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已知反應①是工業(yè)上煉鐵的主要反應，A～F之間的相互轉化關系如圖：

（1）寫出下列各物質的化學式：A
 
，F(xiàn)
 
；
（2）寫出下列反應的化學方程式：②
 
；③
 
．
考點：無機物的推斷
專題：推斷題
分析：反應①是工業(yè)上煉鐵的主要反應，判斷A為CO，固體B為Fe，和稀硫酸反應生成D為H2，淺綠色溶液E為FeSO4，氣體C為CO2，通過過量石灰水生成白色沉淀F為CaCO3．
解答： 解：反應①是工業(yè)上煉鐵的主要反應，判斷A為CO，固體B為Fe，和稀硫酸反應生成D為H2，淺綠色溶液E為FeSO4，氣體C為CO2，通過過量石灰水生成白色沉淀F為CaCO3；
（1）上述分析推斷A為CO，F(xiàn)為CaCO3，故答案為：CO；CaCO3 ；
（2）反應②為鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，反應的化學方程式為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；反應③是氣體二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應的化學方程式為：CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O，
故答案為：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑；CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O．
點評：本題考查了物質性質的反應關系和反應現(xiàn)象分析判斷，掌握物質性質和反應特征、工業(yè)制備原理是關鍵，題目較簡單．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

對于可逆反應：aA（g）+bB（g）?mC（g）+nD（g）；△H＜0，下列說法正確的是（　�。�
A、濃度改變平衡必移動
B、增大壓強平衡必移動
C、升高溫度平衡必移動
D、導入氦氣平衡必移動

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科目：高中化學 來源： 題型：

中學化學中幾種常見物質的轉化關系如圖所示（圖中部分反應物或生成物及反應條件未列出）．
已知：A、B、C、D是單質，其余是化合物．其中B、D是生活中常用金屬，其中D有變價．又知A在C中燃燒為蒼白色火焰，M是一種氫氧化物，而且既可溶于鹽酸又可溶于NaOH溶液．請回答下列問題：
（1）寫出D的化學式
 
，N的化學式
 
；
（2）寫出A+C→W的化學反應方程式：
 
；
（3）寫出K溶液和過量氨水反應的化學方程式：
 
；
（4）在N的溶液中加入過量的單質R，靜置，溶液呈藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是
 
（寫離子符號）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）下列7種物質：
①白磷（P4）  ②水晶�、勐然@�、軞溲趸}�、莘c�、捱^氧化鈉�、吒杀�
固態(tài)時都為晶體，其中既有范德華力，又有非極性鍵的晶體是
 
（填寫序號，下同），只存在離子鍵的是
 
，熔化時只破壞共價鍵的是
 
．
（2）如圖是XeF4的結構示意圖，據此判斷XeF4是
 
（填“極性”、“非極性”）分子．

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科目：高中化學 來源： 題型：

根據下列化合物：①NaCl ②NaOH ③HCl ④NH4Cl ⑤CH3COONa ⑥CH3COOH ⑦NH3?H2O ⑧H2O，回答下列問題．
（1）NH4Cl溶液顯
 
性，用離子方程式表示原因
 
，其溶液中離子濃度大小順序為
 
．
（2）常溫下，pH=11的CH3COONa溶液中，水電離出來的c（OH-）=
 
，在pH=3的CH3COOH溶液中，水電離出來的c（H+）=
 
．
（3）已知純水中存在如下平衡：H2O+H2O═H3O++OH-△H＞0，現(xiàn)欲使平衡向右移動，且所得溶液顯酸性，可選擇的方法是
 
（填字母序號）．
A．向水中加入NaHSO4固體
B．向水中加Na2CO3固體
C．加熱至100℃[其中c（H+）=1×10-6 mol?L-1]
D．向水中加入（NH4）2SO4固體
（4）若將等pH、等體積的②NaOH和⑦NH3?H2O分別加水稀釋m倍、n倍，稀釋后兩種溶液的pH仍相等，則m
 
（填“＜”、“＞”或“=”）n．
（5）除⑧H2O外，若其余7種溶液的物質的量濃度相同，則這7種溶液按pH由大到小的順序為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

石油是工業(yè)的血液，被譽為“黑色的金子”，是重要的能源資源和化工原料．
（1）下列石油加工方式屬于物理變化的是
 
．
A、石油的常壓分餾   B、石油的減壓分餾   C、石油的催化裂化
D、石油的裂解       E、石油的催化重整
（2）石油的催化裂化的目的是
 
．
A、獲得汽油、煤油、輕柴油等輕質油    B、獲得重柴油和各級潤滑油
C、提高汽油等輕質油的產量            D、獲得短鏈不飽和烴
（3）石油的常壓分餾的裝置圖如圖：
A儀器的名稱是
 

B儀器的名稱是
 

A中加碎瓷片的目的是
 

進出水的方式是
 
（用ab回答）分餾的原理是
 
．
（4）反應C4H10 
催化劑
△
C2H6+C2H4的類型是
 

A、分解反應    B、消去反應    C、裂化反應   D、還原反應
（5）工業(yè)上獲得乙烯的方法是通過石油的裂解，實驗室獲得乙烯的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

高爐煉鐵中發(fā)生的基本反應之一：
FeO（s）+CO（g）?Fe（s）+CO2（g）；正反應吸熱
（l）該反應中平衡常數(shù)的表達式 K═
 
．
（2）已知1100℃時 K=0.263．溫度升高，化學平衡移動后達到新的平衡，高爐內CO2和CO的體積比
 
，平衡常數(shù)K值
 
．（均填增大、減小或不變）
（3）1100℃時測得高爐中 c（CO2）=0.025mol/L，c（CO）═0．lmol/L，在這種情況下該反應是否處于平衡狀態(tài)
 
（填是或否），此時化學反應速率是v（正）
 
v（逆）（填=、＞或＜），其原因是
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

若反應aA（g）+bB（g）?cC（g）+dD（g），在體積不變的密閉容器中達到化學平衡以后，升高溫度或增大壓強會使平衡混合物中C的質量分數(shù)降低，那么：
（1）正反應是
 
反應（填“放熱”或“吸熱”）
（2）反應物與生成物之間化學計量數(shù)之間的關系（a+b）
 
（c+d）（填“大于”、“小于”或“等于”）
（3）為了提高A的轉化率，可以采取的措施有多種．如①增加B的濃度；②及時分離產物；③
 
；④
 
．（請你補充完整）

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列關于膠體的說法不正確的是（　�。�
A、可用滲析法提純膠體
B、膠體、溶液和濁液這三種分散系根本區(qū)別是分散質粒子直徑的大小
C、膠體微粒不能透過濾紙
D、往25mL沸水中逐滴加2mL FeCl3飽和溶液，可以制得Fe（OH）3膠體

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