下列做法存在安全隱患的是（　　）
①將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌．
②實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收．
③取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶．
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，然后打開所有的門窗通風．
⑤干冰可用于鈉、鉀、鎂等金屬的滅火．
A、①④⑤B、①②③④
C、①③④⑤D、全部
考點：化學實驗安全及事故處理
專題：化學實驗基本操作
分析：①濃硫酸的稀釋時，應將濃硫酸向水中加入；
②氯氣和堿反應，減少氯氣的毒性；
③金屬鈉或鉀能與空氣中的水或氧氣反應；
④煤氣泄漏時不能開燈，防止發(fā)生爆炸；
⑤鈉著火時生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，鎂能與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳單質(zhì)．
解答： 解：①稀釋濃硫酸，將水慢慢注入盛有濃硫酸的燒杯中，由于濃硫酸溶解時放出大量的熱，熱量不能及時散失，會造成液滴飛濺，引發(fā)安全事故，故①選；
②堿液可與氯氣反應，從而將氯氣除掉，不存在安全隱患，故②不選；
③金屬鈉或鉀能與空氣中的水或氧氣反應，剩余的藥品要放回原瓶不存在安全隱患，故③不選；
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，會發(fā)生爆炸，引發(fā)安全事故，故④選；
⑤鈉著火時生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣，鎂能與二氧化碳反應生成氧化鎂和碳單質(zhì)，故用干冰滅火存在安全隱患，故⑤選．
故選A．
點評：本題考查濃硫酸的稀釋、尾氣處理、金屬鈉的取用、安全事故的處理等，難度不大，注意鈉著火時生成過氧化鈉，而過氧化鈉能與二氧化碳發(fā)生反應生成氧氣是解題的關鍵．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

碘被稱為“智力元素”，科學合理地補充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘鹽中．
（1）工業(yè)上可以通過鐵屑法生產(chǎn)KI，其工藝流程如圖1所示：

①反應I生成鐵與碘的化合物，若該化合物中鐵元素與碘元素的質(zhì)量比為21：127，則加入足量碳酸鉀時，反應Ⅱ的化學方程式為
 
．
②操作A包括
 
；用冰水洗滌的目的是
 
．
（2）KIO3可以通過H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法進行生產(chǎn)．
①烹飪時，含KIO3的食鹽常在出鍋前加入，其原因是
 
，
②若制得1284kg KIO3固體，理論上至少需消耗質(zhì)量分數(shù)為30%的雙氧水
 
 kg．
③KIO3還可通過如圖2所示原理進行制備．電解時總反應的離子方程式為
 
．若忽略溶液體積的變化，則電解結束后陰極區(qū)的pH與電解前相比
 
（選填“增大”、“減小”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、0.1mol烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對為0.3nNA
B、0.6gCaCO3與KHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
C、標準狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2NA
D、電解精煉銅時，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學 來源： 題型：

檸檬酸（三元弱酸）可預防和治療高血壓，將0.1mol/L的檸檬酸水溶液加水稀釋，該過程中下列微粒濃度增大的是（　　）
A、檸檬酸分子
B、檸檬酸根
C、H+
D、OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　　）
A、某溫度時，AgCl?Ag +（aq）+Cl- （aq）在水中沉淀溶解平衡后加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
B、在0.1 moL/L的CH3COONa溶液中．離子濃度從大到小的順序是：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、甲烷堿性燃料電池在工作時，溶液中的OH-向負極移動
D、將0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀釋放10倍，溶液中所有離子的濃度都減小10倍

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科目：高中化學 來源： 題型：

鐵和鋁是我們?nèi)粘Ｉ钪袘米顝V泛的金屬材料．
（1）已知：2Fe（s）+
3
2
O2（g）═Fe2O3（s）；△H=-823.7kJ?mol-1
2Al（s）+
3
2
O2（g）═Al2O3（s）；△H=-1 675.7kJ?mol-1
寫出鋁熱反應的熱化學方程式
 
，該反應常用于焊接鐵軌，理由是
 
．
（2）工業(yè)上用AlSiFe合金在一定條件下還原白云石[主要成分為CaMg（CO3）2]可制取金屬鎂．實際生產(chǎn)中鎂的還原率在不同條件下的變化曲線如圖1、圖2所示．

①實際生產(chǎn)中通過添加氟鹽來提高鎂的還原率，選擇最佳的氟鹽及添加量是
 
．
②溫度一般控制在1 140℃，原因是
 
．
③若將一定質(zhì)量的AlSiFe合金投入100mL a mol?L-1硫酸（過量），充分反應后過濾，向濾液中加入5mol?L-1的氫氧化鈉溶液，當加到200mL時生成的沉淀量最大，則a的值為
 
．
（3）大功率AlH2O2動力電池原理如圖3所示，電池放電時負極的Al轉(zhuǎn)化為Al(OH)4-．透過離子交換膜的離子為
 
，該電池反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室用Na2CO3?10H2O配制500ml 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗要求填表：
應量取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量/g 應選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
 
 
 
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用電子天平準確稱量所需Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（需要時可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作
 
；若加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
；若定容時俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時將pH=3的CH3COOH溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合后（若混合后兩者的體積可以相加），恰好完全反應生成醋酸鈉和水，則下列有關所得混合液的說法正確的是（　�。�
A、所得混合液中c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（OH-）
B、所得混合液中存在c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.05mol/L
C、混合后溶液pH=7
D、混合后溶液中存c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COOH）+c（CH3COO-）

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科目：高中化學 來源： 題型：

以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素（五價）含量極高，以硫鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸所得的酸性廢水中砷元素（五價）含量極高，該廢水中H2SO4的含量為19.6g?L-1，砷的含量為1.6g?L-1，為控制砷的排放，采用化學沉降法處理含砷廢水，在處理含砷廢水時采用分段式，先向廢水中投入生石灰調(diào)節(jié)pH到2，使CaSO4發(fā)生沉降，在投入生石灰將pH調(diào)節(jié)到8左右使五價砷以Ca3（AsO4）2形式沉降，已知：
 難溶物  Ksp
 Ca3（AsO4）2  6.8×10-19
 CaSO4  9.0×10-6
回答下列問題：
（1）當pH=2，溶液中c（Ca2+）約為
 
mol?L-1（溶液體積變化略去不計）
（2）廢酸中五價砷的含量很高，Ca3（AsO4）2的Ksp又遠小于CaSO4的Ksp，當溶液調(diào)節(jié)到pH=2時，c3（Ca2+）?c2(AsO43-)＜6.8×10-19的原因為
 
（定性說明即可）

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