某學(xué)生用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,其操作可分解為如下幾步:
(A)移取15.00mL待測(cè)的鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶,并加入2-3滴酚酞
(B)用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2-3次
(C)把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好,調(diào)節(jié)液面使滴定管尖嘴充滿溶液
(D)取標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液注入堿式滴定管至0刻度以上2-3cm
(E)調(diào)節(jié)液面至0或0刻度以下,記下讀數(shù)
(F)把錐形瓶放在滴定管的下面,用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定至終點(diǎn),記下滴定管液面的刻度
完成以下填空:
(1)正確操作的順序是(用序號(hào)字母填寫(xiě))
(B)-(
 
)-(
 
)-(
 
)-(A)-(
 
);
(2)三次滴定消耗NaOH溶液的體積如下:
實(shí)驗(yàn)序號(hào)123
消耗NaOH溶液的體積(mL)20.0520.0019.95
則該鹽酸溶液的準(zhǔn)確濃度為
 
.(保留小數(shù)點(diǎn)后4位)
(3)用標(biāo)準(zhǔn)的NaOH溶液滴定未知濃度的鹽酸,下列情況可能造成測(cè)定結(jié)果偏高的是:
 

A.配制標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)稱量的氫氧化鈉固體中混有Na2CO3雜質(zhì).
B.滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其它操作均正確.
C.盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗.
D.滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液.
E.堿式滴定管用蒸餾水洗凈后,未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗.
考點(diǎn):中和滴定
專題:電離平衡與溶液的pH專題
分析:(1)中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、讀數(shù)、取待測(cè)液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌;
(2)據(jù)三次實(shí)驗(yàn)的平均值求得所用標(biāo)準(zhǔn)液的體積,再據(jù)c(HCl)=
c(NaOH)?V(NaOH)
V(HCl)
求算;
(3)酸堿中和滴定中的誤差分析,主要看錯(cuò)誤操作對(duì)標(biāo)準(zhǔn)液V(NaOH)的影響,錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏大,則測(cè)定結(jié)果偏高,錯(cuò)誤操作導(dǎo)致標(biāo)準(zhǔn)液體積偏小,則測(cè)定結(jié)果偏低,據(jù)此分析.
解答: 解:(1)中和滴定的實(shí)驗(yàn)順序?yàn)椋簷z查、洗滌、潤(rùn)洗、裝液、讀數(shù)、取待測(cè)液、加指示劑、滴定、讀數(shù)、處理廢液、洗滌,所以正確操作的順序是BDCEAF,
故答案為:D;C;E;F;
(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)液V(NaOH)=
20.05+20.00+19.95
3
mL=20.00mL,c(HCl)=
c(NaOH)?V(NaOH)
V(HCl)
=
0.20000mol/L×0.0200L
0.0150L
=0.2667mol/L,故答案為:0.2667mol/L;
(3)A、根據(jù)C(HCl)=
c(NaOH)?V(NaOH)
V(HCl)
分析,配制標(biāo)準(zhǔn)溶液的氫氧化鈉中混有Na2CO3雜質(zhì),相同質(zhì)量的NaOH和碳酸鈉與鹽酸反應(yīng),碳酸鈉需要的鹽酸少于氫氧化鈉,所以氫氧化鈉中含有碳酸鈉時(shí),所用氫氧化鈉溶液體積偏大,故A偏高;
B、滴定終點(diǎn)讀數(shù)時(shí),俯視滴定管的刻度,其讀數(shù)偏少,V(NaOH)偏少,故B偏低;
C、盛裝未知液的錐形瓶用蒸餾水洗過(guò),未用待測(cè)液潤(rùn)洗,無(wú)影響;
D、滴定到終點(diǎn)讀數(shù)時(shí)發(fā)現(xiàn)滴定管尖嘴處懸掛一滴溶液,V(NaOH)偏高,故D偏高;
E、未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗堿式滴定管,氫氧化鈉濃度降低,導(dǎo)致所用氫氧化鈉體積增多,故E偏高;
故答案為:ADE.
點(diǎn)評(píng):本題考查中和滴定的基礎(chǔ)知識(shí),題目難度中等,注意根據(jù)c(HCl)=
c(NaOH)?V(NaOH)
V(HCl)
分析誤差.
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

1mol O2在放電條件下發(fā)生下列反應(yīng):3O2
 放電 
.
 
2O3,如有30%O2轉(zhuǎn)化為O3,則放電后混合氣體對(duì)H2的相對(duì)密度是( 。
A、17.8B、16
C、18.4D、35.6

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

短周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大,X、Z同主族,Z、W同周期,四種元素的原子序數(shù)之和為37,在周期表中X是原子半徑最小的元素,Y的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍.
(1)W在周期表中的位置是
 

(2)X與Y 能形成具有18個(gè)電子的化合物,此化合物的電子式為
 

(3)X、Y、Z三種元素組成的化合物中存在的化學(xué)鍵類型為
 

(4)Z、W兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物溶液之間反應(yīng)的離子方程式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

兔耳草醛M是一種重要的香料,主要用于食品、化妝品等工業(yè)中.用常見(jiàn)有機(jī)物A為原料可以合成兔耳草醛M,其合成路線如圖所示:

中間產(chǎn)物D是一種精細(xì)化工產(chǎn)品,可用作香料,能發(fā)生如下反應(yīng):

又已知:2RCH3CHO
KOH
-H2O

請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A分子中碳、氫的質(zhì)量比為12:1,則A的分子式為
 

(2)D的鍵線式為
 

(3)E中含氧官能團(tuán)名稱為
 

(4)反應(yīng)②的化學(xué)方程式為
 

(5)下列有關(guān)F的說(shuō)法正確的是
 

A、F的分子式為C13H16O                       B、F分子中所有碳原子均可以在同一平面上
C、1mol F最多可以消耗H2的物質(zhì)的量為2mol      D、F能使溴水褪色,就證明了F中含有碳碳雙鍵
E、F既可以發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng),也可以發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)
(6)將枯茗醛D中的含氧官能團(tuán)氧化得化合物I,I有多種同分異構(gòu)體,符合下列條件的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為:
 
.(任寫(xiě)一種)
①與新制氫氧化銅加熱后反應(yīng)生成紅色沉淀
②能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
③苯環(huán)上一溴取代物只有一種
④核磁共振氫譜有五種類型氫原子的吸收峰.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

五種短周期元素A、B、C、D、E的原子序數(shù)依次增大,A和C同族,B和D 同族,C離子和B離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu).A和B、D、E均能形成共價(jià)型化合物.A和B形成的化合物的水溶液呈堿性,C和E形成的化合物的水溶液呈中性.回答下列問(wèn)題:
(1)五種元素中,原子半徑最大的是
 
,非金屬性最強(qiáng)的是
 
(填元素符號(hào));
(2)B、D所形成的最簡(jiǎn)單的氫化物中沸點(diǎn)較高的是
 
(填化學(xué)式),原因是
 

(3)A和E形成的化合物與A和B形成的化合物反應(yīng),產(chǎn)物的化學(xué)式為
 
,其中存在的化學(xué)鍵類型為
 
;
(4)D與E形成的化合物中,所有原子均能滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的物質(zhì)的電子式為
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

用1.000mol/L的鹽酸滴定25.00mL未知濃度的NaOH溶液,下列操作對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果有無(wú)影響?(填“偏高”、“偏低”、“無(wú)影響”)
(1)將25.00mL NaOH溶液注入錐形瓶后用少量蒸餾水稀釋
 

(2)用蒸餾水洗滌滴定管后直接注入1.000mol/L的鹽酸進(jìn)行滴定
 

(3)滴定后俯視讀數(shù)
 

(4)滴定管尖嘴部分滴定前有氣泡,滴定后氣泡消失
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

工業(yè)上用乙烯和氯氣為原料合成聚氯乙烯(PVC).已知次氯酸能跟乙烯發(fā)生加成反應(yīng):CH2═CH2+HClO→CH2(OH)CH2Cl.以乙烯為原料制取PVC等產(chǎn)品的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示.試回答下列問(wèn)題:
(1)寫(xiě)出有機(jī)物B和G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:B
 
,G
 
;
(2)⑤、⑦的反應(yīng)類型分別是,
 
;
(3)寫(xiě)出D的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式
 
;
(4)寫(xiě)出反應(yīng)⑥的化學(xué)方程式
 
;
(5)寫(xiě)出C與D按物質(zhì)的量之比為1:2反應(yīng)生成H的化學(xué)方程式:
 

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

A、B、C、D是四種短周期元素,E是過(guò)渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為:,B是同周期第一電離能最小的元素,C的最外層有三個(gè)未成對(duì)電子,E的外圍電子排布式為3d64s2.回答下列問(wèn)題:
(1)用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物中酸性最強(qiáng)的是
 
,堿性最強(qiáng)的是
 
.(填化學(xué)式)
(2)用元素符號(hào)表示D所在周期第一電離能最大的元素是
 
,電負(fù)性最大的元素是
 

(3)E元素在周期表的位置
 
,已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等,則E元素在
 
區(qū).
(4)畫(huà)出D的電子排布圖
 
,這樣排布遵循了
 
原理和
 
規(guī)則.
(5)C的氫化物為
 
 分子(極性或非極性)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

某化學(xué)課外小組設(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置,進(jìn)行氣體性質(zhì)實(shí)驗(yàn).如圖中箭頭表示氣體流向.A表示一種純凈、干燥的氣體,B是另一種氣體,反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后,裝置己中有紅棕色氣體生成.
實(shí)驗(yàn)中所用的藥品和干燥劑只能從下列物質(zhì)中選。篘a2CO3、NaHCO3、MnO2、Na2O2、NaCl、無(wú)水CaCl2、NH4HCO3、堿石灰、NaOH溶液等固體和蒸餾水.

根據(jù)圖中裝置和反應(yīng)現(xiàn)象請(qǐng)回答:
(1)丁中的干燥劑應(yīng)選
 

(2)戊中發(fā)生的主要反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
,能使鉑絲保持紅熱的原因是
 

(3)當(dāng)己中充滿紅棕色氣體后,停止給丙加熱,并關(guān)閉a、b兩個(gè)活塞,若將己浸入冰水中,則己中會(huì)出現(xiàn)的現(xiàn)象是
 
,簡(jiǎn)述產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因
 

(4)將過(guò)量的氧氣與A產(chǎn)生的氨氣分別從a、b兩管進(jìn)氣口通入到庚裝置中,并在b管上端點(diǎn)燃氨氣:先通入的氣體是
 
,理由是
 

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