檸檬酸（三元弱酸）可預防和治療高血壓，將0.1mol/L的檸檬酸水溶液加水稀釋，該過程中下列微粒濃度增大的是（　　）
A、檸檬酸分子
B、檸檬酸根
C、H+
D、OH-
考點：弱電解質在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：檸檬酸是弱酸，加水稀釋能促進其電離，但檸檬酸根離子、氫離子、檸檬酸分子濃度都減小，結合水的離子積常數(shù)分析．
解答： 解：檸檬酸是弱酸，加水稀釋能促進其電離，但檸檬酸根離子、氫離子、檸檬酸分子濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，故D正確；
故選D．
點評：本題考查了弱電解質的電離，注意加水稀釋弱電解質時，不是所有粒子濃度都減小，為易錯點．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

軟錳礦中含MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO2和Na2SO4．其工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Zn（OH）2
開始沉淀pH 2.3 4.0 5.4
完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0
（1）Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．寫出MnO2、CuS與硫酸反應的化學方程式：
 
．
（2）Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2～5.4，此時生成沉淀M的成分為
 
（寫化學式）；Ⅲ中加入MnO2的作用是
 
．
（3）如圖是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結晶、
 
、用乙醇洗滌后干燥．乙醇洗滌而不用水洗的原因是
 
．
（4）Ⅴ是用惰性電極電解制得Zn和MnO2，則陽極的電極反應式為
 
．
（5）綠色化學思想在本工藝中得到了充分體現(xiàn)，在本工藝流程中可循環(huán)使用的物質有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、
 
和
 
（寫化學式）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

環(huán)己醇（）是一種有機化工基礎原料，工業(yè)上的主要合成途徑及有關反應如下：

已知：A、C都是芳香族化合物．
（1）A的名稱是，寫出A在生活或生產(chǎn)中的一種用途（制環(huán)己醇除外）
 
．
（2）C的結構簡式是；反應②的反應類型是
 
．
（3）下列檢驗由反應④制取的環(huán)己烯是否純凈的方法中，合理的是
 
．
a．測定沸點   b．用金屬鈉    c．用FeCl3溶液d．用高錳酸鉀溶液
（4）寫出反應⑤和⑥的化學方程式
 
；
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質的量是化學中常用的物理量，請你利用學過的知識進行填空．
（1）SO2的摩爾質量是
 
； 0.1molCO2的質量是
 
g，它在標準狀況的體積約為
 
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質的量濃度為
 
．
（2）在一定溫度和壓強下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學式為（用A、B表示）
 
．
（3）標準狀況下4.48L某氣體的質量為14.2g，該氣體的摩爾質量為
 
．
（4）如果用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，需要量取
 
mL濃鹽酸．

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科目：高中化學 來源： 題型：

常溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Ca2+、Al3+、ClO-、Cl-
B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Ca2+、Br-、HCO3-
C、加入Mg能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-
D、酚酞顯無色的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C化學品的構想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉化成CH4和H2O2．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應的熱化學方程式為
 
．
（2）若在第②步電解吸收液時產(chǎn)生11.2LO2（標準狀況下），則第③步中最多可制得
 
L甲烷（標準狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進行第③步反應的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始CO2的物質的量測定達到平衡時CH4的體積分數(shù)，實
驗結果如圖所示．則a、c兩點處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉化率的大小關系是a（a）
 
a（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四點所處的平衡狀態(tài)中，對應的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關系是
 
．
（4）H2和CO2在一定條件下也能轉化成甲酸．甲酸，空氣，質子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時，負極發(fā)生的電極反應可表示為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列做法存在安全隱患的是（　　）
①將水沿燒杯內(nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌．
②實驗室制取氯氣時，尾氣用堿液吸收．
③取用金屬鈉或鉀做完實驗后，剩余的藥品要放回原瓶．
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，然后打開所有的門窗通風．
⑤干冰可用于鈉、鉀、鎂等金屬的滅火．
A、①④⑤B、①②③④
C、①③④⑤D、全部

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科目：高中化學 來源： 題型：

實驗室要配置100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經(jīng)計算，應該用托盤天平稱取NaCl固體
 
g．
（2）配制過程有以下操作：A、移液 B、稱量 C、洗滌 D、定容 E、溶解 F、搖勻．其正確的操作順序應是
 
（填序號）．
（3）下列操作會導致所得溶液濃度偏低的是
 
（填序號）．
A、定容時仰視容量瓶刻度線
B、定容時俯視容量瓶刻度線
C、將溶解冷卻的溶液轉入容量瓶后就直接進行定容操作
D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、32g臭氧中，含有氧原子2NA
B、在標準狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA
C、9g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
D、7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉移的電子數(shù)為0.2NA

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