Question

反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（每生成2molSO₃放出QKJ熱量）．在相同溫度條件下，向一密閉恒容容器中通入2molSO₂和1molO₂達(dá)平衡時(shí)放出的熱量為Q₁，向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂達(dá)平衡時(shí)，放出的熱量為Q₂，則Q₁、Q₂滿足的關(guān)系是（　　）

• A、Q₂=

  Q1

  2

• B、Q₂＜

  Q1

  2

• C、Q₂＜Q₁=Q
• D、Q₁=Q₂＜Q

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算,反應(yīng)熱的大小比較

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：可逆反應(yīng)是不能進(jìn)行到底的反應(yīng)，即反應(yīng)后的體系中含有所有反應(yīng)物和生成物；2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）為氣體體積縮小反應(yīng)，減平衡向逆方向移動(dòng)，據(jù)此解答．

解答： 解：反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）（每生成2molSO₃放出QKJ熱量），該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，所以向一密閉恒容容器中通入2molSO₂和1molO₂達(dá)平衡生成的三氧化硫小于2mol，反應(yīng)放出的熱量Q₁＜Q；
向另一容積相同的恒容密閉容器中通入1molSO₂和0.5molO₂達(dá)平衡時(shí)，如果不考慮平衡的移動(dòng)，放出的熱量應(yīng)為Q₂=

Q1

2

，但是在密閉恒容容器中2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），向一密閉恒容容器中通入2molSO₂和1molO₂與通入1molSO₂和0.5molO₂相比，相當(dāng)于增大了容器的壓強(qiáng)，平衡向正方向移動(dòng)，所以轉(zhuǎn)化率高于通入1molSO₂和0.5molO₂相轉(zhuǎn)化率，放出的熱量應(yīng)大于2Q₂，所以Q₂＜

Q1

2

，
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了可逆反應(yīng)的特點(diǎn)，并把可逆反應(yīng)與反應(yīng)熱結(jié)合起來，增大了題目的難度，解題時(shí)注意把握可逆反應(yīng)的特點(diǎn)和化學(xué)平衡移動(dòng)的規(guī)律，注意培養(yǎng)分析問題的能力．