Question

A、B、C、D是四種短周期元素，E是過渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，B是同周期第一電離能最小的元素，C的最外層有三個未成對電子，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²．回答下列問題：
（1）用化學(xué)式表示上述五種元素中最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性最強的是

 

，堿性最強的是

 

．（填化學(xué)式）
（2）用元素符號表示D所在周期第一電離能最大的元素是

 

，電負(fù)性最大的元素是

 

．
（3）E元素在周期表的位置

 

，已知元素周期表可按電子排布分為s區(qū)、p區(qū)等，則E元素在

 

區(qū)．
（4）畫出D的電子排布圖

 

，這樣排布遵循了

 

原理和

 

規(guī)則．
（5）C的氫化物為

 

 分子（極性或非極性）

Answer 1

考點：位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、B、C、D是四種短周期元素，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，K層最多排列2個電子，所以x=2，則A原子核內(nèi)有14個電子，為Si元素；
A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，則B是Na元素，C的最外層有三個未成對電子，則C為P元素；
C、D同主族，且D屬于短周期元素，則D為N元素；
E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E核外電子數(shù)=2+8+8+6+2=26，為Fe元素，
（1）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性越強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強；
（2）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素；
元素的非金屬性越強，其電負(fù)性越強；
（3）E是Fe元素，F(xiàn)e元素在周期表的位置是第四周期第VIII族，第VIII族元素屬于d區(qū)；
（4）D是N元素，其核外電子排布式為1s²2s²2p³，其核外電子排布要遵循泡利原理及洪特規(guī)則；
（5）C是P元素，P的氫化物為PH₃，分子中正負(fù)電荷重心重合的為非極性分子，否則為極性分子．

解答： 解：A、B、C、D是四種短周期元素，A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為：，K層最多排列2個電子，所以x=2，則A原子核內(nèi)有14個電子，為Si元素；
A、B、C同周期，B是同周期第一電離能最小的元素，則B是Na元素，C的最外層有三個未成對電子，則C為P元素；
C、D同主族，且D屬于短周期元素，則D為N元素；
E是過渡元素，E的外圍電子排布式為3d⁶4s²，E核外電子數(shù)=2+8+8+6+2=26，為Fe元素，
（1）元素的非金屬性越強，其最高價氧化物對應(yīng)的水化物中酸性越強，元素的金屬性越強，其最高價氧化物的水化物堿性越強，這幾種元素中非金屬性最強的是N元素，所以HNO₃的酸性最強，金屬性最強的是Na，所以NaOH的堿性最強，故答案為：HNO₃；NaOH；
（2）同一周期元素，元素的第一電離能隨著原子序數(shù)增大而呈增大趨勢，但第IIA族、第VA族元素第一電離能大于其相鄰元素，元素的非金屬性越強，其電負(fù)性越強，D是N元素，位于第二周期，第二周期第一電離能最大的是Ne元素，電負(fù)性最大的是F元素，故答案為：Ne；F；
（3）E是Fe元素，F(xiàn)e元素在周期表的位置是第四周期第VIII族，第VIII族元素屬于d區(qū)，
故答案為：第四周期第VIII族；d；
（4）D是N元素，其核外電子排布式為1s²2s²2p³，其核外電子排布圖為，其核外電子排布要遵循泡利原理及洪特規(guī)則，
故答案為：；泡利；洪特；
（5）C是P元素，P的氫化物為PH₃，該分子為三角錐形結(jié)構(gòu)，分子中正負(fù)電荷重心不重合，所以為極性分子，故答案為：極性分子．

點評：本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)的相互關(guān)系及應(yīng)用，涉及分子極性判斷、核外電子排布、元素位置判斷、元素周期律等知識點，側(cè)重考查知識運用能力，難點是核外電子排布式的書寫及知識的靈活運用，題目難度不大．