如圖所示，在一盛有蒸餾水的燒杯中有一懸浮的小球，當向燒杯中加入（或通入）下列物質(zhì)后，小球沉到水底的是（　�。�
A、HCl
B、NH3
C、濃H2SO4
D、濃HNO3
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設(shè)計題
分析：小球先懸浮然后下沉，說明溶液密度由大變小，據(jù)此判斷選項中的溶質(zhì)導(dǎo)致溶液密度的變化情況，選擇即可．
解答： 解：小球先懸浮然后下沉，說明溶液密度由大變小，
A、HCl溶于水，生成稀鹽酸，稀鹽酸密度大于純水，故小球不下沉，故A錯誤；
B、氨氣溶于水生成一水合氨溶液，氨水密度小于純水，小球下沉，故B正確；
C、濃硫酸溶于水，密度大于純水，小球上浮，故C錯誤；
D、濃硝酸溶于水，密度大于純水，小球上浮，故D錯誤，
故選B．
點評：本題主要考查的是常見溶液的密度與水密度的大小比較，熟練記憶課本內(nèi)容是解決本題的關(guān)鍵，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)屬于純凈物的是（　�。�
A、稀硫酸B、NaOH
C、液化石油氣D、天然氣

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

請寫出：等體積等物質(zhì)的量濃度的CH3COOH與CH3COONa混合溶液中的物料守恒等式關(guān)系
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

鉻鐵礦主要成分為FeO?Cr2O3，含有SiO2、Al2O3等雜質(zhì)．工業(yè)上用鉻鐵礦制備紅礬鈉（Na2Cr2O7）的流程如圖所示：煅燒時反應(yīng)為：4FeO?Cr2O3+7O2+20NaOH
 煅燒 
.
 
8Na2CrO4+4NaFeO2+10H2O

（1）步驟①是在坩堝中進行煅燒，可用作此坩堝材料的是
 
．
  A．鐵  B．氧化鋁  C．石英   D．陶瓷
（2）步驟①煅燒反應(yīng)極慢，需要升溫至NaOH呈熔融狀態(tài)，反應(yīng)速率才加快，其原因為
 
．
（3）步驟②中NaFeO2會強烈水解生成氫氧化鐵沉淀，其化學(xué)方程式為
 
．
（4）將五份濾液1分別在130℃蒸發(fā)1小時，各自冷卻到不同溫度下結(jié)晶，保溫過濾，所得實驗數(shù)據(jù)如下表．根據(jù)數(shù)據(jù)分析，步驟③的最佳結(jié)晶溫度為
 
．
結(jié)晶溫度/℃Na2CrO4粗晶中各物質(zhì)含量/w%
Na2CrO4?4H2ONaOHNa[Al（OH）4]Na2SiO3
3052.4529.798.6912.21
4068.8120.498.4610.84
5060.2627.9610.369.32
6050.7429.6610.4012.25
7046.7733.068.106.48
（5）步驟④中濾渣3的成分是
 
．
（6）假設(shè)該流程中鉻元素完全轉(zhuǎn)化為紅礬鈉，則該鉻鐵礦中鉻元素的質(zhì)量分數(shù)為
 
（用含m1、m2的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某純堿試樣中含有雜質(zhì)氯化鈉，為測定試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)，可用如圖裝置進行實驗．

主要步驟如下，請?zhí)羁眨?br />①按圖組裝儀器，并檢查裝置的氣密性②將ag試樣放入錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解，得到試樣溶液；③稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為bg；④從分液漏斗中滴入6mol/L的稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止，⑤從導(dǎo)管A處緩緩鼓入一定量的空氣；⑥再次稱量盛有堿石灰的U形管的質(zhì)量為cg；⑦重復(fù)⑤和⑥的操作，直到U形管的質(zhì)量基本不變，測得質(zhì)量為dg．
回答下列問題：（堿石灰是一種干燥劑，不能干燥酸性氣體）
（1）裝置中干燥管B的作用是
 

（2）如果將分液漏斗中的硫酸換成同濃度的鹽酸，測試的結(jié)果將
 
（填偏高．偏低或不變）
（3）濃硫酸的作用是
 

（4）步驟⑤的目的是
 

（5）步驟⑦的目的是
 

（6）該試樣中純堿的質(zhì)量分數(shù)的計算式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定法測定某燒堿溶液的濃度，試根據(jù)實驗回答下列問題：
（1）準確稱量8.2g含有少量中性易溶雜質(zhì)的樣品，配成500mL待測溶液．稱量時，樣品可放在（填編號字母）上稱量．取待測液用
 
（填編號字母）．
A．小燒杯    B．潔凈紙片    C直接放在托盤上   D．酸式滴定管  E堿式滴定管
（2）滴定時，用0.2000mol?L-1的鹽酸來滴定待測溶液，不可選用
 
（填編號字母）作指示劑．
A．甲基橙     B．石蕊      C．酚酞
（3）滴定過程中，在鐵架臺上墊一張白紙，其目的是．若選擇酚酞為指示劑，終點的判斷是
 
．
（4）根據(jù)下表數(shù)據(jù)，計算被測燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是
 
 mol?L-1
滴定次數(shù)待測溶液體積（mL）標準酸體積
  滴定前的刻度（mL）滴定后的刻度（mL）
第一次10.000.4020.50
第二次10.0O4.1024.00
（5）下列實驗操作會對滴定結(jié)果產(chǎn)生的后果“偏高”的是
 
．
A．滴定前滴定管尖嘴有氣泡，滴定結(jié)束無氣泡
B．俯視刻度線讀取滴定終點時NaOH溶液的體積
C．盛裝標準液的滴定管裝液前用蒸餾水潤洗過，未用標準液潤洗
D．第一次滴定用的錐形瓶用待裝液潤洗過，后兩次未潤洗
E．滴加NaOH溶液過快，未充分振蕩，剛看到溶液變色，立刻停止滴定
（6）常溫下，將pH=a的鹽酸Va L與pH=b的NaOH溶液Vb L混合后恰好呈中性，則Va：Vb=
 
（用含a、b的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在實驗室里制取的乙烯中�；煊猩倭康亩趸颍郴瘜W(xué)興趣小組設(shè)計了如圖所示的實驗裝置以確認上述混合氣體中是否含有SO2和C2H4．請回答下列問題：
（1）Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ裝置可盛放的試劑是：（請將下列有關(guān)試劑的序號填入對應(yīng)裝置內(nèi)，可重復(fù)選用）．A．品紅溶液　　B．NaOH溶液　 C．濃硫酸　D．溴水
Ⅰ
 
；Ⅱ
 
；Ⅲ
 
；Ⅳ
 
；
（2）能說明SO2氣體存在的現(xiàn)象是
 
；
（3）確定含有乙烯的現(xiàn)象是
 
；
（4）寫出裝置Ⅳ發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)
 
；反應(yīng)類型
 
；
（5）為了制備重要的有機原料--氯乙烷（CH3-CH2Cl），下面是兩位同學(xué)設(shè)計的方案．
甲同學(xué)：選乙烷和適量氯氣在光照條件下制備，原理是：CH3-CH3+Cl2
光照
CH3-CH2Cl+HCl
乙同學(xué)：選乙烯和適量氯化氫在一定條件下制備，原理是：CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
你認為上述兩位同學(xué)的方案中，合理的是
 
，簡述你的理由：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實驗操作正確的是（　　）
A、用pH試紙測得某新制氯水的pH值為3.5
B、電解法精煉銅，將粗銅接電源的正極
C、將氯化鐵晶體溶于蒸餾水中，配制氯化鐵溶液
D、將氯化鐵溶液加熱蒸干，再灼燒，就得到氯化鐵晶體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述正確的是（　　）
A、乙酸的酸性比碳酸強，所以它可以跟碳酸鹽溶液反應(yīng)，產(chǎn)生CO2氣體
B、乙酸酸性較弱，不能使紫色石蕊試液變紅
C、乙酸分子中含有碳氧雙鍵，所以它能與溴發(fā)生加成反應(yīng)使溴水褪色
D、酯化反應(yīng)不屬于取代反應(yīng)

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