【題目】化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)，下列說(shuō)法正確的是 (　　)

A.通信光纜的主要成分是晶體Si，太陽(yáng)能電池的材料主要是SiO2

B.高錳酸鉀溶液、酒精、雙氧水都能殺菌消毒，都利用了強(qiáng)氧化性

C.“光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)

D.以“地溝油”為原料生產(chǎn)的生物柴油與以“石油”為原料生產(chǎn)的柴油化學(xué)成分相似

【答案】C

【解析】

A. 通信光纜的主要成為為，太陽(yáng)能電池使用的材料主要是晶體Si，A錯(cuò)誤；

B. 酸性高錳酸鉀溶液、雙氧水能夠殺菌消毒，是利用了其強(qiáng)氧化性，酒精能使細(xì)菌內(nèi)的蛋白質(zhì)變性從而殺菌消毒，消毒原理不相同，B錯(cuò)誤；

C. “光化學(xué)煙霧”、“臭氧空洞”的形成都與氮氧化合物有關(guān)，C正確；

D. 地溝油的主要成分是油脂，以地溝油為原料加工制成的生物柴油的主要成分是酯類，而由石油分餾得到的柴油的主要成分是烴類，D錯(cuò)誤；

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】I.（1）25℃時(shí)，10L水中含H＋的個(gè)數(shù)為________個(gè)(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下同。)，1g水中含H＋的個(gè)數(shù)為________個(gè)。

（2）某溫度(t℃)時(shí)，水的Kw＝1×10-12，則該溫度________25℃(填“>”“<”或“＝”)，該溫度下，c(H＋)＝1×10-7mol·L－1的溶液呈________(填“酸性”“堿性”或“中性”)；若該溶液中只存在NaOH溶質(zhì)，則由H2O電離出來(lái)的c(OH－)＝________mol·L－1。

II.氯化鐵主要用于金屬蝕刻、污水處理，具有效果好、價(jià)格便宜等優(yōu)點(diǎn)。請(qǐng)回答下列有關(guān)氯化鐵的問(wèn)題：

（1）用FeCl3作凈水劑的原理用化學(xué)用語(yǔ)解釋為________，配制FeCl3溶液時(shí)需要加入少量的濃鹽酸，其作用為________。

（2）25℃時(shí)，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。Fe3＋發(fā)生水解反應(yīng)Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為______________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫，下列溶液中各濃度關(guān)系不正確的是

A. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液pH＞７，則一定有：c(Na+)＞c(HX)＞c(X-)＞c(H+)＞c(OH-)

B. 1L0.1molL-1CuSO4·(NH4)2SO46H2O的溶液中：c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(Cu2+)＞c(H+)＞c(OH-)

C. 0.1molL-1NaHCO3溶液中：c(Na+)+c(H+)+c（H2CO3）≠c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)

D. 物質(zhì)的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1＞10c2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有五種短周期主族元素 X、 Y、 Z、 R、 Q， 它們的原子序數(shù)逐漸增大； 在周期表中的相對(duì)位置如圖所示，Z是組成葉綠素的金屬元素。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A.工業(yè)上都用電解法制Z、R單質(zhì)

B.X和Y 的單質(zhì)熔點(diǎn)： X<Y

C.Z、R、Y 的簡(jiǎn)單離子半徑： Y>Z>R

D.Y和Q的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物酸性：Y>Q

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種短周期元素，已知A、B、C、D四種元素的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和為56，在元素周期表中的位置如圖所示，1 mol E的單質(zhì)可與足量酸反應(yīng)，能產(chǎn)生33.6 L H2(在標(biāo)準(zhǔn)狀況下)；E的陽(yáng)離子與A的陰離子核外電子層結(jié)構(gòu)相同。

A

B

C

D

回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出下列元素名稱A__________，B___________，E____________

（2）C的簡(jiǎn)單離子結(jié)構(gòu)示意圖為_____________

（3）B單質(zhì)在A單質(zhì)中燃燒，反應(yīng)現(xiàn)象是__________________________________，生成物的化學(xué)式為___________

（4）A與E形成的化合物的化學(xué)式為__________，它的性質(zhì)決定了它在物質(zhì)的分類中應(yīng)屬于__________________

（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液至過(guò)量，此過(guò)程中觀察到的現(xiàn)象是_______________________，寫(xiě)出有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式______________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】反應(yīng)A（g）+2B（g）==C（g）的反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示。下列相關(guān)說(shuō)法正確的是 ( )

A. 正反應(yīng)活化能大于逆反應(yīng)活化能

B. 曲線b表示使用催化劑后的能量變化

C. 由圖可知該反應(yīng)的焓變△H=+91kJ/mol

D. 反應(yīng)中將氣體A換為固體反應(yīng)，其他條件不變，反應(yīng)放出熱量大于91kJ

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】利用水鈷礦(主要成分為Co2O3，含少量Fe2O3、Al2O3、MnO、MgO、CaO等)制取草酸鈷的工藝流程如圖所示。

部分陽(yáng)離子以氫氧化物形式完全沉淀時(shí)溶液的pH：

金屬離子

Fe3+

Fe2+

Co2+

Al3+

Mn2+

沉淀完全的pH

2.8

8.3

9.2

5.2

9.8

（1）浸出過(guò)程中加入Na2SO3的目的是___。

（2）寫(xiě)出加入NaClO3后發(fā)生反應(yīng)的離子方程式__，檢驗(yàn)離子是否反應(yīng)完全的試劑是__（寫(xiě)試劑名稱）。

（3）萃取劑對(duì)金屬離子的萃取率與pH的關(guān)系如圖所示。

濾液Ⅱ中加入萃取劑的作用是___，使用萃取劑適宜的pH是___(填序號(hào))。

A.接近2.0 B.接近3.0 C.接近5.0

（4）除“鈣、鎂”是將溶液中Ca2+與Mg2+轉(zhuǎn)化為MgF2、CaF2沉淀。已知Ksp(MgF2)=7.35×10-11、Ksp(CaF2)=1.05×10-10。當(dāng)加入過(guò)量NaF后，所得濾液中=__。

（5）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO2。已知NH3·H2O的電離常數(shù)Kb=1.8×10-5，H2SO3的電離常數(shù)Ka1=1.2×10-2，Ka2=1.3×10-8。在通入廢氣的過(guò)程中：當(dāng)恰好形成正鹽時(shí)，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為__，當(dāng)恰好形成酸式鹽時(shí)，加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為__。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂為起始物，經(jīng)過(guò)一系列反應(yīng)可以得到BF3和BN，如圖所示。下列敘述錯(cuò)誤的是（ ）

A.H3BO3在水溶液中發(fā)生H3BO3+H2OH++[B(OH4)]，可知H3BO3是一元弱酸

B.六方氮化硼在高溫高壓下，可以轉(zhuǎn)化為立方氮化硼，其結(jié)構(gòu)與金剛石相似，立方氮化硼晶胞中含有4個(gè)氮原子、4個(gè)硼原子

C.NH4BF4(氟硼酸銨)是合成氮化硼納米管的原料之一，lmolNH4BF4含有配位鍵的數(shù)目為NA

D.由B2O3可制備晶體硼，晶體硼的熔點(diǎn)2573K，沸點(diǎn)2823K，硬度大，屬于共價(jià)晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】室溫下，用滴定管量取一定體積的濃氯水置于錐形瓶中，用溶液以恒定速度來(lái)滴定，根據(jù)測(cè)定結(jié)果繪制出、等離子的物質(zhì)的量濃度c與時(shí)間t的關(guān)系曲線如下。下列說(shuō)法正確的是( )

A.溶液和濃氯水可以使用同種滴定管盛裝

B.a點(diǎn)溶液中存在如下關(guān)系：

C.b點(diǎn)溶液中各離子濃度：

D.，生成速率越來(lái)越快

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同步練習(xí)冊(cè)答案