Question

20．4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素X的核外電子數(shù)是元素M的2倍，Y的氧化物具有兩性，回答下列問題．
（1）元素X在元素周期表中的位置是第三周期，第ⅡA族，單質(zhì)Y可用電解熔融氧化鋁方法制備．
（2）M、N、X、Y四種元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物，酸性最強(qiáng)的是HNO₃，堿性最強(qiáng)的是Mg（OH）₂．
（3）畫出由元素M組成的單質(zhì)的電子式：，氣體分子（MN）₂的電子式：，X形成的離子的電子式：Mg²⁺．

Answer 1

分析 4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素X的核外電子數(shù)是元素M的2倍，Y的氧化物具有兩性，則Y為Al，根據(jù)相對(duì)位置可知，X為Mg、M為C、N為O．
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)、族序數(shù)=最外層電子數(shù)；工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉Al；
（2）非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)含氧酸的酸性越強(qiáng)，金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性越強(qiáng)；
（3）M的單質(zhì)為N₂，分子中N原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)；氣體分子（CN）₂分子中碳原子之間形成1對(duì)孤電子對(duì)，N原子與碳原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)；X形成的離子為Mg²⁺，電子式為其離子符號(hào)．

解答 解：4種相鄰主族短周期元素的相對(duì)位置如表，元素X的核外電子數(shù)是元素M的2倍，Y的氧化物具有兩性，則Y為Al，根據(jù)相對(duì)位置可知，X為Mg、M為C、N為O．
（1）X為Mg，處于周期表中第三周期ⅡA族，工業(yè)上電解熔融氧化鋁冶煉Al，
故答案為：三、ⅡA；電解熔融氧化鋁；
（2）元素的金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物堿性越強(qiáng)，元素的非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物的水化物酸性越強(qiáng)，氧元素沒有含氧酸，故除氧外非金屬性最強(qiáng)的是N元素，所以酸性最強(qiáng)的是HNO₃，金屬性最強(qiáng)的是Mg元素，故堿性最強(qiáng)的是Mg（OH）₂，
故答案為：HNO₃；Mg（OH）₂；
（3）M的單質(zhì)為N₂，電子式為；氣體分子（CN）₂分子中碳原子之間形成1對(duì)孤電子對(duì)，N原子與碳原子之間形成3對(duì)共用電子對(duì)，電子式為；X形成的離子為Mg²⁺，電子式為Mg²⁺，故答案為：；；Mg²⁺．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期表和元素周期律的綜合應(yīng)用，側(cè)重對(duì)元素周期律與電子式的考查，題目難度中等．