常溫時，下列各組離子在指定溶液中一定能夠大量共存的是（　�。�
A、pH=0的溶液中：Ca2+、Al3+、ClO-、Cl-
B、含有大量AlO2-的溶液中：K+、Ca2+、Br-、HCO3-
C、加入Mg能放出H2的溶液中：Na+、NH4+、Cl-、SO42-
D、酚酞顯無色的溶液中：K+、Fe3+、NO3-、SO42-
考點：離子共存問題
專題：離子反應(yīng)專題
分析：A．pH=0的溶液，顯酸性，離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)；
B．AlO2-促進的電離HCO3-；
C．加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性；
D．酚酞顯無色的溶液，顯堿性．
解答： 解：A．pH=0的溶液，顯酸性，H+、ClO-、Cl-離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng)，則不能共存，故A錯誤；
B．AlO2-促進的電離HCO3-，則不能共存，故B錯誤；
C．加入Mg能放出H2的溶液，顯酸性，該組離子之間不反應(yīng)，能共存，故C正確；
D．酚酞顯無色的溶液，顯堿性，F(xiàn)e3+、OH-結(jié)合生成沉淀，不能共存，故D錯誤；
故選C．
點評：本題考查離子的共存，明確習(xí)題中的隱含信息是解答本題的關(guān)鍵，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某課外研究小組，用含有較多雜質(zhì)的銅粉，通過不同的化學(xué)反應(yīng)制取膽礬．其設(shè)計的實驗過程為：

（1）雜銅中含有大量的有機物，可采用灼燒的方法除去有機物，雜銅經(jīng)灼燒后得到的粗制氧化銅中還含有少量銅．由粗制氧化銅通過兩種途徑制取膽礬，與途徑Ⅰ相比，途徑Ⅱ有明顯的兩個優(yōu)點是：
 
、
 
．
（2）通過途徑Ⅱ?qū)崿F(xiàn)用粗制氧化銅制取膽礬，必須進行的實驗操作步驟：酸溶、加熱通氧氣、過濾、
 
、冷卻結(jié)晶、
 
、自然干燥．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究性學(xué)習(xí)小組為了研究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素，設(shè)計如下方案：
實驗編號 0.01mol?L-1
酸性KMnO4溶液		 0.1mol?L-1
H2C2O4溶液		 水 1mol?L-1
MnSO4溶液		 反應(yīng)溫度/℃ 反應(yīng)時間
I 2ml 2ml 0 0 20 125
II
 
 
 1ml 0 20 320
III
 
 
 
 0 50 30
IV 2ml 2ml 0 2滴 20 10
反應(yīng)方程式：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O
（1）實驗計時方法是從溶液混合開始記時，至
 
時記時結(jié)束
（2）實驗I和II研究濃度對反應(yīng)速率的影響，實驗I和III研究溫度對反應(yīng)速率的影響．請在上表空格中填入合理的實驗數(shù)據(jù)．
（3）從實驗數(shù)據(jù)分析，實驗I和IV研究
 
對反應(yīng)的影響．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A、0.1mol烷烴（CnH2n+2）中含有共用電子對為0.3nNA
B、0.6gCaCO3與KHCO3的混合物中所含質(zhì)子數(shù)為0.3NA
C、標準狀況下，2.24L乙醛完全燃燒所得CO2分子數(shù)為0.2NA
D、電解精煉銅時，電解池中每轉(zhuǎn)移1mol電子時，陽極上溶解的銅原子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在一個白色點滴板的二個孔穴中分別加入火柴梗、少量CuSO4?5H2O．分別滴入幾滴濃硫酸，觀察現(xiàn)象．回答下列問題：
濃硫酸滴到火柴梗上，火柴梗變
 
（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有
 
性．
濃硫酸滴入CuSO4?5H2O中，膽礬
 
（填實驗現(xiàn)象），說明濃硫酸具有
 
性．
（2）為探究Fe3+能轉(zhuǎn)化為Fe2+，實驗室提供下列試劑：鐵粉、0.1mol?L-1 FeCl3溶液、0.1mol?L-1 FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水．請你就實驗操作、實驗現(xiàn)象、結(jié)論完成以下填空：
取少量
 
溶液于試管中，加入足量
 
，充分振蕩后靜置，滴加1至2滴
 
，無明顯變化，說明Fe3+已轉(zhuǎn)化為Fe2+．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

檸檬酸（三元弱酸）可預(yù)防和治療高血壓，將0.1mol/L的檸檬酸水溶液加水稀釋，該過程中下列微粒濃度增大的是（　　）
A、檸檬酸分子
B、檸檬酸根
C、H+
D、OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、某溫度時，AgCl?Ag +（aq）+Cl- （aq）在水中沉淀溶解平衡后加入固體NaCl，則AgCl的溶解度減小，Ksp也減小
B、在0.1 moL/L的CH3COONa溶液中．離子濃度從大到小的順序是：c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
C、甲烷堿性燃料電池在工作時，溶液中的OH-向負極移動
D、將0.1 mol/L的甲酸溶液加水稀釋放10倍，溶液中所有離子的濃度都減小10倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

實驗室用Na2CO3?10H2O配制500ml 0.10mol?L-1的Na2CO3溶液，填空并請回答下列問題：
（1）根據(jù)實驗要求填表：
應(yīng)量取Na2CO3?10H2O的質(zhì)量/g 應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL 除容量瓶外還需要的其它玻璃儀器
 
 
 
（2）配制時，其正確的操作順序是（用字母表示，每個字母只能用一次）
 
；
A．用適量水洗滌燒杯2-3次，洗滌液均注入容量瓶中，振蕩．
B．用電子天平準確稱量所需Na2CO3?10H2O的質(zhì)量，倒入燒杯中，再加入適量水，用玻璃棒慢慢攪動，使其溶解（需要時可加熱）．
C．將已冷卻的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中
D．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻
E．改用膠頭滴管加水，使溶液凹面恰好與刻度相切
F．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度1-2cm處
（3）若出現(xiàn)如下情況，對所配溶液濃度將有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）？若沒有進行A操作
 
；若加蒸餾水時不慎超過了刻度
 
；若定容時俯視刻度線
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

除去水蒸氣后的水煤氣主要含H2、CO、CO2及少量的H2S、CH4，繼續(xù)除去H2S后，可采用催化或非催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，將CH4轉(zhuǎn)化成CO，得到CO、CO2和H2的混合氣體，是理想的合成甲醇原料氣．
（1）制水煤氣的主要化學(xué)反應(yīng)方程式為：C（s）+H2O（g）
高溫
CO（g）+H2（g），此反應(yīng)是吸熱反應(yīng)．
①此反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為
 

②下列能增大碳的轉(zhuǎn)化率的措施是
 

A．加入C（s）    B．加入H2O（g）  C．升高溫度    D．增大壓強
（2）將CH4轉(zhuǎn)化成CO，工業(yè)上常采用催化轉(zhuǎn)化技術(shù)，其反應(yīng)原理為：
CH4（g）+
3
2
O2（g）?CO（g）+2H2O（g）△H=-519kJ?mol-．工業(yè)上要選擇合適的催化劑，分別對X、Y、Z三種催化劑進行如下實驗（其他條件相同）
①X在750℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×l05倍：
②Y在600℃時催化效率最高，能使正反應(yīng)速率加快約3×105倍：
③Z在440℃時催化效率最高，能使逆反應(yīng)速率加快約1×106倍；
根據(jù)上述信息，你認為在生產(chǎn)中應(yīng)該選擇的適宜催化劑是
 
（填“X“或“Y”或“Z”），選擇的理由是
 
；
（3）請在答題卡的坐標圖中，畫出上述反應(yīng)在有催化劑情況下反應(yīng)過程中體系能量變化曲線．
（4）合成氣合成甲醇的主要反應(yīng)是：
 2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-519kJ?mol-，t℃下此反應(yīng)的平衡常數(shù)為160．此溫度下，在密閉容器中開始只加入CO、H2，反應(yīng)l0min后測得各組分的濃度如下：
物質(zhì)  H2  CO  CH3OH
濃度（mol?L-1）  0.2  0.1  0.4
①該時間段內(nèi)反應(yīng)速率v（H2）=
 
mol?L-1?min-1．
②比較此時正、逆反應(yīng)速率的大小：V正
 
V逆（填“＞”、“＜”或“=”）

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