13．已知R2+核外有a個(gè)電子，b個(gè)中子，表示R原子符號(hào)正確的是（　�。�
A．${\;}_{a}^$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD．${\;}_{a-2}^{a+b+2}$R

分析 陽離子中，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，根據(jù)質(zhì)子數(shù)和質(zhì)量數(shù)書寫原子符號(hào)．

解答 解：R2+離子核外有a個(gè)電子，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=a+2，質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=a+2+b，所以R原子符號(hào)為a+2a+b+2R，
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)和質(zhì)量數(shù)之間的關(guān)系，難度不大．要注意原子符號(hào)的意義．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．關(guān)于反應(yīng)N2+3H2$?_{△}^{催化劑}$2NH3的說法錯(cuò)誤的是（　　）
A．外界條件可以改變平衡狀態(tài)B．達(dá)到平衡時(shí)正、逆反應(yīng)速率相等
C．平衡時(shí)各組分的含量也在不斷變化D．該反應(yīng)所建立的平衡是動(dòng)態(tài)平衡

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列對(duì)分子及其性質(zhì)的解釋中，不正確的是（　�。�
A．碘易溶于四氯化碳，甲烷難溶于水都可用相似相溶原理解釋
B．乳酸[CH3CH（OH）COOH]中存在一個(gè)手性碳原子
C．許多過渡金屬離子對(duì)多種配體具有很強(qiáng)的結(jié)合力，因而，只有過渡金屬才能形成配合物
D．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因?yàn)镠3PO4分子中有1個(gè)非羥基氧原子而HClO為0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．X、Y、Z、W、M均為短周期主族元素，原子序數(shù)依次增加，X與W同族，X原子核外電子數(shù)與電子層數(shù)相等，Y與Z相鄰，Z原子最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的3倍，M在同周期中原子半徑最小，則下列說法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．X單質(zhì)在M單質(zhì)中燃燒產(chǎn)生蒼白色火焰，M最高價(jià)態(tài)含氧酸是已知的最強(qiáng)酸
B．Z與W可生成W2Z和W2Z2，且W2Z2溶于水時(shí)，既有離子鍵、極性鍵、非極性鍵的斷裂，又有離子鍵、極性鍵、非極性鍵生成
C．X、Y、Z三種元素形成的化合物可能含離子鍵、共價(jià)鍵
D．X與Z可形成10電子和18電子的化合物，分子中只含極性鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)來探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對(duì)應(yīng)最高價(jià)含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計(jì)了如圖1裝置來一次性完成同主族元素碳與硅的非金屬性強(qiáng)弱比較的實(shí)驗(yàn)研究；乙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖2裝置來驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律，A、B、C三處分別是沾有NaBr溶液的棉花、濕潤的淀粉KI試紙、濕潤的紅色試紙．已知常溫下濃鹽酸與高錳酸鉀能反應(yīng)生成氯氣．根據(jù)圖1回答：
（1）寫出選用物質(zhì)的名稱：A稀硝酸，B碳酸鈣，C硅酸鈉溶液
（2）燒瓶中反應(yīng)的離子方程式為CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O，
根據(jù)圖2回答：
（3）乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)原理是強(qiáng)氧化劑生成弱氧化劑或活潑的非金屬單質(zhì)置換不活潑的非金屬單質(zhì)，
（4）B處的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是濕潤的淀粉KI試紙變藍(lán)；
（5）B處的反應(yīng)的離子方程式：2I-+Cl2═2Cl-+I2．
（6）有同學(xué)認(rèn)為甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)有明顯的不足，你認(rèn)為不足之處為反應(yīng)中硝酸具有揮發(fā)性，可能是揮發(fā)出的硝酸溶于水與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

18．下列變化中，吸收的熱量用于克服分子間作用力的是（　�。�
A．加熱鋁使之熔化B．液氨受熱蒸發(fā)
C．加熱碘化氫氣體使之分解D．加熱硅晶體使之熔化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

5．一定溫度下，向某密閉容器中以物質(zhì)的量1：1充入適量X（g）和Y，發(fā)生可逆反應(yīng)X（g）+Y?2Z，達(dá)到平衡時(shí)，X的濃度為0.06mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴(kuò)大一倍，平衡時(shí)X的濃度仍為0.06mol/L，下列分析正確的是（　�。�
A．Y可能為氣態(tài)B．Y一定為固態(tài)或液態(tài)
C．Z可能為氣態(tài)D．Z一定為固態(tài)或液態(tài)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．配置0.1000mol/L CuSO4（aq） 100mL基本過程：①計(jì)算；②稱量；③溶解；④轉(zhuǎn)移，洗滌并轉(zhuǎn)移；⑤定容；⑥搖勻．回答下列問題：
（1）如用CuSO4配制，需CuSO4質(zhì)量為1.6g；如用CuSO4•5H2O配制，稱量中若物品和砝碼的位置放反，實(shí)際稱量得到的CuSO4•5H2O質(zhì)量為1.5g（1g以下用游碼）；所配制溶液濃度偏小（填”偏大或偏小或無影響”）．
（2）轉(zhuǎn)移操作中必需的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒外，還必需100mL容量瓶；其中玻璃棒的作用是引流；
（3）定容必需的儀器為膠頭滴管．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．下面列出了幾組物質(zhì)，
①金剛石與“足球烯”C60；        ②D2O與H2O；    ③16O、18O；
④氧氣（O2）與臭氧（O3）；
⑤與 
⑥CH3CH2CH2CH3和   
⑦CH4和CH3CH2CH3；   ⑧CH3CH3和 ；
①③組兩種微�；橥凰兀�
②①④組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
③⑦⑧組兩種物質(zhì)屬于同系物；
④⑥組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體；
⑤⑤組兩種物質(zhì)是同一物質(zhì)．

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