檸檬酸（三元弱酸）可預(yù)防和治療高血壓，將0.1mol/L的檸檬酸水溶液加水稀釋，該過程中下列微粒濃度增大的是（　�。�
A、檸檬酸分子
B、檸檬酸根
C、H+
D、OH-
考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：檸檬酸是弱酸，加水稀釋能促進(jìn)其電離，但檸檬酸根離子、氫離子、檸檬酸分子濃度都減小，結(jié)合水的離子積常數(shù)分析．
解答： 解：檸檬酸是弱酸，加水稀釋能促進(jìn)其電離，但檸檬酸根離子、氫離子、檸檬酸分子濃度都減小，溫度不變，水的離子積常數(shù)不變，則氫氧根離子濃度增大，故D正確；
故選D．
點(diǎn)評：本題考查了弱電解質(zhì)的電離，注意加水稀釋弱電解質(zhì)時(shí)，不是所有粒子濃度都減小，為易錯點(diǎn)．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

軟錳礦中含MnO2約70%，SiO2約20%，Al2O3約4%，其余為水分；閃鋅礦中含ZnS約80%，F(xiàn)eS、CuS、SiO2共約7%，其余為水分．科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，制取Zn、MnO2和Na2SO4．其工藝流程如下：

沉淀物 Fe（OH）3 Al（OH）3 Zn（OH）2
開始沉淀pH 2.3 4.0 5.4
完全沉淀pH 4.1 5.2 8.0
（1）Ⅰ的濾液中含有MnSO4、ZnSO4、CuSO4、Fe2（SO4）3、Al2（SO4）3等．寫出MnO2、CuS與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
．
（2）Ⅲ中調(diào)節(jié)溶液的pH至5.2～5.4，此時(shí)生成沉淀M的成分為
 
（寫化學(xué)式）；Ⅲ中加入MnO2的作用是
 
．
（3）如圖是Na2SO4和Na2SO4?10H2O的溶解度曲線（g/100g水），則Ⅳ中得到Na2SO4固體的操作是：將分離出MnCO3和ZnCO3后的濾液升溫結(jié)晶、
 
、用乙醇洗滌后干燥．乙醇洗滌而不用水洗的原因是
 
．
（4）Ⅴ是用惰性電極電解制得Zn和MnO2，則陽極的電極反應(yīng)式為
 
．
（5）綠色化學(xué)思想在本工藝中得到了充分體現(xiàn)，在本工藝流程中可循環(huán)使用的物質(zhì)有：MnO2、ZnCO3、MnCO3、
 
和
 
（寫化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

環(huán)己醇（）是一種有機(jī)化工基礎(chǔ)原料，工業(yè)上的主要合成途徑及有關(guān)反應(yīng)如下：

已知：A、C都是芳香族化合物．
（1）A的名稱是，寫出A在生活或生產(chǎn)中的一種用途（制環(huán)己醇除外）
 
．
（2）C的結(jié)構(gòu)簡式是；反應(yīng)②的反應(yīng)類型是
 
．
（3）下列檢驗(yàn)由反應(yīng)④制取的環(huán)己烯是否純凈的方法中，合理的是
 
．
a．測定沸點(diǎn)   b．用金屬鈉    c．用FeCl3溶液d．用高錳酸鉀溶液
（4）寫出反應(yīng)⑤和⑥的化學(xué)方程式
 
；
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

物質(zhì)的量是化學(xué)中常用的物理量，請你利用學(xué)過的知識進(jìn)行填空．
（1）SO2的摩爾質(zhì)量是
 
； 0.1molCO2的質(zhì)量是
 
g，它在標(biāo)準(zhǔn)狀況的體積約為
 
L；在0.5L 0.2mol/L的 Ba（NO3）2溶液中NO3-的物質(zhì)的量濃度為
 
．
（2）在一定溫度和壓強(qiáng)下，5體積氣體A2跟15體積的氣體B2完全化合生成10體積某氣體C，則該氣體C的化學(xué)式為（用A、B表示）
 
．
（3）標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L某氣體的質(zhì)量為14.2g，該氣體的摩爾質(zhì)量為
 
．
（4）如果用10mol?L-1 的濃鹽酸配制250mL 1mol?L-1 的稀鹽酸，需要量取
 
mL濃鹽酸．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫時(shí)，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Ca2+、Al3+、ClO-、Cl-
B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Ca2+、Br-、HCO3-
C、加入Mg能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-
D、酚酞顯無色的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一種將CO2變?yōu)槿剂匣蛴袡C(jī)化學(xué)品的構(gòu)想分成3個步驟：
①利用濃碳酸鉀溶液吸收空氣中的CO2；
②將第①步吸收液電解產(chǎn)生H2和O2，同時(shí)分離出CO2；
③將第②步產(chǎn)生的H2和CO2在一定條件下轉(zhuǎn)化成CH4和H2O2．
已知：H2（g）+
1
2
O2（g）=H2O（l）△H1=-285.8kJ/mol
CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H2=-889.6kJ/mol
H2O（l）=H2O（g）△H3=+44.0kJ/mol
（1）第③步反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）若在第②步電解吸收液時(shí)產(chǎn)生11.2LO2（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），則第③步中最多可制得
 
L甲烷（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（3）為探究在密閉容器中進(jìn)行第③步反應(yīng)的最佳投料比，某研究小組向恒溫（T1、T2均大于100℃）恒容容器中充入一定量的H2，在其他條件不變的情況下，改變起始CO2的物質(zhì)的量測定達(dá)到平衡時(shí)CH4的體積分?jǐn)?shù)，實(shí)
驗(yàn)結(jié)果如圖所示．則a、c兩點(diǎn)處所的平衡狀態(tài)中，氫氣的轉(zhuǎn)化率的大小關(guān)系是a（a）
 
a（c）（填“＞”“＜”或“=”），a、b、c、d四點(diǎn)所處的平衡狀態(tài)中，對應(yīng)的平衡常數(shù)Ka、Kb、Kc、Kd的大小關(guān)系是
 
．
（4）H2和CO2在一定條件下也能轉(zhuǎn)化成甲酸．甲酸，空氣，質(zhì)子交換膜和惰性電極組成的燃料電池工作時(shí)，負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)可表示為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列做法存在安全隱患的是（　　）
①將水沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩加入濃硫酸中，用玻璃棒不斷攪拌．
②實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，尾氣用堿液吸收．
③取用金屬鈉或鉀做完實(shí)驗(yàn)后，剩余的藥品要放回原瓶．
④夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時(shí)，立即開燈檢查煤氣泄漏原因，然后打開所有的門窗通風(fēng)．
⑤干冰可用于鈉、鉀、鎂等金屬的滅火．
A、①④⑤B、①②③④
C、①③④⑤D、全部

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室要配置100mL 0.5mol?L-1的NaCl溶液，試回答下列各題．
（1）經(jīng)計(jì)算，應(yīng)該用托盤天平稱取NaCl固體
 
g．
（2）配制過程有以下操作：A、移液 B、稱量 C、洗滌 D、定容 E、溶解 F、搖勻．其正確的操作順序應(yīng)是
 
（填序號）．
（3）下列操作會導(dǎo)致所得溶液濃度偏低的是
 
（填序號）．
A、定容時(shí)仰視容量瓶刻度線
B、定容時(shí)俯視容量瓶刻度線
C、將溶解冷卻的溶液轉(zhuǎn)入容量瓶后就直接進(jìn)行定容操作
D、定容后，把容量瓶倒置搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，便補(bǔ)充幾滴水至刻度處．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述中正確的是（　�。�
A、32g臭氧中，含有氧原子2NA
B、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L苯中所含分子數(shù)約為NA
C、9g D2O中含有的電子數(shù)為5NA
D、7.1g氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA

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同步練習(xí)冊答案