成的化合物的電子式為
 
,晶體Z屬于
 
晶體.
(2)Y元素的單質(zhì)在W和X按2:1形成的化合物中反應(yīng)的離子方程式為
 

(3)Z和CO2在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
(A)移取15.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫)
(B)-(
 
)-(
 
)-(
 
)-(A)-(
 
);
(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)123
消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95
則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
.(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)
(3)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,下列情況可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是:
 

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)稱量的氫氧化鈉固體中混有Na2CO3雜質(zhì).
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確.
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過,未用待測(cè)液潤(rùn)洗.
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液.
E.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗.

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