5．一定溫度下，向某密閉容器中以物質(zhì)的量1：1充入適量X（g）和Y，發(fā)生可逆反應(yīng)X（g）+Y?2Z，達(dá)到平衡時，X的濃度為0.06mol/L，保持溫度不變，將容器體積擴大一倍，平衡時X的濃度仍為0.06mol/L，下列分析正確的是（　　）
A．Y可能為氣態(tài)B．Y一定為固態(tài)或液態(tài)
C．Z可能為氣態(tài)D．Z一定為固態(tài)或液態(tài)

分析 擴大一倍容積，平衡時X的濃度不變，說明，減小壓強時，平衡向生成X的方向移動，根據(jù)此分析解答．

解答 解：根據(jù)可逆反應(yīng)X（g）+Y?2Z，溫度不變時，將容器體積擴大一倍達(dá)到平衡后X的濃度不變，說明在減小壓強時平衡向生成X的方向移動，若Z為氣態(tài)，則減小壓強時，平衡不可能向逆向移動，故Z一定為固態(tài)或液態(tài)，故D正確，C錯誤；若Z為固態(tài)或液態(tài)，Y為氣態(tài)時，逆向為氣體體積增大的方向，減小壓強，平衡逆向移動，X的濃度可能達(dá)到0.06mol/L，故A正確；若Y為氣態(tài)，減小壓強，平衡逆向移動，X的濃度也可能達(dá)到0.06mol/L，故B錯誤，綜上所述BC錯誤，AD正確．
故選：AD．

點評 本題考查化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意根據(jù)擴大容積相當(dāng)于濃度減小，體積擴大一倍時等效于濃度減小一倍，做題要全面分析．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．在有機物分子中，若碳原子連接四個不同的原子或原子團，該碳原子稱為不對稱碳原子（或手性碳原子），以*C表示．具有手性碳原子的有機物具有光學(xué)活性．
（1）下列分子中，沒有光學(xué)活性的是B，含有兩個手性碳原子的是C．
A．乳酸　CH3-CHOH-COOH         
B．甘油　CH2OH-CHOH-CH2OH
C．脫氧核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CH2-CHO
D．核糖　CH2OH-CHOH-CHOH-CHOH-CHO
（2）下列反應(yīng)曾用于檢測司機是否酒后駕駛：
2Cr2O72-+3CH3CH2OH+16H++13H2O→4[Cr（H2O）6]3++3CH3COOH
①Cr3+基態(tài)核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d3；
配合物[Cr（H2O）6]3+中，與Cr3+形成配位鍵的原子是O（填元素符號）．
②CH3COOH中C原子軌道雜化類型為sp3和sp2；1molCH3COOH分子中含有δ鍵的數(shù)目為7mol或7×6.02×1023．
③與H2O互為等電子體的一種陽離子為H2F+（填化學(xué)式）；H2O與CH3CH3OH可以任意比例互溶，除因為它們都是極性分子外，還因為H2O與乙醇分子間形成氫鍵．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列說法錯誤的是（　　）
A．元素的最高正價數(shù)一定等于其原子核外最外層電子數(shù)
B．原子序數(shù)為79的元素在第六周期第IB族
C．堿金屬單質(zhì)的熔、沸點從上到下遞減
D．同周期從左到右，元素的金屬性遞減，非金屬性遞增

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知R2+核外有a個電子，b個中子，表示R原子符號正確的是（　�。�
A．${\;}_{a}^$RB．${\;}_{a-2}^{a+b-2}$RC．${\;}_{a+2}^{a+b+2}$RD．${\;}_{a-2}^{a+b+2}$R

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．如圖所示的裝置是某次實驗最初的情況（夾持裝置省略），燒瓶內(nèi)盛有等體積的CH4和Cl2，用光照射燒瓶一段時間，下列說法正確的是（　�。�
A．只能生成CH3Cl一種有機物B．燒瓶內(nèi)液面不可能上升
C．大試管內(nèi)的液體可能會分層D．向水中加入石蕊試液后無變化

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

10．KMnO4具有強氧化性，可用于滴定分析，若用KMnO4溶液滴定Na2SO3溶液以測量Na2SO3溶液的濃度，則應(yīng)使用酸式滴定管取用KMnO4溶液，滴定到終點時溶液的顏色的變化為無色變成紫色．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

17．某烴A的分子式為C4H6，分子中的4個碳原子不都在一條直線上；又知1個碳原子上結(jié)合2個羥基（-OH）的化合物不穩(wěn)定，易自動失水而生成含有碳氧雙鍵的化合物．A有如圖所示的一些列變化．
試回答下列問題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡式：ACH≡CCH2CH3，F(xiàn)，H．
（2）寫出反應(yīng)類型：E→G消去反應(yīng)，E→F酯化反應(yīng)或取代反應(yīng)．
（3）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：C→D+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O+2H2O，E→F2$→_{△}^{濃硫酸}$+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列物質(zhì)的性質(zhì)比較，正確的是（　�。�
A．非金屬性：P＞S＞ClB．堿性：NaOH＞KOH＞RbOH
C．氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：HF＞HCl＞HBrD．酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．前四周期元素X、Y、Z、W核電荷數(shù)依次增大，核電荷數(shù)之和為58；Y原子的M層p軌道有3個未成對電子；Z與Y同周期，且在該周期中電負(fù)性最大；W原子的L層電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為4：1，其d軌道中的電子數(shù)與最外層電子數(shù)之比為5：2．
（1）X的元素符號為H，Z元素位于元素周期表第三周期第ⅦA族．
（2）Y與X形成共價化合物A，Z與X形成共價化合物B，A與B還原性較強的是PH3（寫分子式）
（3）Z的最高價氧化物的水化物的化學(xué)式為HClO4；
（4）12.4g單質(zhì)Y4與0.3molO2在一定條件下恰好完全反應(yīng)生成0.1mol化合物C，一個C分子中所含有的σ鍵數(shù)目為12mol；
（5）含W元素的最高化合價的含氧酸根離子是MnO4-，該含氧酸根離子在分析化學(xué)中有重要作用，在酸性條件下該含氧酸根離子可將Fe2+氧化成Fe3+，請寫出該反應(yīng)的離子方程式MnO4-+5Fe2++8H+═Mn2++5Fe3++4H2O．

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