Question

8．由Fe₂O₃、Fe、CuO、C、Al中的幾種物質(zhì)組成的混合粉末，取樣品進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)（部分產(chǎn)物略去）：

（1）取少量溶液X，加入過量的NaOH溶液，有沉淀生成．取上層清液，通入CO₂，無明顯變化，說明樣品中不含有的物質(zhì)是（填寫化學(xué)式）Al．
（2）Z為一種或兩種氣體
①若Z只為一種氣體，試劑a為飽和NaHCO₃溶液，則反應(yīng)Ⅰ中能同時(shí)生成兩種氣體的化學(xué)方程式是C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
②若Z為兩種氣體的混合物，試劑a為適量水，則Z中兩種氣體的化學(xué)式是NO、CO₂．
（3）向Y中通入過量氯氣，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，溶液中的陽離子是（填寫離子符號(hào)）Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺．
（4）取Y中的溶液，調(diào)pH約為7，加入淀粉KI溶液和H₂O₂，溶液呈藍(lán)色并有紅褐色沉淀生成．當(dāng)消耗2mol I^-時(shí)，共轉(zhuǎn)移3mol電子，該反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+3H₂O₂+4I^-═2Fe（OH）₃↓+2I₂．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)金屬鋁可以和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，此鹽可以和二氧化碳反應(yīng)；
（2）二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳；
②一氧化氮不溶于水而二氧化碳能溶于水中；
（3）氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子；
（4）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化．

解答 解：（1）金屬鋁可以和酸反應(yīng)生成可溶性的鋁鹽，該鋁鹽可以和過量氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鹽，偏鋁酸鹽中通入二氧化碳反應(yīng)可以獲得氫氧化鋁，故樣品中不含有金屬鋁，
故答案為：Al；
（2）①二氧化硫可以和飽和碳酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化碳，所以反應(yīng)Ⅰ獲得的是二氧化硫和二氧化碳的混合氣體，Z是二氧化碳，即C+2H₂SO₄（濃）═CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O，
故答案為：C+2H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O；
②二氧化氮可以和水反應(yīng)生成一氧化氮?dú)怏w，所以反應(yīng)Ⅰ是焦炭和濃硝酸的反應(yīng)，Z中兩種氣體是NO、CO₂，故答案為：NO、CO₂；
（3）Fe₂O₃、Fe、CuO、C均可以和濃酸反應(yīng)，除了生成氣體以外還有Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺、H⁺，通入過量的Cl₂，并不斷攪拌，充分反應(yīng)后，氯氣能將亞鐵離子氧化為三價(jià)鐵離子，過量的鐵能將銅離子還原，此時(shí)存在的離子有Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺，故答案為：Cu²⁺、Fe³⁺、H⁺；
（4）雙氧水具有氧化性，能將還原性的離子碘離子、亞鐵離子氧化，原理方程式為：2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂，故答案為：2Fe²⁺+4I^-+3H₂O₂=2Fe（OH）₃↓+2I₂．

點(diǎn)評(píng) 本題是一道物質(zhì)的檢驗(yàn)題目，可以根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)以及實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行回答，以實(shí)驗(yàn)流程的形式考查，增加了難度．